碱金属课件.ppt

,碱金属复习,一、碱金属元素的原子结构及性质比较,二、钠及其化合物之间的相互转化关系,三、焰色反应,相同点：,从Li到Cs原子结构上的递变性：,最外层只有一个电子；次外层的都达到了稳定结构,1、核电荷数逐渐增大2、电子层数逐渐增加3、原子半径逐渐增大,钠,锂,钾,铷,铯,Li,Na,K,Rb,Cs,3,11,19,37,55,都是1,都为银白色金属，柔软（铯略带金色）,都为强还原剂；表现：（1）与非金属的反应,逐渐增多,逐渐降低,金属性逐渐增强,（2）与水的反应,一碱金属的原子结构及单质物理性质比较,与O2反应,反应不如钠剧烈，生成Li2O,点燃剧烈燃烧，生成Na2O2,燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,Li,Na,K,Rb,Cs,碱金属的化学性质,与O2反应,反应不如钠剧烈，生成Li2O,点燃剧烈燃烧，生成Na2O2,燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,Li,Na,K,Rb,Cs,与H2O反应,剧烈，生成H2,更剧烈，生成H2,轻微的爆炸，生成H2,遇水立即燃烧，爆炸,结论,金属性逐渐增强,碱金属的化学性质,遇水立即发生爆炸,Na2O与Na2O2有关性质的对比,颜色、状态,白色固体,淡黄色固体,氧元素价态,强氧化性，漂白性,-2（最低价态）,-1（中间价态）,与H2O反应,Na2O+H2O=2NaOH,与CO2反应,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,特性,碱性氧化物,与酸反应,溶解性,色态,俗名,碳酸氢钠,碳酸钠,纯碱、苏打,小苏打,白色粉末,白色细小晶体,溶解度较大,溶解度较小,CO32-+2H+=H2O+CO2,HCO3-+H+=H2O+CO2,稳定,不稳定,碳酸钠和碳酸氢钠,稳定性,离子方程式,反应速率,等量时产生CO2的多少,更快,快,少,多,思考：1、此实验中有哪些实验现象？2、发生哪些反应？3、由此实验我们可得到什么样结论？,A,B,钠及其重要化合物之间的相互转化关系,Na,+H2O,+O2,+O2(点燃）,NaOH,Na2CO3,NaHCO3,Na2O,Na2O2,+CO2,+CO2,NaCl,+HCl,+HCl,+Ca(OH)2,+CO2(少量),+NaOH(或加热),+CO2(过量）,+Cl2（点燃）,焰色反应,1、作用：,检验金属或金属离子的存在,2、操作：,洗,烧,蘸,烧,洗,烧,3、常见元素的焰色：,钠：黄钾：紫,4、注意：,A、焰色反应是物理反应,B、焰色反应是元素的性质与元素的存在状态无关,C、金属丝的选择原则：,灼烧时无焰色,D、观察钾的焰色时必须透过蓝色钴玻璃观察问：某物质的焰色为黄色，能否确定其中无钾元素？,例1、某银白色固体A放在空气中氧化成灰白色固体B，将A点燃后，其火焰呈黄色，生成淡黄色固体C。A、B、C均跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还生成可燃性气体F，C跟D反应则生成另一种气体G；F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D。据此判断，AG的化学式。,答案：A：B：C：D：E：F：G：,Na,Na2O,Na2O2,H2O,NaOH,H2,O2,例2、向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2时，溶液中会有晶体析出，该晶体是，析出晶体的原因是。,NaHCO3,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小,例3、有A、B、C、D四种物质的溶液，在进行焰色反应时，火焰都呈黄色，它们之间可发生如右图所示的转化，则这四种物质分别为：,答：A：B：C：D：,NaOH,Na2CO3,NaHCO3,Na2SO4,例4：有A、B、C、D、E五种金属。通过下述实验推断它们各是Na、K、Fe、Cu、Ag中的哪一种？并写出有关的离子反应方程式。（1）金属A和D在室温下均可与水剧烈反应，焰色反应A为黄色，D为紫色（透过蓝色钴玻璃）（2）向D与水反应后的溶液中加入C的可溶性盐溶液，有蓝色沉淀生成。（3）金属B可生成两种价态的化合物，B与稀H2SO4反应生成H2。（4）金属E与稀硫酸不反应，它的硝酸盐与NaCl溶液反应可产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。,根据以上实验可知：A：B：C：D：E：,Na,Fe,k,Ag,Cu,有关的离子方程式为：,（1）2