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文档简介

氮族元素,学会读书,请阅读课本165页至166页,重点掌握,氮族元素在周期表中的位置及原子结构特点,氮族元素的相似性和递变规律,氮族元素的原子结构和性质间的关系,练习与思考,画出7N和15P的原子结构示意图。,7N15P33As51Sb83Bi,原子结构的异同点：,2,5,电子排布：,根据砷、锑、铋元素在周期表中的位置，画出它们的原子结构示意图。,2,8,5,2,8,18,5,2,8,18,18,5,2,8,18,32,18,5,最外层5个电子A族,随核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大。,练习与思考,氮族元素化合价有何相似？有何不同？,请写出氮元素氧化物和氢化物的化学式,标出下列化合物中磷元素的化合价,最高正价+5价，有多种价态，负化合价-3价（非金属）,为什么锑和铋元素没有负化合价？,P2O5H3PO4PCl3PH3,+5,+5,+3,-3,锑和铋是金属元素,练习与思考,为什么氮、磷、砷单质的物理性质变化规律与锑、铋单质的物理性质变化规律不同？,哪一种氮族元素有同素异形体？,氮、磷、砷单质在固态时是分子晶体。（熔沸点升高）,磷（有红磷、白磷等）砷（有灰砷等）,锑、铋单质在固态时是金属晶体。（熔沸点降低）,请注意区别同素异形体和同位素两个概念,怎样证明氮、磷、砷元素的非金属性逐渐减弱？,氮磷砷,N2O5HNO3,电子层数增加，原子半径增大，获得电子的趋势逐渐减弱，所以非金属性逐渐减弱。,P2O5H3PO4,As2O5H3AsO4,酸性减弱,NH3,PH3,AsH3,稳定性降低,为什么氮、磷、砷元素的非金属性逐渐减弱？,硝酸分子所含的氧原子比磷酸、砷酸少。为什么？,氮原子半径小，限制了它跟氧原子成键的数目。,考考自已,现有X、Y两种A族元素，下列事实不能说明X的非金属性比Y强的是（）（A）两种元素所形成的酸的酸性强弱：H3XO4H3YO4（B）两种元素所形成的气态氢化物的稳定性：XH3YH3（C）两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性：X2O3Y2O3（D）两种元素所形成的气态氢化物的还原性：YH3XH3,C,考考自已,能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是（）（A）氮气在常温下是气体，而磷单质是固体。（B）氮气在空气中不能燃烧，而磷在空气中能燃烧。（C）NH3极易溶于水，而PH3难溶于水。（D）NH3在空气中不可燃，而PH3可燃。,D,与分子间作用力大小有关，
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