高一 化学第六章第2节 二氧化硫课件 课件.ppt_第1页
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文档简介

第二节二氧化硫,一、二氧化硫的性质(一)、物理性质无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化(沸点是-10oC),易溶于水(常温常压下一体积水能溶解40个体积的二氧化硫).【思考】1、实验室制SO2气体，应注意什么？该如何收集？SO2溶于水所对应的酸是什么?这说明它是什么氧化物?答：实验室制SO2应注意防止空气污染！用向上排空气法收集。SO2溶于水生成亚硫酸H2SO3,说明二氧化硫是酸性氧化物（亚硫酐）。,*亚硫酸是一种弱酸，在水中部分电离:H2SO3H+HSO3-HSO3-H+SO32-,(二):化学性质1:具有酸性氧化物的通性(1)、与H2O反应:SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）,(2)、与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。SO2与澄清石灰水反应，有与CO2类似的现象。【思考】SO2与CO2怎样区别？(3)、与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3,2：具有还原性（1）、2SO2+O22SO3,*可逆反应【思考】2H2O2H2+O2与2H2+O2点燃2H2O是可逆反应吗？,【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。,（2）、SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX说明：SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色。,SO3是一种无色固体，熔点（-16.8。C），沸点（44.8。C），SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。工业上常用这两个反应制造硫酸。,3、具有氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O4、具有漂白性能使品红褪色SO2的漂白性与氯气不同【思考】氯水和SO2都具有漂白作用，则将1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用强吗？提示：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl二、二氧化硫的污染空气中的二氧化硫主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧。*钙基固硫：CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4（CaSO4与水作用生成生石膏CaSO42H2O）,小结,
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