无机推断课件.ppt

专题:无机推断,萍乡市芦溪中学高三第二轮复习课件,芦溪中学高三备课组,谁也无法阻挡时间的脚步!,光阴在我们不知不觉中流逝，高考在无情地向我们逼近！,我们怎么办?,除了行动，我们没有别的路可走！,高考展望：,无机推断是对常见元素的单质及其重要化合物相互关系的考查，它融元素化合物、基本理论、计算于一体。侧重考查学生思维的能力和综合应用的能力，在历届高考中具有较好的区分度和选拔能力。一般氯、硫、氧、氮、碳、钠、铝、铁元素及化合物之间的转化是这类题的热点。解决这类考题，首先要读懂题意和图意，找准突破口（题眼），从自己的记忆中搜寻出典型的反应，事物或模型，然后大胆推测，只要符合框图关系的答案都是正确的。由于框图推断较好地考查了学生的直接思维品质，在高考中继续出现是理所当然。,无机推断题的“题眼”主要有以下几方面1、物质特有的物理性质(包括特殊颜色、状态、气味)2、特殊反应现象3、反应形式特征及转化关系4、特殊反应条件5、重要工业生产反应6、特征数据（反应物物质的量比、相对分子质量、化合物中离子个数比、电子总数、化合价等）,【例1】下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白,一、根据物质的特有颜色或特殊反应现象推断,(1)L的化学式为：H2O。(2)F的化学式为：Na2S。(3)写出J受热分解反应的化学方程式：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O。(4)H和G之间反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O。,【解析】本题考查元素及其重要化合物的特性和反应，用框图设问可以考查考生正向和逆向思维、发散和收敛思维。解此题的切入点有两处：由“D是淡黄色固体单质”，可初步认为是硫(S)，G是二氧化硫(SO2)。“产物J是含金属元素的胶状白色沉淀”，可初步认为是Al(OH)3。然后结合已知信息“I为NaCl溶液”，考虑E、F、H。E、F加L生成Al(OH)3沉淀，NaCl溶液和H，H和G(初步定为SO)又得回D(已初步认定为S)；因此可以推论H是H2S溶液，进一步可认定L为H2O，F是Na2S，C是Na、A、B分别为Al和Cl2，E是AlCl3。最后按框图逐一检查核对，完成全部填空。,Cl2,S、Na2O2、AgBrFeS2、,Cu、Cu2O,KMnO4、I2,Fe2O3、红磷,MnO2、CuO、FeS、CuS、C、Fe3O4,Fe(OH)3,BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、,Cu(OH)2,CuSO45H2O,Fe2+,Cu2+,MnO4,Fe3+,Fe(SCN)2+,Br2(或I2)（水）,Br2、NO2,常见的有颜色的物质,AgI,常见的特征反应现象及对应物质,1.焰色反应显黄色的元素是_，显紫色（透过钴玻璃）的元素是_2.有臭鸡蛋气味或能使湿润的_试纸变黑的气体是_3.在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是_4.使品红溶液褪色的往往是_5.能使淀粉变蓝的是_6.与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是_7.滴入_溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是_8.既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是_,NO,SO2(Cl2使品红溶液褪色后不恢复）,I2,Fe2+,Al，NH4HCO3，(NH4)2CO3，NH4HSO3，(NH4)2SO3，(NH4)2S，NH4HS,9.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_10.与碱反应产生气体的物质是_产生气体一般是_11.与水反应产生气体的物质一般是_12.既能酸反应，又能与碱反应的物质是_13.既产生沉淀又产生气体的物质一般是_,NH3,Na、F2、Na2O2,Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐,Al、Si、铵盐,H2、NH3,CaC2、Al2S3、Mg3N2与H2O；S2O32-与H+；CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-与Al3+；CO32-、HCO3-与Fe3+(双水解),练1：A、B、C、D、四种元素原子核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：,1、写出B、D形成化合物电子式_2、写出下列有关物质化学式：E_J_3、写出C单质与H水溶液反应的离子方程式_4、写出E、F反应的离子方程式：,【例2】下图序数分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。（1）的化学名称是。（2分）（2）的电子式是。（3分）（3）、的化学式分别是、。（2+2分）（3）与反应的化学方程式是。（3分）,二、根据物质的反应形式特征及转化关系推断,【解析】本题可从起始物质的最显著的特征反应，受热分解成气体混和物，无固体残渣作为出发点进行逻辑推理进而得出结论。由：气体混合物可知为铵盐。能用碱石灰干燥的气体只可能是NH3。结合题意，通过浓H2SO4后被干燥的气体和Na2O2反应后生成两种产物的气体只可能是CO2，因而可知是NH4HCO3，然后顺藤摸瓜可推理出是CO2，是O2，是NO，11是H2O，是NO2，是HNO3，是Na2CO3，是C，是MgO。,答案及评分标准,(1)碳酸铵或碳酸氢铵只写出一个得1分写化学式得0分有错别字得0分)(2)(3)NH3,NO2(4)C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O无扣1分无配平扣2分,反应形式特征归纳,D,C,E,1.举例说明符合下列特征形式的常见反应,通常情况下：若C、D、E都是气体若C、D为气体，E为固体,铵盐与碱反应如NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2OCu、C等与浓硫酸或浓硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCaCO3、NaHCO3与强酸反应如CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O电解饱和食盐水、硫酸铜溶液如2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2氯气与碱反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,2.举例说明符合下列特征形式的常见反应,反应形式特征归纳,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OCa(HCO3)2CaCO3+CO2+H2ONH4HCO3NH3+CO2+H2O(NH4)2CO32NH3+CO2+H2O4HNO32H2O+4NO2+O2,3.举例说明符合下列特征形式的常见反应,反应形式特征归纳,4.举例说明符合下列特征形式的常见反应,反应形式特征归纳,A为NH3、H2S、S、CH4、C、Na，D为O2,A为P，D为Cl2,A为C，D为H2O,A为AlO2-，D为H+,A为Al3+，D为OH-,A为Cl2，D为Fe,拓展：写出符合下列转化关系的物质,注意几个典型转化关系,练2。已知AK是中学化学中常见物质，有如下转化关系（部分生成物已略去）已知A分解得到B、C、D的物质的量之比是1：1：1。(1)反应的化学方程式为;(2)简述检验D的方法是；(3)若在CG中参加反应的Na2O2的质量为19.5g，则反应过程中转移电子的物质的mol。(4)工业上可利用1molD生产1molK，并用D与K反应生产一种化肥。现有6.8tD，理论上最多可制得t这种化肥。,A,C,+Na2O2,G,B,D,B、C、D物质的量比为1:1:1,O2,HNO3或H2SO4,CO2,三、根据特殊反应条件推断,熟悉具有特殊反应条件的反应，如：,高温：,高温高压催化剂,加热、催化剂,放电,电解,【例3】物质AF有如下转化关系，反应均是高温下进行，（必要时要用催化剂）A是常见金属单质，B是最常见溶剂，E分子与N2电子数相同。,1、写出化学方程式:_2、写出化学方程式:_3、写出一个B作为还原剂的方程式_4、写出一个F作为氧化剂的方程式_,2F2+2H2O=4HF+O2,A：Fe；B：H2O(气)；C：Fe3O4；D：H2；E：CO；F：CO2,练3：根据下列转化关系推断各是何物（写化学式）,：HNO3B:NO2C:H2OD:O2E:NO,【例4】根据下列框图关系填空，已知反应、是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H)Mr(E)=34，又知C焰色反应火焰呈黄色。,四、根据重要工业生产反应推断,（1）化合物A中所包含的化学键有：。（2）反应的离子方程式：。反应的化学方程式：。（3）已知每生成16gE,放出106.5kJ热量，则反应的热化学方程式为：。,离子键、非极性键（或共价键）,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4,FeS2(s)+11/4O2(g)=/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；H=852kJ/mol,A：FeS2；B：Na2O2；C：NaOH；D：O2；E：SO2；F：Fe2O3；G：SO3；H：H2SO4；I：Fe2(SO4)3；J：2Fe(OH)3；,我们学过哪些重要工业生产反应？,1、煅烧石灰石2、煅烧黄铁矿3、二氧化硫的催化氧化4、氨的催化氧化5、合成氨6、电解饱和食盐水7、工业制盐酸8、高炉炼铁9、工业制取漂粉精10、工业制水煤气11、硅酸盐工业,练4。根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化合物E的反应。(1)单质L是。(2)化合物B是。(3)图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是和。(填代号)。,【解析】本题联系工业生产考查了元素及化合物的性质。本题突破口在于反应是一个工业生产的反应，由框图关系可知C为CaO3，D为CaO，Z为CO2。由于G和E(CO2)可生成C(CaCO3)，所以G为Ca(OH)2，由此可推知B为水；A和B电解生成H能和Ca(OH)2作用生成三种物质，可推知H为Cl2，所以A为NaCl。【答案】(1)H2(2)H2O(3)，2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl22Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,电解,五、根据特征数据推断,【例5】已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化合物，Y的摩尔质量数值比Z的小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B、X的摩尔质量相同，各物质转化关系如下：,1、写出下列有关物质化学式：丙_B_2、写出YZ反应化学方程式_,甲：Na；乙：S；丙：O2；A：Na2O；B：Na2O2；C：SO2；D：SO3；X：Na2S；Y：Na2SO3；Z：Na2SO4；,掌握下列常见物质的分子式特点,原子个数比为1:1Na2O2H2O2,原子个数比为1:2FeS2CaC2,原子个数比为1:3NH3C2H6,NH4NO3N2H4O3,方法小结,一、题型“三特点”：“无机推断题”作为高考考查元素化合物知识的热点题型，它的主要特点是：结构紧凑、文字表述少包含信息多、综合性强，思维能力要求高具有很高的区分度和很好的选拔功能。它不仅考查考生对元素及其化合物主干知识掌握的情况，更能考查考生思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。,二、解题“五步曲”:1.审:审清题意,从题干问题框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。2.找:找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键。3.析:从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行分析、推理，初步得出结论。4.验:验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。5.答:按题目的要求写出答案。,总结与归纳:,学习在于积累化学尤其如此,成功源自勤奋化学也不例外,祝你成功!,反馈练习讲解,无机框图题常见题眼,一、物质的重要特征：,1、性质特征：如物质的颜色、状态、气味、毒性、溶解性等。,2、组成特征：组成元素（如不含金属元素的离子化合物、含有金属元素的阴离子）、化合物的化学式（如AB2、A2B2、A2B、AB3、AB型分子）等。,3、结构特征：如具有正四面体结构的物质、属于线型结构的分子、属于平面结构的分子、具有三角锥结构的分子等。,4、分子的极性：常见的非极性分子与极性分子。,二、重要的实验现象：,1、燃烧时火焰的颜色：（如火焰为蓝色或淡蓝色的有哪些？为苍白色的是谁？为黄色的是谁？）,2、沉淀现象：（在溶液中反应生成黄色、黑色、蓝色、红色白色沉淀的有哪些？先沉淀后溶解的有哪些？）,3、放气现象：与酸反应产生刺激性气味气体的反应有哪些？产生能使澄清石灰水变浑浊的反应的哪些，与碱反应产生有刺激性气味的气体，且气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中含有什么离子？,4、变色现象：如Fe3+与各种物质反应时出现的颜色变化，酸碱指示剂的颜色变化；卤素单质在各种溶剂中的颜色变化等。,5、吸热放热现象：常见的吸热、放热反应；酸碱盐溶解时的热量变化等。,6、爆炸现象：如H2与Cl2混合见光反应。,三、重要的反应条件：无机化学中需催化剂的反应；需放电才能发生的反应；需光照的反应等等。,四、中学所学的重要的化工生产反应：约有十一种。,五、重要的反应特征：,1、能发生连续氧化反应的物质：单质中的C、N2、Na、S，无机化合物中的H2S、NH3、有机物的醇、乙烯。,2、既能与酸，又能与碱反应均放出气体的物质：单质中的Al、Si，化合物中NH4+与CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、HS组成的化合物。,3、能与水反应产生气体物质：Na、K、F2、Na2O2、Mg3N2、CaC2、Al2S3等。,4、能产生两种气体的反应：NH4HCO3、浓HNO3、(NH4)2CO3、AgNO3、Cu(NO3)2受热分解；电解饱和食盐水；C、S与浓HNO3加热时的反应等等。,5、能发生归中反应生成单质的反应：H2S与SO2、NH3与NO、NO2的反应。,6、三合一的反应：,7、一分为三的反应：,8、型的反应：,9、三角转化反应：,1.下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中A的焰色反应呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，G为强酸性溶液，H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体。试回答：(1)写出化学式：A_；B_。(2)写出下列反应的离子方程式：CE：_；DH：_；EFH2OG：_。,Na2SO3,BaCl2,BaSO3Cl2H2OBaSO42H2Cl,SO2Cl22H2O4H2ClSO42,2.有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH7，乙溶液pH7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：请回答：(1)写出C元素的原子结构示意图_，写出丁和戊的电子式_、_；(2)用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因_；丙溶液呈碱性的原因_；(3)写出有关反应的离子方程式：乙溶液丙溶液丁_；己溶液丙溶液丁_。,2HCO32H2OCO2,2Al33CO323H2O2Al(OH)33CO2,3：下图-分别代表有关反应物中的一种物质，它们均为中学化学中常见物质，已知-和-中分别含有同一种元素，反应+O2的反应条件未标出，填写空白：,1、写出下列有关物质化学式:_2、写出反应的离子方程式_3、写出+反应的方程式_4、写出反应的方程式_,Al,Fe,Al+4OH=AlO2+2H2O,Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,方法小结：,1、一般思路是:找出特殊提示信息，用可能的几种情况试探，得出合理答案.,2、平时要注意总结特殊提示语句，如“常见的气体单质”往往是:H2N2O2Cl2F2；“能与过量的HNO3反应”则意味着某元素可能有变价，如铁元素。白色沉淀灰绿色红褐色,白色沉淀一定是氢氧化亚铁。,4.（05南京）已知A是一种由短周期元素组成的盐，H是引起温室效应的主要气体之一，Y是一种常见液体，E的相对分子质量比D大16，L、K均为白色沉淀，且K光照后无变化。它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：请回答下列问题：A的化学式是_，Y的电子式是_。反应的化学方程式是_。反应的离子方程式是_。将L加热后得到的固体在熔融条件下电解的化学方程式是_。,5、A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应。,(1)若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则B的名称是，所属晶体类型为。,（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是_;已知1gD与F反应生成B时释放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式,二氧化硅,原子晶体,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-184.6kJmol-1,中学化学中的置换反应:,6、如图，为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：,请回答以下问题：(1)若是可用作自来水消毒的气体，、是氧化物，转化为时，增加氧的质量约是物质总质量的25.8%,则是,(2)若是酸酐，且为易挥发的晶体，则是，转化为的一定条件是,(3)若是水，是有机物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，能使紫色石蕊试液变红色。则是，、中易溶于物质的有（填字母）。,氯化钠(NaCl),S,催化剂、加热,、,(5),(1),(10),(9),(7),(6),(4),(3),(2),(8),(12),(11),(13),(14),(15),(16),(17),8.已知：A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。,（1）元素X是，Z是。（2）写出中反应的化学方程式:_（3）写出中反应的化学方程式。,Cl（氯）,K（钾）,9、在下图中，A、B、C、D、E、F为不同物质，能实现此变化的可能是NaCl或H2O。,（1）当X为NaCl时，其余物质可能是：A、B、C、D、E、F。（2）当X为H2O时，其余物质可能是：A、B、C、D、E、F。,Na,Na2O,Na2O2,NaOH,Cl2,HCl,MgCl2或CuCl2,