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1 无机无机无机无机化学复习题化学复习题化学复习题化学复习题 一一一一、是非题是非题是非题是非题(正确的在括号里打正确的在括号里打正确的在括号里打正确的在括号里打“”，错误的打错误的打错误的打错误的打“”) （ ）1、某可逆反应的rHm 0 C、G 0 D、G 0 、rSm 0 和 S 0 B、H 0 D、H 0 14、反应S(斜方) + O2 (g) SO2(g)的 1 .830.296 =molkJHm r ，说明（ ） 。 A、 mrmf HgSOH=),( 2 B、 mrmf HgOH=),( 2 C、 mrmf HSH=),(斜方 D、 mrH U= 15、 在100kPa、298 K条件下，对于C6H6(g) C6H6(l)，下列叙述正确的是（ ） A H0，0，自发向左 B H0，S0，G0，自发向左 C H0，S0，G 0 B、H 0 和S 0 和 S 0的反应不一定是自发的 D、S封闭0的过程总是自发进行的 18、 下面关于熵的4种叙述正确的有（ ） A 、S 0的反应一定是自发的 B、 S孤立 0的过程总是自发进行的 C 、标准状态下单质的标准熵等于0 D 、0 K时，纯物质的熵值等于0 19、反应 NH3(g)+HCl（g） NH4Cl(s）在25时是自发的，其逆反应在高温下变为自发，由此可知 其正反应的H 、S 为 （ ） A、H 0 和 S 0 B、H 0 D、H 0 20对于一个给定条件下的可逆反应，随着反应的进行 （ ） A、速率常数 k 变小 B、平衡常数 K 变大 C、正反应速率降低 D、逆反应速率降低 21速率常数 k 是 （ ） A、无量纲的参数 B、量纲为molL 1s1 的参数 4 B、量纲为mol2L 2s1 的参数 D、量纲不定的参数 22零级反应的速率 （ ） A、为零 B、与反应物浓度成正比 C、与反应物浓度无关 D、与反应物浓度成反比 23、 对于一级反应，其反应速率 （ ） A、为零 B、与反应物浓度成正比 C、与反应物浓度无关 D、与反应物浓度成反比 24温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是 （ ） A、分子碰撞机会增加 B、反应物压力增加 C、活化分子百分数增加 D、活化能降低 25增加反应物浓度，反应速率加快的主要原因是 （ ） A、反应物的活化能下降 B、单位时间内分子间碰撞数增加 C、反应物的活化分子百分数增加 D、反应物的活化分子总数增加 26某反应的活化能为 65 kJmol 1，则其逆反应的活化能为 （ ） A、65 kJmol 1 B、65 kJmol1 C、32.5 kJmol1 D、无法确定 27催化剂能增加反应速率是由于 （ ） A、降低了反应的活化能 B、增大反应物之间的碰撞频率 C、减小了速率常数值 D、增大了平衡常数值 28对于下图所示的反应体系，叙述正确的是 （ ） A、正反应是吸热的 能 B、逆反应是吸热的 量 C、正反应的Ea逆反应的Ea D、逆反应的Ea = 0 反应历程 29某反应的速率方程为 k AXBY，当A减少 50 时，降低至原来的 1/4 ，当B增加到原来 2 倍时，增加到原来的 1.41 倍，则 X、Y 分别为 （ ） A、X 0.5 Y = 1 B、X 2 Y 0.7 C、X 2 Y 0.5 D、X 2 Y 2 30.对于一个给定的反应，定温条件下随着反应的进行，速率常数k 将 （ ） A、变小 B、变大 C、不变 D、无法确定 31.下列说法中正确的是（ ） 。 A、活化能较小的反应，温度对反应速率的影响显著； B、对于吸热反应，温度越高，平衡常数越大； C、根据稀释定律，弱酸的解离度随稀释而增大，溶液中的H+也随之变大； D、加入催化剂不但可以加快某反应的反应速率，同时也可以提高反应物的平衡转化率； 32. 对于基元反应2 A (g)+ B(g) 2 D(g)在一定温度下，保持P(B)不变、P(A)增加到原来的3倍， 则反应速率增加到原来的（ ） A 3倍 B、 6倍 C 9倍 D 27 倍 33在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是 （ ） 5 A、各反应物和生成物的浓度相等 B、各物质浓度不随时间改变而改变 C、平衡常数不变 D、正逆反应速率常数相等 34下列叙述中正确的是 （ ） A、反应物的转化率不随起始浓度而变 B、一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异 C、平衡常数随起始浓度不同而变化 D、平衡常数不随温度变化 35反应 3 H2 (g) N2 (g) 2 NH3 (g) rHm 46.19 kJ mol 1 。关于这个反应的标准平衡 常数K的下列说法中正确的是 （ ） A、随温度升高 K 增加 B、随压力升高 K 增加 C、随温度升高 K 减小 D、随压力升高 K 减小 36.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反应H0，到达平衡后，欲使平衡向右移动的条件是（ ） 。 A、 降温与降压 B、 升温与增压 C、 降温与增压 D、 升温与降压 37已知： H2 （g） S（s） H2S（g） K1 S（s） O2（g） SO2（g） K2 则反应 H2 （g） SO2（g） O2（g） H2S（g）的 K 为* （ ） A、K1 K2 B、K1 K2 C、K1 K2 D、 K1 K2 38可逆反应 PCl5（g）= PCl3（g） Cl2（g） 在密闭容器中进行，其焓变H小于零。当达平衡 时，下列说法正确的是 （ ） A、条件不变，加入催化剂使平衡向左移动 B、保持体积不变，加入氮气使压力增加一倍，平衡向右移动 C、保持压力不变，向体系通入惰性气体，或降低温度，平衡向右移动 D、保持压力不变，通入氮气使体积增加一倍，平衡向左移动 39反应 N2（g） 3 H2 （g） 2 NH3（g）rHm=-92 kJmol 1，从热力学观点看使 H 2（g）达 到最大转化率，反应条件应该是 （ ） A、低温高压 B、低温低压 C、高温高压 D高温低压 40.某反应H 0，当温度由T1升高到T2，反应相应的平衡常数K1和K2的关系是（ ） A、K2RT C、QP=H D、QP 0； 0；K 1 C、rGm MgONaCl B、NaCl KCl RbClSrO C、M g ORbCl SrOBaO D、Mg ONaCl KCl RbCl 102如果正离子的电子层结构类型相同，在下述情况中极化能力较大的是 （ ） A、离子的电荷多，半径大 B、离子的电荷多，半径小 11 C、离子的电荷少，半径大 D、离子的电荷少，半径小 103下列离子中，极化力最大的是 （ ） A、Cu B、Rb C、Ba2 D、Sr2 104下列说法正确的是 （ ） A、由极性键形成的分子是极性分子 B、若分子中的键都是非极性键，则分子一定是非极性分子 C、离子型化合物在水中的溶解度都大于共价型化合物在水中的溶解度 D、键级相同键能并不一定相同 105水的沸点是100，H2S的沸点是42，这可用下列哪种理论解释 （ ） A、范德华力 B、共价键 C、离子键 D、氢键 106在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n，l，m，s）的电子，能量最大的电子具有的量子 数是 （ ） A、4，3，1， 2 1 B、3，2，1， 2 1 C、4，2，0， 2 1 D、4，2，1， 2 1 三三三三、填空题填空题填空题填空题 1、反应2A+2BC的速率方程为v=k.A2B该反应属于 反应，反应的级数为 级，当温度不变，A、B各增大1倍，则反应速率是原来的 倍。 2、状态函数的变化只决定于体系的 而与 无关。 3、已知B(g)+E(g) 2D(g)的rHm0，当达到平衡后，分别改变下列各项条件：(a)增加D的分压; （b）增加体系的总压力； （C）升高温度； （d）使用催化剂。请将合适条件的代码填入下列横线上： （1）使标准平衡常数发生改变条件的有： 。 （2）使平衡向逆反应方向移动的条件有： 。 4、将物质S(s，正交)、Cl2(g)、Hg(l)按Sm从小到大排列的顺序为 5、根据酸碱质子理论，Al(H2O)4(OH)2+的共轭酸是 共轭碱是 6、饱和H2S溶液的浓度为0.1mol/L，则溶液的c(S2-)= mol/L，(H2S的Ka1=1.010-7、 Ka2=1.110-12) 7、已知1mol配合物Co (NH3)3(H2O)3 BrSO4在100oC烘干时会失去1mol水，1molAgNO3 与过量该配合物溶液反应无AgBr沉淀生成， 而1molBaCl2与过量该配合物溶液反应可得到1 mol BaSO4 沉 淀 ， 则 该 配 合 物 的 配 位 数 是 ， 结 构 式 为 其 中 文 系 统 命 名 为 。 8、配制SnCl2溶液时，先加HCl溶液溶解样品，是为了防止 ，加入锡粒是为了防 止 。 9、同条件下FeCl3能与KI反应生成I2，FeSO4与氯水反应生成Fe2(SO4)2 ，由此可以推断最强的氧化 剂是 ，最强的还原剂是 。 10、已知VCrOCr33. 1)/( 3 72 2 = + ，VII535)/( 2 = ，用Cr2O72-/Cr3+与I2/I- 组成原电池，其正极反应为 其电池符号为 。 12 11、 时间用秒 （s） 作单位， 浓度用mol L 1作单位， 则二级反应的速率常数 k 的单位为 。 12、若多种还原剂与一种氧化剂共存，首先被氧化的是电极电势值 的电对中的 。 13、 反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)在373 K达平衡时有38.2 %分解 ，在573 K达平衡时有 87.9 分解，此反应的rHm 0。 （填 、 0, 当T1降至T2时，平衡常数K1与K2的关系为 。 19、给定的可逆反应rHm 0, 当T1降至T2时，平衡常数K1与K2的关系为 。 20、将下列物质按熔点由高至低的顺序依次排列： NaBr ，MgO ，CaO ，BaO： ； 21、同离子效应使难溶电解质的溶解度 ；盐效应使难溶电解质的溶解 度 ；后一种效应较前一种效应 。 22、在0.1 mol L 1 NaAc 溶液中加入1滴酚酞试液，溶液呈浅红色；当把溶液加热至沸腾，溶液的颜 色将 ，这是因为 。 23、NH4Cr(NCS)4(NH3)2 的系统命名 。 24、复杂反应 42323 33SOHHISOHHIO+的速控步聚为： 422323 SOHHIOSOHHIO+， 则该复杂反应的速率方程为 ，反应级数为 。 25、将)( 2 sCO、)( 2 lCO、)( 2 gCO按标准熵值由大至小列序为 ； 26、 G与 H、 S的定量关系为： 。 27、已知某一体系在一过程中，对环境放热150 kJ，环境对它做功100 kJ，则在该过程中体系的热力学 能变化为 ，环境的热力学能变化为 。 28、将下列物质按熔点由高至低的顺序依次排列： NaBr ，NaF ，MgO ，BaO： ； 13 29、时间用秒（s）作单位，浓度用molL 1 作单位，则一级反应的速率常数 k的单位 为 。 30、已知某可逆反应的正反应活化能为300 kJ mol-1，逆反应的活化能为500 kJ mol-1，则该反应热效 应rHm= kJ mol-1。 31、已知反应2H2(g) + O2(g) 2H2O (l), rHm= - 571.6kJ mol-1 ，则H2O(l)的fHm= kJ mol-1。 32、将物质K(s)、Ba(s)、BaCl2(s)、Br2(l)、O2(g)和Ar(g)按Sm从小到大排列的顺序为 。 33、缓冲体系NH3.H2ONH4Cl中的抗酸成分为 ，抗碱成分为 ，决定溶液的关键 平衡过程是 34、决定H2PO4-HPO42-的pH的关键平衡过程是 抗酸成分是 35、已知反应A和反应B，活化能分别为Ea（A）和Ea（B），且Ea（A）”、“”或“=”) 36、配合物 CrBr2（NH3）4Br的名称为 ，中心离子为 ，中心离子的配位数 为 ，配离子电荷为 。 37、 向AgNO3溶液滴加NH3H2O致沉淀生成，再继续滴加NH3H2O，则产生的现象是 ， 方程式为 。 38、向Hg(NO3)2溶液滴加KI有橘红色沉淀，当加入过量KI时，则产生则产生的现象是 ，方 程式为 。 39符号 5 p 表示电子的主量子数 n ，角量子数 l ，该轨道有 种空间取向， 最多可容纳 个电子。 (5，1，3，6) 40某元素原子的电子分布式为 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 ，该元素的最高氧化态为 ，元素符号 是 ，位于第 周期 ， 族， 区。 41有两个原子在 n 4的电子层上都只有两个电子，在次外层 l 2的轨道中电子数分别为 0 和 10 ，则前一种原子是 位于周期表中第 周期 族，其基态核外电子排布式 为 ；后一种原子是 位于周期表中第 周期 族，其基态核外电 子排布式为 。 42 正负离子间的相互极化作用增强将导致离子间距离缩短和轨道重叠 ， 使得 键向 键过渡 ， 同时使化合物在水中的溶解度 ，颜色 。 43判断下列分子是极性分子还是非极性分子：SO2是 分子；BF3是 分子；NF3 是 分 子。 44分子的极性 PH3 NH3 ；电子亲合能 Cl F ； 第一电离能N O ；H原子轨道 能量 3 s 3 p。 45从离子极化的观点看，在 Cu2 、Ag、Cl、Br、I 诸离子中，极化力最大的是 ，极化率 最大的是 。 14 46对同类型分子，其分子间力随着分子量的增大而变 。分子间力越 ，物质的熔点、 沸点、硬度就越 。 47. 氢键一般具有 性和 性。分子间存在氢键时，物质的熔、沸点 ；而具有分子内氢 键的物质的熔、沸点则 。 48若 CaF2 的溶度积为 Ksp (CaF2) ，设溶解度为 S / mol L 1，则把溶解度换算为溶度积的算式 为 ；把溶度积换算为溶解度的算式为 。 49完成下表： 化学式 空间几何构型 杂化轨道类型 磁矩是否为零 CO2 直线形 H2S 不等性s p 3 HgBr2 s p BCl3 平面三角形 SiH4 正四面体形 CHCl3 s p 3 50 在 0.10 mol L 1 HAc 溶液中加入 NaAc 固体后，HAc浓度 ， 电离度 ，pH值 ， 电离常数 。 51 酸碱质子理论规定： 凡是 称为酸， 凡是 称为碱。 故 NH 4 的共轭碱是 ， 而NH 2 的共轭酸是 。 52已知 Ksp (AgCl) = 1.810 10 ，Ksp (Ag2CrO4) = 9.010 12 ，Ksp (Ag2C2O4) = 3.410 11 ，在 含有各为 0.01 mol L 1 KCl 、K2CrO4、Na2C2O4 的某溶液中逐滴加入0.01 mol L 1 AgNO 3 溶液 时，最先产生的沉淀是 ，最后产生的沉淀是 。 53对于HAcNaAc缓冲体系，选择以下正确答案的序号，填入相应的空格内： A、 弱酸及其盐的浓度 B、 弱酸盐的浓度 C、弱酸及其盐的浓度比 D、 弱酸的 Ka 值 决定体系pH值的主要因素是 ； 影响体系pH值变动 0.10.2个单位的因素是 ； 影响缓冲容量的因素是 ； 影响对外加酸缓冲能力大小的因素是 。 54已知 K b NH31.810 5 ，10 ml 0.10 mol L 1 NH 3 H2O 与 10 ml 0.10 mol L 1 NH 4Cl溶液的 pH 值分别为 和 ，而它们的混合溶液的pH 值则为 。 55如果用反应 Cr2O 2 7 6 Fe2 14 H 2 Cr3 6 Fe3 7 H 2O 设计一个电池，在该电池正 极进行的反应为 ；负极进行的反应为 电池符号 。 56 在原电池中， 流出电子的电极为 极， 接受电子的电极为 极， 在正极发生的是 反 应，在负极发生的是 。原电池是 的装置。 57在原电池中， 值大的电对为 极， 值小的电对为 极； 值越大，电 对中的 型物种 越强； 值越小，电对中的 型物种 越强。 58将氧化还原反应 Ni 2 Ag 2 Ag Ni2 设计为一个原电池，则电池的负极为 ， 正极为 ，原电池符号为 。若(Ni2 / Ni)0.25 v ，(Ag / Ag)0.80 v ，原电池的电动势 为 ，rGm 为 ，该反应的平衡常数 K 为 。 15 59、 在水溶液中 Fe3 易和 K 2C2O4 生成 K3Fe(C2O4)3 ， 此化合物应命名为 。 Fe3 的配位数为 ，配离子的空间构型为 。 60、配合物 (NH4)2FeF5 (H2O) 的系统命名为 ，配离子的电荷是 ，配位体 是 ，配位原子是 。中心离子的配位数是 。根据价键理论，中心原子 的杂化轨道为 ，属于 型配合物。 61在酸性介质中，锰的元素电势图如下： MnO 4 0.564 v MnO2 4 2.26 v MnO 2 0.95 v Mn3 1.51 v Mn2 1.18 v Mn 1.69 v 1.23 v 1.51 v 其中 和 不稳定，易发生歧化。它们的歧化反应方程式分别为 和 。 62化学反应方向的反应熵判据是：当 时，正向反应自发进行；当 时，反应处于平衡状态；当 时，逆向反应自发进行。 63在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要原因是 了反应的活化能，活化 分子 增加，速率常数 k 。 64同离子效应使难溶电解质的溶解度 ；盐效应使难溶电解质的溶解 度 。 65已知 Ksp(PbCrO4) = 2.810 13 ，Ksp (PbI2) = 7.110 9 ，若将 PbI2 沉淀转化为PbCrO4沉淀， 转化方程式为 ， 该反应的平衡常数为 。 66pH3 的HAc(Ka (HAc) = 1.810 5)溶液的浓度为 mol L1，将它与等体积等浓度的 NaOH 溶液混合后，溶液的pH为 。 67、对可逆反应：a A (g) + b B (s) y Y (g) + z Z (aq) , 则该反应的标准平衡常数表达式 为 。 68升高相同温度时 ，反应速率在低温区增加倍数 于高温区增加倍数 。 69、在660 K 时，测定 2 NO (g) O2 (g) 2 NO2 (g) 的反应速率，所得数据如下： 起 始 浓 度 反 应 速 率 NO / mol dm 3 O2 / mol dm 3 / mol dm 3 s1 0.010 0.010 2.510 3 0.010 0.020 5.010 3 0.030 0.020 4.510 2 反应速率方程式为 , 反应级数为 ， 升高温度，反应速率常 数 ，反应速率 。 16 70系统向环境放热100kJ，并对环境作功50kJ，则系统的内能的改变值为 。 71已知 823 K 时反应 CoO (s)H2 (g) Co (s)H2O (g) K167 CoO (s)CO (g) Co (s)CO2 (g) K2490 则反应 CO2 (g) H2 (g) CO (g) H2O (g) K3 。 72PbSO4 的 Ksp1.610 8 ，在纯水中其溶解度为 mol L 1 ；在浓度为 0.01 mol L 1 的Na2SO4 溶液中其溶解度变为 mol L 1 。 73. 在溶液中，加入沉淀剂后，被沉淀的离子在溶液中的残留量小于 叫沉淀完全。 四四四四、完成并配平下列反应方程式完成并配平下列反应方程式完成并配平下列反应方程式完成并配平下列反应方程式 1、 Cr2O72- + Fe3O4 Fe3- + Cr3+（在酸性介质中） 2 Cr (OH)4- H2O2 CrO42- H2O（碱性介质） 3、 KMnO4 Na2SO3 NaOH K2MnO4 Na2SO4 H2O 4、 MnO4 + H2O2 Mn2+ + O2 5、Al3+ + CO32 + H2O 6、Fe2+ Cr2O 2 7 H Cr3 Fe3+ H 2O 7、MnO4- SO32- H2O MnO2 SO42- OH- 8、MnO4- SO32- H+ Mn2+ SO42- H2O 9、N2H4 + Cu(OH)2 N2 + Cu 10、 PbO2(s) + Mn2+(aq) + SO42 (aq) PbSO4(s) + MnO4 (aq) 11、 HNO2 + Cr2O72 + H+ NO3 + Cr3+1、 MnO4 + H2O2 Mn2+ + O2 12、MnO4- SO32- H2O MnO2 SO42- OH- 13、MnO4- SO32- H+ Mn2+ SO42- H2O 14、N2H4 + Cu(OH)2 N2 + Cu 15、 PbO2(s) + Mn2+(aq) + SO42 (aq) PbSO4(s) + MnO4 (aq) 16、 HNO2 + Cr2O72 + H+ NO3 + Cr3+ 五五五五、计算题计算题计算题计算题 130时，取 2.00 mol PCl5 与1.00 mol PCl3 相混合，在总压力为 202kPa时，反应 PCl5( g ) PCl3( g ) + Cl2( g ) 达平衡，平衡转化率为 0.91 ，计算该反应的标准平衡常数 K 2、将 1.000 mol SO2 和 1.000 mol O2 的混合物在 873 K 、100 kPa下缓慢通过V2O5 催化剂，使之 生成SO3 。达平衡后，测得混合物中剩余的 O2 为 0.615 mol 。 试求该反应的平衡常数 K；( p100 kPa) 3、Mg(OH)2 的溶解度为1.310 4 molL1 ，如果在 10 ml 0.10 molL 1 MgCl 2 溶液，加入10 ml0.10 molL 1 NH 3H2O ，通过计算回答是否有 Mg(OH)2 沉淀生成？若要不使 Mg(OH)2沉淀析出度，则需要加入 固体(NH4)2SO4多少克？( Kb (NH3) 1.810 5 ，(NH 4)2SO4 的式量为 132 ) 4已知：(Fe3+ / Fe2 ) 0.770 v ， ( I 2 / I ) 0.535 v ，有原电池： PtFe2 (1.00 molL1)，Fe3(1.00104molL1)I(1.00104molL1)I 2 ，Pt 计算 (Fe3+ / Fe2 ) 、 ( I 2 / I ) 和该电池的电极电势 ； 分别写出正、负极的电极反应和电池反应 ； 计算 rGm 。 5已知：( MnO 4 / Mn2 )1.51 v ，( Cl 2 / Cl )1.36 v ，若将此两电对组成原电池， 17 写出该电池的电池符号； 写出正负电极的电极反应和电池反应式； 计算该电池的标准电动势和电池反应在298 K 下的 r Gm和K； 当H 0.01 molL 1，而其它物种均为标准态时，电池的电动势。 6、在1.0 L 0.10 molL 1 NaAg(CN) 2 溶液中 ，加入0.10 mol NaCN ，计算体系达到平衡后各组分浓 度是多少？然后再加入 0.10 mol NaI ，通过计算回答是否会有AgI 沉淀生成？（忽略体积变化） (已知：Kf Ag(CN)2 1.010 21 ，Ksp AgI 8.310 17 ） 7、 将浓度为0.10 molL 1的 AgNO3与0.10 molL 1 的KCl 等体积混合若要不使 Ag Cl沉淀析出， 可 加 入适当的浓氨水，试计算这时混合液中自由氨的浓度至少为多少？所需氨水的最初浓度最低应是多少？ （忽略氨水加入引起的体积变化） (已知：Kf Ag(NH3)2+1.6710 7 ，Ksp AgCl 1.810 10 ） 8、已知反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)， 求：(1)、298K、1273K时的G，并分析反应的自发性。 (2)、在标态下CaCO3(s)分解的最低温度。 附：有关数据如下表： 物质 fH(298.15K) kJmol 1 S(298.15K)Jmol 1K1 CaCO3(s) 1206.92 92.9 CaO(s) 635.09 39.75 CO2(g) 393.5 213.6 9、将金属Ag插入含有0.020 molL 1 AgNO 3的溶液中，将铂片插入含有0.010 molL 1 I-离子及 0.10molL 1 I 2 溶液中，用导线将两极联接组成原电池： 分别计算两极上的电极电势； 写出该原电池的符号； 写出两极上的电极反应式及电池反应式； 计算电池反应的标准平衡常数K。 （ 已知：(Ag+/ Ag+)0.799v ；(I2/I-) 0.535 v ） 10、在1.0 L 含有 2.0 molL-1 NH3H2O 和 0.2 molL-1 NH4Cl 的溶液中至少要加入 MnCl2( s ) 多少 mol 才能生成 Mn(OH)2 沉淀？（假设体积变化可忽略，Ksp Mn(OH)2 2.110-13 ，KNH3 1.810-5 ） 。 11、 要使0.10 mol AgI完全溶解于1升KCN中，至少需要KCN的浓度是多少？ 已知：Ksp(AgI) = 8.310-17, KfAg(CN)2- =2.481020 12、已知反应： 1/2H2(g) + 1/2I2 (s) = HI(g) Sm/J.K-1.mol-1 130.684 116.135 206.594 fHm/kJ.mol-1 0 0 -26.48 求：反应在标准条件下的rHm，rSm和rGm，判断反应的方向。 求反应在227oC时的rGm和K(227oC)。 计算600K时的K(600K)值，并根据计算结果，应采取何种措施来提高HI(g)产率？ 13、已知合成氨反应： N2(g) + 3H2(g) =2NH3(g); rHm = - 92.38 kJ mol-1 18 若298K时的K1= 6.6105, 试计算227oC时的平衡常数K2；应采取什么措施才利于NH3(g)的生成？ 14、用电对 2 4 /MnOMn + 和 222/ OHO组成原电池，已知： 1 . 0 4 = MnO 1 lmol 1 . 0 2 = + M