4.4《氨、硝酸、硫酸（第2课时）》课件.ppt

,第四章非金属及其化合物,第4节氨硝酸硫酸第2课时,本课以复习酸的通性导入，浓硫酸性质的学习先物理性质后化学性质，重点介绍浓硫酸的三大特性吸水性、脱水性、强氧化性，突出其强氧化性。浓硫酸有吸水性可作为干燥剂，脱水性是针对有机物而言，“黑面包实验”采用视频辅助讲解，同时体现浓硫酸的强氧化性，强氧化性是浓硫酸加热时可以氧化不活泼的金属铜本和非金属碳。节主要的教学方法是对比、类比法。突出浓硫酸与稀硫酸的共性及特性，并将氧化还原、及离子反应等引入本课的学习，帮助学生巩固前面所学的化学理论知识，加强应用。,1、知道浓硫酸三大的特性2、能清楚地说出浓硫酸与稀硫酸的区别,5)与活泼金属反应,酸有哪些通性？,1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？这些特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。,2、实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸这是为什么？,它们都是酸，在水溶液中电离出H+。,浓硫酸和硝酸除了具有酸的通性外，还具有一些特殊的性质。,HmA=mH+Am,一、浓硫酸,1、物理性质A.色态：B.沸点：C.密度：D.溶解性：,无色、粘稠的油状液体,约338,1.84g/cm3,跟水任意比互溶，溶解放出大量热。,两高：沸点、密度高两大：溶解度、溶解放热量大,难挥发酸(高沸点酸),高密度酸,1、密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度。,2、稀释浓硫酸的操作步骤。,18.4mol/L,将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。,2、三大特性,1)吸水性,浓硫酸能够吸收现成的由水分子组成的水,用途：作干燥剂,可干燥与它不反应的气体,物质本身含水。,下列哪些气体可以用浓硫酸干燥？,H2、O2、NH3、N2、H2S、HI、CO2、CH4、HBr、SO2、HCl、Cl2,可用浓硫酸干燥的气体有：,不能用浓硫酸干燥的气体：,O2、H2、N2、CH4、CO2、SO2、HCl、Cl2等。,酸性气体和中性气体。,碱性气体(NH3)、还原性气体(H2S、HI、HBr等),1、下列不能用浓硫酸干燥的气体是()Cl2O2SO2H2HClNH3CO2,2.将五水硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象?,硫酸铜晶体由蓝色变成白色,2)、脱水性,a.浓硫酸沾到衣服上应如何处理?b.浓硫酸沾到皮肤上应如何处理?,将有机物中H、O原子按2：1的比例脱去,物质本身不含水,衣服上：用大量水冲洗皮肤上：用布擦拭，再用水冲洗，最后涂上3%NaHCO3溶液,黑面包实验蔗糖与浓硫酸反应,实验现象：,放出大量热，蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。,为什么要加水？蔗糖为什么会变黑？刺激性气味的气体是什么？从哪儿来？,浓硫酸溶于水放出大量的热，促进反应的进行。,浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素，使这些有机物发生变化，生成黑色的炭称做炭化现象,1、蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使它生成炭而变黑，这种说法对吗？试分析。,不对，因为蔗糖分子中没有水,2、在黑面包实验中浓硫酸体现了哪些性质？,脱水性、强氧化性,3、根据浓硫酸的性质，实验室应如何使用和保存浓硫酸？,密封保存,吸水性与脱水性的比较,吸收现成的水；,将有机物中的氢、氧元素按2:1的比例脱去；,物理变化,化学变化,3)强氧化性,氧化金属,常温下，冷的浓硫酸使铁、铝钝化,加热时，能将除Pt、Au外的所有金属氧化,【实验4-9】Cu与浓硫酸反应,1)本实验反应的条件是什么？,2)反应前后溶液及铜丝有哪些变化？,4)若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？,3)实验发生后品红溶液有何变化，由此说明什么？盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？,化学方程式：,现象：,铜丝表面有气泡冒出，该气体使品红褪色；试管底部有白色固体析出，反应后溶液倒入少量的水中，溶液变蓝。,注意：浓硫酸中硫酸是以分子的形式存在，因此此反应无离子方程式。,失去2e-,得到2e-,氧化剂：H2SO4还原剂：Cu,分析反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂及其物质的量之比，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。,注意：参加反应的硫酸只有一半被还原,在与铜的反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性。,向50mL、18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜并加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量。A、0.9mol,加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外)，一般没有氢气生成，通常生成SO2气体。,A,类比铜与浓硫酸的反应，试着写出加热条件下铁与足量浓硫酸的反应的反应方程式,若换成加热条件下足量铁与浓硫酸反应，又会发生哪些反应？,提示：反应随着进行，浓硫酸浓度降低变成稀硫酸，反应终止；Fe和稀硫酸反应，产生H2；剩余的Fe和Fe3+反应生成Fe2+,常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做钝化。,硫酸车槽,化学反应,氧化非金属,1、用双线桥标明电子转移的方向和数目2、氧化剂与还原剂的物质的量之比3、浓硫酸的作用,4、如何验证木炭与浓硫酸反应的产物？,【提示思考】用何试剂检验H2O、SO2、CO2？,三种产物检验有先后吗？,为检验炭和浓硫酸的反应产物，提供下列仪器装置，请按正确的顺序连接下列仪器,并说明理由.,A,B,C,D,E,F,仪器连接如下,验证碳和浓硫酸反应的产物,说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。,浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？,H+,硫酸分子中+6价硫,弱,只能氧化金属活动顺序表氢前的金属,可以氧化金属活动顺序表氢后的金属及某些非金属,强,浓硫酸的氧化性体现在硫元素价态变化上,量变引起质变,浓硫酸的特性,(1)吸水性,(3)强氧化性,加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。,常温下使铁铝钝化,(2)脱水性,与某些非金属反应,如何鉴别浓、稀硫酸？,1、取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如果放出大量的热则为浓硫酸。2、称量：浓硫酸密度大，等体积，重者为浓硫酸，轻者为稀硫酸。3、观察状态：油状粘稠液体为浓硫酸，另一为稀硫酸。4、取少量试液，加入少量铁片，若产生大量气泡则为稀硫酸，另一为浓硫酸(钝化)。5、用玻璃棒蘸取试液在纸上写字，变黑者为浓硫酸，另一为稀硫酸。6、取少量试液，加入小块铜片，稍加热，发生反应的是浓硫酸，无现象的为稀硫酸。7、在蓝色石蕊试纸上滴12滴试液，变红的为稀硫酸，先变红后变黑的为浓硫酸。8、取等质量的试液，敞口放置一段时间后称量，质量增大的为浓硫酸，另一为稀硫酸。9、分别滴加到浓盐酸中，产生大量白雾的为浓硫酸，产生少量白雾的稀硫酸。,用浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)进行鉴别,下列现象反映了硫酸的哪些主要性质:(1)、浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。(2)、敞口放置浓硫酸时，质量增加。(3)、锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。(4)、把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。(5)、浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。(6)、利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。,脱水性,吸水性,酸性,酸性和强氧化性,强氧化性,强酸性,1、下列叙述正确的是()A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥H2、O2、NH3等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B浓硫酸与单质硫反应的方程式为：S2H2SO4(浓)3SO22H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C把足量铜粉投入到只含H2SO42mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4LD常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化,D,2.为了验证木炭