原子的构成ppt课件

第一课时原子的结构,第三单元第一节原子的构成,1,原子还可以再分吗？原子究竟是什么样子呢？今天，咱们就来畅游原子的世界！,【情景激活】,2,1、通过学习原子的结构发现史,认识原子构成，通过对“粒子轰击金箔实验”的分析，推出原子是由原子核和核外电子构成的。2分析原子的结构，理解原子中“核电荷数、质子数、核外电子数”的关系。3通过分析原子中各种微粒的质量关系，了解原子的质量主要集中在原子核上。,学习目标,3,近代科学原子论（1803年）,一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球,英国化学家道尔顿（J.Dalton,17661844),4,汤姆森发现了电子(1897年),英国物理学家汤姆森（J.J.Thomson,18561940）,电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。,汤姆森的原子模型是怎样的？成立吗？,5,汤姆森的原子模型,在汤姆森的原子模型中，原子是一个球体像一个西瓜；正电荷均匀分布在整个球内，而电子象西瓜子那样镶嵌在原子里面,电子,正电荷,该模型不久就被一个实验事实否定了,6,粒子散射实验（1911年）原子有核,卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。,英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,18711937),由卢瑟福对“粒子轰击金箔实验”的结果说明了什么问题？粒子有什么特点？,7,卢瑟福粒子散射实验,8,原子,粒子束,带正电的粒子,9,原子,粒子束,粒子是带正电、质量比电子大的多的微粒,10,粒子未发生偏转,粒子发生偏转,粒子束,粒子被反弹,11,科学家是怎样认识原子的,卢瑟福,1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的粒子（粒子是带正电荷的粒子）轰击金箔时，发现：1、大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向；2、也有一小部分粒子改变了原来的运动路径；3、甚至有极少数的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。,交流共享,结合以上实验的3个实验现象，分析原子结构的以下特点：1.现象1说明了什么？2.现象2说明了什么？3.现象3说明了什么？,原子内有很大的空间,这个微粒体积很小、质量很大。,原子内有一个带正电的微粒,12,原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，电子在原子核外绕核做高速运动。,若将原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。,原子核：带正电、质量大、体积小。,13,电子的质量很小，几乎可忽略不计，原子的质量几乎都集中在原子核上，但原子核的体积却很小。那么原子核能否再分呢？它具有什么特点？,14,揭开原子核的秘密,实验证明：原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。如：碳原子,15,16,核外电子是怎样运动的？,观看原子的核外电子运动的模拟动画。,氢原子的结构（1个电子）,行星绕太阳运功,二,17,小结,核电荷数：原子核所带的正电荷数,质子,电子,正,负,核电荷数质子数,18,几种原子的构成,你认为原子整体显电性吗？“质子数”、“核电荷数”、“核外电子数”之间的关系是什么。,核电荷数质子数核外电子数,19,思考,为什么说原子的质量主要集中在原子核上？为什么说原子不显电性？,20,知识的拓展,实验证明，质子和中子是由更小的微粒构成的。,有关原子的结构和性质仍有探索和研究中,21,畅谈收获：,1、这节课你学到了哪些知识？,2、通过这节课，你在学习方法和思想上有哪些收获?,核电荷数质子数核外电子数,22,当堂达标,2、原子由和构成，原子核又由和构成3、原子中一定含有的微粒是,4、某原子的质子数为26，则核外电子数为，