人教版 高考总复习 化学3-1.ppt

1金属元素(1)结构特点金属原子最外层电子数一般少于，在化学反应中易失去电子而显性金属元素只有正价，没有负价,4,还原,(2)物理性质多数金属具有金属光泽，具有性、性和性.导电性最好的金属是，延展性最好的金属是，常温下仅有为液体,导电,导热,延展,银,金,汞,(3)基础知识人类最早发现和使用的金属是，应用最广泛的金属是，地壳中含量最多的金属是，其次是和钙(4)合金知识合金的定义：把(或)熔合而成具有金属特性的物质,两种或两种以上的金属,金属与非金属,铜,铁,铝,铁,合金的特点A具有良好的物理、化学或机械性能B硬度一般比它的各成分金属的C熔点一般比它的各成分金属的铜合金A是我国使用最早的合金B铜合金种类很多，除青铜外，还有和,大,低,青铜,黄铜,白铜,钢A是用量最大、用途最广的合金B根据其化学成分，可将钢分成两大类：,钢,2金属与非金属的反应,请写出上图中反应的化学方程式及有关实验现象：,3金属与H2O的反应(1)钠与水的反应离子方程式：.钠与水(加入酚酞)反应的实验现象及解释：A钠浮在水面上(浮)钠的密度比水B立刻熔成一个闪亮的小球(熔)钠的熔点，钠与水反应,小,低,放热,2Na2H2O=2Na2OHH2,C在水面上四处游动，发出“嘶嘶”声，最后完全消失(游、响)钠与水剧烈反应生成气体D反应后溶液由无色变为红色(红)钠与水反应生成物质(NaOH),碱性,(2)铁与水的反应铁不能和冷水、热水反应，但能和反应，化学方程式为,水蒸气,3Fe4H2O(g)Fe3O44H2.,4铝与氢氧化钠溶液的反应铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，反应都放出一种可燃性气体H2.,2Al6HCl=2AlCl33H2,2Al6H=2Al33H2,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,2Al2OH2H2O=3H2,1有关钠的叙述正确的是()A2.3g钠与97.7g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%B钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是因为析出了金属铜C钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na具有强氧化性D钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡,解析：根据反应方程式，2.3g钠与水反应生成4.0gNaOH，放出0.1gH2，溶液的质量为99.9g，所以NaOH的质量分数4%，A正确；B中暗斑是因为反应时剧烈放热致使表面部分Cu(OH)2分解为CuO(黑色)，而非Cu，故B错；Na只具有弱氧化性，故C错；D中钠钾合金常温下为液态答案：A,2下列关于钠的叙述正确的是()A将4.6g金属钠放入95.4g蒸馏水中，可得到溶质质量分数为8%的溶液B用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经碱石灰处理后，才能与钠反应C钠与钠离子都具有强的还原性D钠跟酒精反应比水缓慢，所以销毁残余的钠可用酒精处理,解析：4.6g钠与95.4g水反应，生成8gNaOH和0.2g氢气，即反应后溶液的质量是95.4g4.6g0.2g99.8g，溶液的质量分数大于8%，故A不正确；用Na与空气反应制Na2O2，空气中的CO2和水可与生成的Na2O2反应生成Na2CO3、NaOH，所以空气必须经碱石灰处理，故B正确；钠原子最外层有一个电子，容易失去电子形成钠离子，表现强的还原性，而钠离子具有稳定的电子层结构，不具有还原性，只具有弱的氧化性，故C不正确；钠与水发生剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，钠与酒精反应缓慢，不会引起燃烧，所以残余的钠可用酒精处理故D正确答案：BD,3将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A123B632C311D111解析：本题显然是盐酸不足，所以产生的H2应以HCl为准进行计算，但Na还可与水反应，所以钠与酸反应产生的H2以Na为准进行计算答案：C,1钠的化学性质(1)与O2反应金属钠露置在空气中的变化过程为：,知识热点,(2)与H2O反应(3)与酸反应钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟酸反应，过量的钠再与水反应，而不能认为是钠先跟水反应，生成的NaOH再跟酸中和将钠投入足量盐酸中反应的化学方程式为2Na2HCl=2NaClH2.,(4)与盐反应CuSO4溶液：因为钠与水剧烈反应，这样钠先与水反应，生成的NaOH再跟CuSO4反应上述反应的化学方程式为：2Na2H2O=2NaOHH22NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4总反应式为2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2H2Na2SO4.,2Na2NaHSO4=2Na2SO4H2.,2钠的保存、制取和用途(1)保存：由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2和H2O等反应，所以金属钠要保存于煤油中(2)制取：2NaCl(熔融)2NaCl2(3)用途制取Na2O2等钠的化合物；钠、钾合金为液态合金，可用于原子反应堆的热交换液体；作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来；,可用作电光源，制作高压钠灯,例题1(1)取一小块钠放在坩埚里加热，下列实验现象正确的是_a金属先熔化b在空气中燃烧火焰呈黄色c燃烧时火星四射d燃烧后生成淡黄色固体e燃烧后生成白色固体(2)钠与水反应时的现象与钠的下列性质相关的是_a钠的熔点低b钠的密度小c钠的硬度小d有强还原性,(3)将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管中，你能观察到哪些现象？_,点拨：本题考查了钠的化学性质：钠与O2、H2O、碱的反应解题时注意钠与O2在常温下反应生成Na2O，而加热时生成Na2O2，钠与碱反应的实质是与H2O反应，但要搞清碱是否是饱和溶液，以及Ca(OH)2溶解度的特殊性,解析：(1)加热时，钠先熔化，同时产生黄色的火焰，生成淡黄色的固体Na2O2.(2)做Na与水反应的实验时要切割钠，这与其硬度小有关；钠浮于水面，熔化成小球迅速游动，这与其密度、熔点和还原性有关(3)要考虑Ca(OH)2微溶且溶解度随温度升高而降低答案：(1)a、b、d(2)a、b、c、d(3)金属钠浮在液面上；熔化成闪亮的小球；钠球在液面上迅速游动；有“嘶嘶”声；溶液变浑浊,下列关于钠的说法不正确的是()A金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同B钠是银白色、质软的金属，可用小刀切割C钠的化学活泼性很强，少量的钠保存在CCl4中D钠燃烧时，火焰呈黄色，且有淡黄色物质生成解析：钠的密度比水小，也比CCl4的小，在保存时应保存在密度小的煤油中，若保存在CCl4中，则浮在表面上，起不到隔绝空气的效果答案：C,例题2铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A11B21C31D13点拨：本题考查铝的化学性质，从铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，且都放出H2入手分析.等量的铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应放出等量的H2.,解析：铝分别与盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，易知消耗HCl和氢氧化钠的物质的量之比为31，故答案为C.答案：C,甲、乙两烧杯中各盛有200mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12，则加入铝粉的质量为()A10.8gB7.2gC5.4gD3.6g,解析：据2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2知，等质量的Al与过量盐酸和NaOH溶液完全反应时生成的H2的体积比为11，等物质的量盐酸和NaOH与足量的Al溶液完全反应时生成H2的体积比为3913，今二者生成的体积比为12，故铝与盐酸反应时，铝过量盐酸不足，铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量,现在n(HCl)0.2L3mol/L0.6mol，所以盐酸完全反应生成H2为0.3mol，则NaOH与Al反应时生成H2为0.3mol20.6mol，因此铝的质量为0.6mol27g/mol10.8g.答案：A,图甲所示是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物,实验通道,请回答下列问题：(1)B中发生反应的化学方程式为_(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是_(3)某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸中，再滴加KSCN溶液溶液颜色无明显变化，试解释原因_,(4)图甲中虚线部分，可以用图乙所示装置代替，在X口处点燃收集到的气体即可检验H2的存在实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行_操作，方可关闭K2、打开K3，再收集气体当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是_(5)替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是_,解析：(1)B处为还原铁粉与水蒸气反应：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2.(2)A的作用是为B处提供反应所需的水蒸气，为防止暴沸应加入一些碎瓷片(3)滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明溶液中无Fe3，这是因为过量的铁粉与生成的Fe3反应生成了Fe2.,(4)需用点燃法来检验H2的存在，因此在收集之前必须检验其纯度为使H2顺利逸出而进行点燃，需要关闭K3，打开K2，在X口处点燃H2，挤压矿泉水瓶(5)因为H2是否干燥不影响该实验，故替代装置能够成功,答案：(1)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)防止暴沸(3)过量的铁与生成的Fe3反应生成Fe2，故加入KSCN溶液后溶液颜色无明显变化(4)验纯关闭K3、打开K2在X口处点燃氢气，挤压矿泉水瓶(5)氢气是否干燥并不影响该实验,1把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()A盐酸的浓度B铝条的表面积C溶液的温度D加少量Na2SO4解析：盐酸的浓度、溶液的温度以及铝条的表面积均影响产生H2的速率，而加入Na2SO4不会改变H的浓度，对产生H2的速率无影响，故选D.答案：D,演练通道,2在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是()ANa2OBNa2O2CNa2O和Na2O2DNa2O2和NaO2,答案：C,3“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的课本实验实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图所示改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已洗净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球先给钠预热，到钠熔成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟.以下叙述错误的是(),A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球，其作用是吸收过量的氯气，以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰D若在棉球外侧滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收,解析：这是一道综合实验题，考查了Na和Cl2反应的实验，同时还考查了Cl2的性质和检验方法Na和Cl2反应生成的白烟即为NaCl固体小颗粒，实验室常用NaOH溶液吸收Cl2，方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，常用KI淀粉溶液(或湿润的试纸)检验Cl2.答案：C,4ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()A17B71C78D87,答案：B,5(1)分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)O3：_；Na2O2：_；Na2O：_.,(2)指出氧