溶液的酸碱性与pH上课课件.ppt

欢迎走进化学课堂,3.2.2溶液的酸碱性与pH,二、溶液的酸碱性与pH,思考与交流稀酸或稀碱电离时，发生电离的水是否仍为纯水状态时的110-7？酸或碱电离出来的H或OH-都会抑制水的电离，使水电离出来的H与OH-浓度减小。其对水的电离抑制程度决定于酸碱的c（H）或c（OH-），而与酸碱的强弱无关。溶液的酸碱性越强，水的电离度不一定越小。,水的离子积常数,1、溶液的酸碱性与H+、OH浓度的关系,=110-14(25),无,=10-7,=10-7,c(H+)=c(OH-),中性,左移,10-7,c(OH-),酸性,左移,10-7,c(H+)c(OH-),碱性,二、溶液的酸碱性与pH,溶液的酸碱性由溶液中H+、OH-浓度相对大小决定,酸性:c(H+)c(OH-),中性:c(H+)=c(OH-),碱性:c(H+)c(OH-),常温25,c(H+)10-7mol/L,c(H+)=10-7mol/L,c(H+)10-7mol/L,无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的H+、OH-，并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。,任意温度,判断正误：,1.如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。,2.在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。,3.如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。,4.任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。,5.c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。,6.对水升高温度电离程度增大，酸性增强。,2.0.1mol/L的NaOH溶液中，c（OH-）=？、c（H）=？、由水电离出的c（OH-）水=？、c（H）水=？,1.0.1mol/L的盐酸溶液中，c（H）=？、c（OH-）=？、由水电离出的c（OH-）水=？、c（H）水=？,3.0.1mol/L的NaCl溶液中，c（OH-）=？、c（H）=？,计算：,下列五种溶液中c(H+)由大到小的排列顺序A.0.1molL-1的盐酸；B.0.1molL-1的硫酸；C.0.1molL-1的NaOH;D.0.1molL-1的CH3COOH;E.0.1molL-1的NaCl，,BADEC,0.1mol/L,0.2mol/L,110-13mol/L,小于0.1mol/L,110-7mol/L,比较：,某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？,c(H+)水=c(OH-)水=10-12mol/L若c(H+)aq=c(H+)水=10-12mol/L则c(OH-)aq=10-2mol/L溶液显碱性若c(OH-)aq=c(OH-)水=10-12mol/L则c(H+)aq=10-2mol/L溶液显酸性结论：该溶液可能呈酸性也可能呈碱性,逆推：,计算下列溶液的pH，通过计算结果思考：表示溶液的酸碱性什么时候用pH更加方便？2510-5mol/L盐酸1mol/L盐酸2mol/L盐酸2510-5mol/LNaOH溶液1mol/LNaOH溶液,引入pH值意义：,表示溶液酸碱性的强弱。,用H+物质的量浓度的负对数表示,1）定义式：,pH=-lgc(H+),用pH值表示c(H+)或c(OH-)1mol/L的溶液的酸碱性不用pH表示。,2.溶液的pH,二、溶液的酸碱性与pH,pH=-lgc(H+),中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L,c(H+)c(OH-),c(H+)c(OH-),pH=7,pH7,pH7,c(H+)110-7mol/L,c(H+)110-7mol/L,常温下(25),中性,pH,C(H),C(OH-),10-1410-1310-1210-1110-1010-910-810-710-610-510-410-310-210-1100,酸性,碱性,增强,增强,c(H+)越大pH越小酸性越强，碱性越弱,结合pH与c(H+)的关系，思考溶液酸碱性与pH的关系,c(H+)c(OH-),c(H+)=c(OH-),c(H+)c(OH-),PH7,PH=7,PH7,c(H+)越大PH越小，酸性越强,c(OH-)越大pH越大，碱性越强,3.溶液的酸碱性与pH的关系,思考：pH为7的溶液是否一定是中性溶液？,答：不一定，只有在常温下才显中性。,注意:c(H+)与c(OH-)的关系才是判断溶液酸碱性的依据.,4.pH的测定方法,酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。,(1)酸碱指示剂（定性测量范围）,(2)pH试纸(定量粗略测量),(整数位),pH试纸的使用,用法：用玻璃棒蘸溶液，点在pH试纸中央，立即（半分钟内）与标准比色卡比色,讨论：pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：A、一定有影响B、偏大C、偏小D、不确定能否用广泛pH试纸测出pH=7.1来？,标准比色卡中的数据都是整数,注意：不能用水润湿要放在玻璃片（或表面皿）上不是将试纸伸到溶液中广泛pH试纸只能读出整数,4.pH的测定方法,(3)pH计(定量精确测量),(小数位),4.pH的测定方法,用pH计测定,二、溶液酸碱性与pH,4、溶液酸碱性的表示法,（1）c(H+)和c(OH-)法,（2）pH法：c(H+)和c(OH-)都较小的稀溶液（1mol/L）,pH=-lgc(H+),例：c(H+)=110-7mol/L,pH=-lg10-7=7,溶液的pH值正误判断,1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。,2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。,3、强酸溶液的pH值一定大。,4、pH值等于6是一个弱酸体系。,5、pH值有可能等于负值。,6、pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)物质的量的浓度相同。,7.PH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍后pH值约为6,三、有关溶液pH的计算,1、单一溶液的计算,(1)强酸溶液：,如：0.1mol/L的HCl溶液，pH=1,总结：一般而言对于强酸HnA，设浓度为cmol/L则c(H+)=ncmol/L，pH=-lgc(H+)=-lgnc,酸性:求c(H+)pH,（前提：忽略水的电离）,(2)强碱溶液,如：0.1mol/L的NaOH溶液，pH=13,总结：一般而言对于强碱B(OH)n，设浓度为cmol/L,则c(OH-)=ncmol/L,c(H+)=10-14/ncmol/L，pH=-lgc(H+)=14+lgnc,碱性:求c(OH-)c(H+)pH,C(H+)c(OH-)=110-14,针对训练1,甲溶液的pH3，乙溶液的pH1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为（）A100B1/100C3D1/3,解析：pH相差a，c(H+)相差10a,B,（1）已知弱酸HA的浓度为cmol/L,电离度为，则pH=（2）已知弱碱BOH的浓度为cmol/L，电离度为，则pH=,-lgc,14+lgc,pH的计算强酸的稀释,例题取1mLpH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的pH变为多少？,解：,c(H+)=,pH=-lgc(H+)=-lg10-5=5,102,若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，则溶液的pH变为多少？若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH变为多少？,pH=6,pH=8,pH接近于7,103,pH的计算强碱的稀释,例题取pH=11的NaOH溶液与水按1:99的体积比混合后，溶液的pH变为多少？,解：,稀释前c(OH-)=10-3mol/L,原来的102,稀释后c(OH-)=,pH=-lgc(H+)=-lg10-9=9,若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，则溶液的pH变为多少？若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH变为多少？,103,pH=8,pH=6,pH接近于7,结论：强酸(碱)每稀释10倍，pH向7靠拢一个单位。,pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于7。,pH的计算强酸和强碱的稀释规律,弱酸稀释例：pH=2的盐酸稀释10倍后pH=？pH=2的醋酸稀释10倍后pH=？结论：稀释10倍pH变化（增大）1,3,3,盐酸,醋酸,10倍,稀释相同倍数时pH：盐酸醋酸强酸pH变化幅度大，pH增大的多,稀释到相同pH时稀释的倍数：醋酸盐酸弱酸稀释的倍数大,pH的计算弱酸、弱碱的稀释,弱碱稀释例：pH=12的NaOH溶液稀释10倍后pH=？pH=12的氨水稀释10倍后pH=？结论：稀释10倍pH变化（减小）1.,11,11,NaOH,氨水,10倍,稀释相同倍数时pH：氨水NaOH强碱pH变化幅度大，pH减小的多,稀释到相同pH时稀释的倍数：氨水NaOH弱碱稀释的倍数大,pH的计算弱酸、弱碱的稀释,pH=3的HAc加水稀释到原来的10倍，溶液的pH范围是_；pH=13的氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH范围是_。,解析：弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位,针对训练2,3-4之间,12-13之间,强酸(弱酸)、强碱(弱碱)加水后的pH的计算：,1.强酸pH=a，加水稀释10n倍，,2.弱酸pH=a，加水稀释10n倍，,3.强碱pH=b，加水稀释10n倍，,4.弱碱pH=b，加水稀释10n倍，,则pH=an,则apH7,碱也不能7（常温下）,1.强酸与强酸混合,例题在25时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH等于多少？,关键：1.抓住氢离子进行计算！2.当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略。,pH=-lgH+,=-lg（110-1+100010-4）/（1+1000）,=-lg210-4,=4-lg2,=3.7,2.酸碱混合pH计算(忽略混合后溶液体积的变化）,2.强碱与强碱混合,例：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（）A.molL-1B.molL-1C.(10-810-10)molL-1D.210-10molL-1,D,=-lg(210-10),c(OH-)=（110-6+110-4)/(1+1)=510-5mol/L,=10-lg2,=-lg(10-14/510-5),=9.7,pH=-lgKW/OH-,法一：,pH=14-pOH,=9.7,=5-lg5,=4.3,pOH=-lgOH-,=-lg(510-5),法二：,关键：抓住OH-进行计算！再转化为H+,pH+pOH=14,针对训练3,pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH=。pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH=。,两种pH不同的强酸等体积混合时pH2时，pH混=pH小+0.3,2.3,2.3,针对训练4,pH=11的Ba(OH)2溶液与pH=9的NaOH溶液按体积比11混合后的pH是_。pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=10的NaOH溶液按体积比11混合后的pH是_。,两种pH不同的强碱等体积混合时pH2时，pH混=pH大-0.3,10.7,12.7,3.强酸与强碱混合,例题在25时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.06,0.04,pH=-lgH+,=-lg0.02/（0.1+0.1）,=-lg10-1,=1,关键：酸过量:c(H+)pH,【实质：H+OH-=H2O(抵消法）】,例题：在25时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.06,0.04,pOH=-lgOH-=,-lg0.02/（0.1+0.1）,=1,pH=13,关键：碱过量:c(OH-)c(H+)pH进行计算！,PH计算记忆口诀,酸按酸，碱按碱，同强等混弱点三；酸碱中和看过量，无限稀释七为限。,1.有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A.HX.HY.HZB.HZ.HY.HXC.HX.HZ.HYD.HY.HZ.HX,B,2.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等稀释后，A溶液的酸性比B溶液强a=5时，A是强酸，B是弱酸若A、B都是弱酸，则5a2,CD,3.25时,某强酸溶液pH=a,某强碱溶液pH=b,若等体积混合后.溶液显中性,a+b满足的关系:_溶液显酸性,a+b满足的关系:_溶液显碱性,a+b满足的关系:_,a+b=14,a+b14,a+b14,1、某酸溶液的PH为2，某碱溶液的PH为12，两者等体积相混合后，有关PH值的变化正确的是（）A、大于7B、小于7C、等于7D、三种都有可能,D,练习：,2、酸HA、HB两溶液的PH值为3，且体积相同，加水稀释两溶液，PH值与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是（）,HB,3、同体积的PH为3的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是（）A、硫酸溶液中放出的氢气的量最多B、醋酸溶液中放出的氢气的量最多C、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多,BD,4.常