无机框图题课件.ppt

无机框图题中“题眼”及题型归类分析：,广西玉林英才中学化学组创作,无机框图题的解题方法,寻找题眼,从物质结构方面去寻找从实验现象去寻找从反应类型去寻找从典型性质去寻找从实验数据去寻找从反应条件去寻找,思维方式,顺推法逆推法顺逆结合法,无机框图题主要考查非逻辑思维能力，解题时要充分发挥想象、灵感、顿悟的作用，要敢于根据题给信息，提出假设，再加以验证,不要怕犯错误，即使假设不正确，但我们却向真理靠近了一步。,1、大胆假设，小心求证,例题1,如图所示，已知：甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比l：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。请填空：(1)甲是_，乙是_。(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是_。(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是_。,O22Mg2MgO,N23H22NH3,N23MgMg3N2,如图所示，已知：甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比l：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。请填空：(1)甲是_，乙是_。(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是_。(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是_。,如图所示，已知：甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比l：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。请填空：(1)甲是_，乙是_。(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是_。(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是_。,如图所示，已知：甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比l：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。请填空：(1)甲是_，乙是_。(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是_。(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是_。,甲-3,N、P,乙-2O、S,丙为H2或Mg,丁为Mg或H2,例题：关于物质颜色,1下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：,大胆假设，小心求证,分析：,B为淡黄色固体，可能有S，AgI或Na2O2；根据B与X（常温下为无色液体）反应，可推知B为Na2O2，则X为H2O，F为O2，G为NaOH。,J溶于酸得到黄色溶液，则推知该黄色溶液可能为铁盐溶液，由流程图可知A为Fe。结合X为水，D为单质，则D为H2，C为Fe3O4；,Na2O2,H2O,O2,NaOH,H2O,Fe,Fe3O4,H2,NaOH,Fe,H2O,含三价铁,H2,单质H与NaOH溶液反应生成H2，知H为Al，K为NaAlO2，I为Al2O3。,Al,Al,NaAlO2,Al2O3,写出B的电子式：_；写出生成E的电极反应式：_；反应的现象是_。反应的化学方程式是：_；在实验室中引发反应的操作_。反应离子方程式是：_。,解答：B的电子式：,Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2；白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色。,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。,一、寻找“题眼”的途径,具有正四面体结构的可能是：分子：离子：原子为：不含金属元素的离子化合物为常见组成为A2B2型的化合物有：常见组成为A2B型的化合物有：常见组成为AB2型的化合物有：常见组成为A2B3型的化合物是：常见组成为A3B2型的化合物是：,金刚石、二氧化硅、晶体硅,甲烷、白磷、CCl4,NH4+,1.从物质的结构方面去寻找突破口,铵盐,Na2O2、H2O2、C2H2,Na2O、Na2S、H2O,FeS2、CaC2,CO2、SO2、NO2,Al2O3,Mg3N2,X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两种元素的原子最外层电子数之和是Z元素的原子最外层电子数的三倍，X、W两种元素质子数之和是Y元素质子数的二倍。X、Y两种元素可形成YX3型化合物，Y、Z两种元素可形成Z3Y2型化合物，且式量为100。试回答：（1）Z元素的元素符号；W在周期表中的位置是；Y单质的化学式为；（2）Y所在的同族元素与X形成的YX3型化合物中，YX3的沸点最高，原因是。（3）Z3Y2可与水反应生成YX3。请写出Z3Y2与足量盐酸反应的化学方程式:（4）写出单质Z与CO2、单质W与MnO2在一定条件下发生反应的化学方程式,Mg,第三周期A,N2,NH3分子间可以形成氢键,Mg3N28HCl3MgCl22NH4Cl,题例分析1,题后小结：,常见相对分子量为100的物质有：CaCO3KHCO3Mg3N2,常见组成为A3B2型的化合物是：,Mg3N2,常见组成为AB3型的化合物是：NH3,在空气中点燃火焰呈蓝色的气体可能是：与空气接触迅速由无色变为红棕色的气体是向溶液中加入碱溶液先产生白色沉淀，然后沉淀变灰绿，最终变为红褐色，则说明溶液中含有能使湿润的红色石蕊变蓝的气体为与苯酚作用变紫色或KSCN作用变血红色的为使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体有：使品红溶液褪色的气体有：（加热恢复红色）、（加热不恢复红色）。,2.从实验现象去寻找突破口,H2、CO、CH4,NO,Fe2+,NH3,Fe3+,Cl2、NO2、Br2蒸气,SO2,Cl2,3.从反应类型去寻找突破口,反应形式特征（一）,若C、D、E都是气体，则常见的有：,若C、D为气体，E为固体，则必为：,已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E。它们之间转化关系如图所示。（1）写出D和E分别与A反应的离子方程式：D+A：、E+A：、（2）写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式：。,A,B,C,D,E,F,加A,+A,2Fe3+Fe=3Fe2+,Fe+2H+=Fe2+H2,FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,题例分析2,3.从反应类型去寻找突破口,反应形式特征（二）,常见反应,、铵盐与碱反应如NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O,、Cu、C等与浓硫酸或浓硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,、CaCO3、NaHCO3与强酸反应如CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,、氯气与碱反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,、电解饱和食盐水、硫酸铜溶液如2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,、实验室制氯气:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2,3.从反应类型去寻找突破口,反应形式特征（三）,常见反应,3.从反应类型去寻找突破口,反应形式特征（四）,常见反应,CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3,4NO2+O2+2H2O=4HNO3,4NO+3O2+2H2O=4HNO3,CO2+H2O+NH3=NH4HCO3,CO2+H2O+2NH3=(NH4)2CO3,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,A,B,C,D,E,B,G,B,F,E,H,1.若已知F分子中含有10个电子，其分子结构为正四面体型，在D中燃烧产生淡蓝色的火焰，是一种重要的能源。,化学式A_B_C_D_E_H_,O2,F为甲烷,D为O2,CO2,H2O,NaHCO3,NaOH,Na2O2,题例分析3,D,反应形式特征（五）,3.从反应类型去寻找突破口,在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题，已知A、B、C中均含有同一种元素。(1)已知：，D为非金属单质。若A为非金属单质，则C可能为(只需回答一种，下同)。若A为某无机气态化合物，则C可能为。若A为日常生活中最常见的烃的衍生物，则C为(2)已知：若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，请写出检验B中阳离子的一种方法.若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则A、B、C、D分别可以是：(按顺序写出合理的一组物质的化学式即可)A，B，C，D。,题例分析4,(1)SO3，NO2，CO2或其他合理答案，SO2，SO3，NO2或其他合理答案，CH3COOH。(2)向FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色。或其他合理答案A1C13，Al(OH)3，NaAlO2，NaOH(或H2S，NaHS，Na2S，NaOH)。或其他合理答案,例题分析答案,金属置换金属,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe,非金属置换非金属,同主族：,Cl2+2KBr=2KCl+Br2,O2+2H2S=2H2O+2S,2C+SiO2=Si+2CO,同周期：,2F2+2H2O=4HF+O2,Cl2+H2S=2HCl+S,其他：,C+H2O=CO+H2,3Cl2+2NH3=N2+6HCl,4HF+Si=SiF4+2H2,Br2+H2S=2HBr+S,金属置换非金属,Mg+2HCl=MgCl2+H2,3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2,2Mg+CO2=2MgO+C,非金属置换金属,CuO+C=Cu+CO,CuO+H2=Cu+H2O,2Na+2H2O=2NaOH+H2,3.从反应类型去寻找突破口,反应形式特征（六）,置换反应的通式可以表示为：单质（1）+化合物（1）=单质（2）+化合物（2）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于20；6种单质分属于6种不同的主族,不同主族元素间的置换：,HLiNaK,BeMgCa,BAl,CSi,NP,OS,FCl,HeNeAr,例题分析5,2F2+2H2O=4HF+O2,与强碱反应产生气体的物质有：；能与酸反应放出气体的物质有：活泼金属（H2）；弱酸盐（CO2、SO2、H2S）；金属与硝酸（NO2、NO）；浓硫酸（HCl、CO、C2H4、SO2、HCl）。与水反应放出气体的物质有：Na（H2）、Na2O2、F2（O2）、Mg3N2（NH3）、Al2S3（H2S）、CaC2（C2H2）；既有沉淀又有气体放出的有：Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-；Fe3+与CO32-、HCO3-；S2O32-与H+、(NH4)2SO4与Ba(OH)2。电解过程中产生的气体有：H2(阴极)；O2、Cl2(阳极)。与强酸、强碱反应都产生气体的物质：弱酸的铵盐与强酸、强碱反应都产生气体的物质：弱酸的铵盐（(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS）,反应形式特征（七）与气体有关的反应：,3.从反应类型去寻找突破口,Al、Si（H2）,铵盐（NH3）,反应形式特征（八）,3.从反应类型去寻找突破口,化合物+化合物单质的反应：,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,SO2+2H2S=3S+2H2O,CO还原氧化物类，如：,3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2,反应形式特征（九）,既能与强酸又能与强碱反应的物质有:Al、Al2O3、Al(OH)3；弱酸的铵盐；弱酸酸式盐；酯类；氨基酸；,4.从典型性质去寻找突破口,有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+（浅黄色)、Cu2+（蓝色)、MnO4-（紫色)；有色固体：红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；红褐色：Fe(OH)3蓝色：Cu(OH)2、CuSO45H2O；黑色粉末：碳、MnO2黑色晶体：Fe3O4黑色：CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S黄色：AgI浅黄色：S、Na2O2、AgBr；白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO4、AgCl、H2SiO3（后三种白色沉淀不溶于稀HNO3）(3)常温下呈液态的物质：单质（Br2、Hg)、化合物一般特指水固态的氧化物：一般为金属氧化物，非金属氧化物为SiO2,甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所示：又知：甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态，丁是日常生活中的一种常见金属；常温下，X是无色液体，Y是黑色固体；丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。请回答：（1）丁在甲和X同时存在的条件下，可以被腐蚀，写出电极反应式：负极_；正极_；（2）将少量W的饱和溶液滴入沸腾的X中，反应的化学方程式为_；（3）写出由Y制取单质丁的化学方程式_；（4）若一定条件下丁分别与X、Z发生反应生成等物质的量的气体，则消耗丁的物质的量之比为_。,FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)3HCl,2Fe4e2Fe2+,O2+2H2O+4e4OH,3:4,例题分析6,5.从实验数据去寻找突破口,如物质的熔点、沸点、相对分子质量、密度、电子层结构等等方面入手：,、高熔点、高硬度物质：单质为：金刚石化合物为：二氧化硅,、高熔点，耐高温物质：氧化铝陶瓷（Al2O3）,、常见相对分子质量相等的物质：r=28的有：N2COC2H4r=30的有：NOHCHOC2H6r=44的有：CO2N2OCH3CHOC3H8r=46的有:NO2HCOOHC2H5OHr=60的有:CH3COOHHCOOCH3C3H7OH,5.从实验数据去寻找突破口,、常见相对分子质量相等的物质：r=32的有：O2Sr=78的有：Na2O2C6H6r=100的有：CaCO3KHCO3Mg3N2r=98的有：H2SO4H3PO4r=120的有：KHSO3NaHSO4相同碳原子数的酸比醇的r大,、密度的最小的物质为：,5、双原子分子中形成共价键数最多的分子：N2,6、原子结构：短周期元素中，最外层有2对成对电子的原子O/S、最外层有3个单电子和1对电子的原子为N/P,6.从反应条件去寻找突破口,中学化学使用催化剂的无机化学反应常见的有：,4NH3+5O24NO+6H2O,2SO2+O22SO3,中学化学需要高温的无机化学反应常见的有：,水煤气；,铁与水；,合成氨；,还原性物质（H2、CO、C）与金属氧化物(Fe2O3、CuO)、非金属氧化物（CO2、SiO2）,CaCO3分解,煅烧硫铁矿,铝热反应,硅酸盐工业,中学化学需要高温的无机化学反应常见的有：,水煤气；,铁与水；,合成氨；,B,A,D,E,C,F,G,H,Cl2,I,K,H2O,J,高温,2.下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）,请按要求回答：（1）写出B的化学式_，G的电子式_。（2）反应的离子方程式为_。（3）反应进行的条件是_、_。（4）反应的化学方程式为_。,Fe或Al,HCl,Al2O3是较好的耐火材料,Al4C3,题后知识小结,1、化工原料：重要的无机化工原料：酸（HCl、HNO3）、碱（NaOH）重要的化工产品：H2SO4、Na2CO3重要的有机化工原料：C2H4（衡量工业发展水平）苯、苯酚、乙醇、甘油、甲醇日常生活中经常接触的一种有机酸：醋酸日常生活中经常接触的一种有机物:乙醇,2、日常生活中常见金属：Al、Fe常见的气体单质”:H2N2O2Cl2F2,例5电解气体,A、B两种含氧酸盐都由常见元素组成，它们的相对分子质量都为120，且都能溶于水。D、E均为无色气体，H为既不溶于水又不溶于稀盐酸的白色沉淀。它们之间的关系如图7所示。据此回答下列问题：,写出A、B的化学式：_，_。写出B溶液强碱溶液恰好完全反应生成H的化学方程式：_。,H为既不溶于水又不溶于稀盐酸的白色沉淀，可能为AgCl、BaSO4、H2SiO3。据B与强碱溶液反应生成H推断H为BaSO4；B为硫酸盐，由其相对分子质量为120，知其为NaHSO4。,BaSO4,NaHSO4,E是C溶液阳极电解产物，则E可能为O2或Cl2，A与NaHSO4（B）反应生成气体D，由D+EFCH(BaSO4)，推知D中含S，则D为SO2，则A为亚硫酸盐，由其相对分子质量为120知其为KHSO3，E为Cl2；,SO2,KHSO3,Cl2,解析：,Ba(OH)2,KHSO3，NaHSO4；,Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4+H2O。,6图9中AL分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常状况下是气体单质，其中E为有刺激性气体，X、Y是常见的金属单质，参加反应的水以及生成的水在图中已略去。填写下列空白：,答案：Cl2、FeOH3；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；2NaCl2+HCl=NaCl+Cl2+H2O。,写出E、J的化学式：_；写出的D+EF+G离子方程式：_；写出A+BC+E的化学方程式：_。,E、F是电解溶液C产生的气体，且E有刺激性气味，则E为Cl2，F为H2。初步推测C可能为NaCl，则D为NaOH。,Cl2,H2,NaCl,NaOH,分析：,据金属X+D（NaOH）F（H2）知X为Al，G为NaAlO2。,NaAlO2,由E+YK，K+YL知：K、L均由Y和氯两种元素组成，金属Y具有可变化合价，推测其为Fe，则K为FeCl3，L为FeCl2。,Al,Fe,Fe,FeCl3,FeCl2,所以H为Al(OH)3，J为Fe(OH)3，I为O2,O2,Fe(OH)3,Al(OH)3,由2A+BNaCl+Cl2+H2O可推知A为NaClO，B为HCl。,NaClO,HCl,2NaClO+HCl=2NaCl+Cl2+H2O,电解时产生的气体通常有：阳极Cl2、O2；阴极H2。,NaAlO2和FeCl3溶液发生相互促进水解反应，3NaAlO2+FeCl3+6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3+3NaCl而FeCl2被Na2O2氧化，故产生Fe(OH)3沉淀。,8从物质A的溶液出发有下图所示的一系列变化，请回答：,物质的分子式：A_；_C_；D_；E_；F_。写出EF的离子方程式：_。鉴定物质F的方法：_。,答案：(NH4)2SO3或NH4HSO3；(NH4)2SO4或NH4HSO4；SO2；NH3；K2SO3；K2SO4.SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+；通过焰色反应鉴别K+，取少量F的溶液加入BaCl2和HCl溶液，若产生白色沉淀，证明SO42-的存在。,8、根据下图的转化关系及其实验现象，推断AY物质的化学式，并写出有关反应反应的化学方程式,（1）A物质是，固体B是。固体C是。（2）写出方程式：I+J=K、C+D=,10、下图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中的字母是有关反应物或生成物的代号。试推断并回答下列问题：,气体,NaCl,S,K2SO3,（1）若取A溶液灼烧，其焰色透过蓝色钴玻璃观察为紫色，则A的化学式为，写出AB的离子方程式：。（2）若A为二元弱碱，D的无水物为一种常用干燥剂，则A的化学式为，BE的离子方程式为：。,KAlO2,AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-,Ca(OH)2,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,11、A、B、C、D、E是中学化学中的五种化合物，它们之间的转化关系如图所示，请填写下列空白：,12、某金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：,（1）单质F是。（2）写出由E生成G的离子反应方程式。（3）溶液I中所含金属离子是。（4）CE+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）。,H2,Fe2+3NH3H2O=Fe(OH)2+3NH4+,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Al3+、Na+,HNO3H2SO4,根据下列框图关系填空，已知反应、是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H)Mr(E)=34，又知C焰色反应火焰呈黄色。,例题6,工业生产,气体,无色液体,火焰呈黄色,Na+,Na2O2,H2O,O2,FeS2,SO2,H2O,（1）化合物B中所包含的化学键有：。（2）反应的离子方程式：。反应的化学方程式：。（3）已知每生成16gE,放出106.5kJ热量，则反应的热化学方程式为：,离子键、非极性键（或共价键）,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4,FeS2(s)+11/4O2(g)=/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；H=852kJ/mol,例题6,已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化合物，Y的摩尔质量数值比Z的小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B、X的摩尔质量相同，各物质转化关系如下：,1、写出下列有关物质化学式：丙_B_2、写出YZ反应化学方程式_,六、根据特征数据推断,例题7,方法小结：,1、一般思路是:找出特殊提示信息，用可能的几种情况试探，得出合理答案.,2、平时要注意总结特殊提示语句，如“常见的气体单质”往往是:H2N2O2Cl2F2；“能与过量的HNO3反应”则意味着某元素可能有变价，如铁元素。白色沉淀灰绿色红褐色,白色沉淀一定是氢氧化亚铁。,有常见A、B、C三种短周期元素,它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半,A元素最外层电子数比B多一个;甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐,甲中含B元素,乙中含C元素,丙中含A元素,甲、丙溶液pH7,乙溶液pH7,丁为气体,戊为淡黄色固体,甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：,(1)写出C元素的原子结构示意图_，写出丁和戊的电子式_、_；(2)用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因_；丙溶液呈碱性的原因_；(3)写出有关反应的离子方程式：乙溶液丙溶液丁_；己溶液丙溶液丁_。,NaHSO4NaH+SO42,2H+CO32-=CO2+H2O,2Al3