氧化还原反应中物质的氧化性、还原性强弱比较规律总结(精品).doc

东莞博文教育 中小学1对1课外辅导 联系电话：87035358物质氧化性、还原性强弱比较规律总结方法归纳：物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。即物质越易得到电子，则其氧化性越强，越难得到电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失去电子。一. 利用化合价，比较物质氧化性、还原性的强弱 由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律：元素的最高价态只具有氧化性（如：Fe3+、KMnO4等），元素的最低价态只具有还原性（如S2-、I-等），元素的中间价态既具有氧化性又具有还原性，但主要呈现一种性质（如SO2一还原性为主）。 如：由铁元素组成的物质，氧化性：；还原性：。二、依据元素周期表1.同周期，如：Na、Mg、Al、Si、P、Cl从左到右，还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。2.同主族，从上到下，还原性逐渐增强（如：Li、Na、K、Rb、Cs），氧化性逐渐减弱(如：F、Cl、Br、I、At)。三、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱 1. 对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。如：对金属活动性顺序表而言：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，其活泼性（金属性）依次减弱；单质的还原性 KCaNaMgAlZnFeSnPb（H2）Cu HgAgPtAu；离子的氧化性：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+）Cu2+ Hg2+Ag+Pt2+Au+ 2.对非金属而言，非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。 如：对一般的非金属活动性顺序而言：F、Cl、Br、I、S，其活泼性（其金属性）依次减弱；其单质的氧化性：；其阴离子的还原性：。四、利用氧化还原反应比较物质氧化性、还原性的强弱 对一般的氧化还原反应，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。 如： 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 氧化性：；还原性：。 还原剂 氧化剂 氧化产物，还原产物 氧化性：；还原性：。 综上可知，氧化性：；还原性：五、根据反应条件判断是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度如：KMnO4常温下与稀HCl反应制得Cl2 ；KClO3常温下与浓HCl反应制得Cl2 ；MnO2加热条件下与浓HCl反应制得Cl2 ；故氧化性： KMnO4 KClO3 MnO2 Cl2六、依据反应的剧烈程度不同氧化剂与同一还原剂反应，反应越剧烈氧化剂的氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应越剧烈还原的还原性越强。如Fe、Zn与同浓度的稀硫酸反应时，Zn放出大量气泡，Fe缓慢放出气泡，故还原性：ZnFe七、根据氧化、还原的程度判断 1.不同氧化剂与同一还原剂反应，使还原剂被氧化呈高价态的氧化剂氧化性强。如Fe分别与S、Cl2、O2发生反应：Fe+S FeS，2Fe+3Cl2 2FeCl3，3Fe+2O2 Fe3O4，可判断出氧化性： Cl2O2S2.同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强。如：HCl+H2SO4(浓)不反应，HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2+H2O， HI+H2SO4(浓)I2+H2S+H2O，可判断出还原性：HIHBrHCl八、根据电化学原理判断原电池 还原性：负极正极 负极比正极活泼，先失电子。如CuZn原电池中，Zn比Cu活泼，所以Zn为负极，即还原性：ZnCu电解池（以惰性电极电解为例），氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。阳极：易失电子的先放电：S2-I-Br-Cl-OH-（还原性）阴极：易得电子的先放电：Au+ Ag+ Fe3+ Hg2+Cu2+ H+（氧化性） 九、某些物质的氧化性、还原性强弱与外界条件有关1.浓度：一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。如氧化性：浓HNO3稀HNO32.温度：升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。如常温下CO不能与CuO反应，但加热时能还原CuO。3.溶液得酸碱度：一般在酸性环境下，氧化剂的氧化性增强，如在中性溶液中Fe2+与NO3可共存，但在酸性条件下Fe2+与NO3不能共存；KMnO4在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性逐渐减弱；在酸性溶液中Mg的还原性强于Al，而在碱性溶液中Al的还原性强于Mg。十、依据反应中能量变化判断H2+X2=2HX；H1H2+Y2=2HY；H2若H1H2 ，则X2的氧化性比的氧化性强；X-的还原性比Y-的还原性弱。附注：氧化还原反应的基本规律1.守恒律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等。此规律应用于解氧化还原反应的计算题、氧化还原反应方程式的配平。2.先后律：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性强的优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性强的优先发生反应。如把Cl2通入到FeBr2溶液中，Cl2先氧化Fe2+，然后才