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文档简介

物质的量,阿伏加德罗常数摩尔质量,宏观的可称量物质跟微观粒子之间的联系,气体摩尔体积阿伏加德罗定律,气体的质量、体积和微观粒子间的关系,物质的量浓度一定物质的量浓度溶液的配制,溶液体积和溶质微粒间的关系,基本概念：物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(CB),0.5mol氧的质量是8g2mol的O3的摩尔质量与96gO2的摩尔质量之比为3：2水的摩尔质量等于NA个水分子质量之和等体积的CH4和CO所含分子数相同、50mL1mol/L的AlCl3溶液与150mL1mol/LNH4Cl溶液中Cl-浓度相等标准状况下的aLHCl气体溶于1L水中，得到盐酸的密度为bg/cm3,则该盐酸中HCl的物质的量浓度是ab/(22400+36.5a)molL-1,物质的量浓度（CB),物质的量（n）,气体在标准状况下的体积(V),粒子数(N),质量（m）,摩尔质量的计算：,1.由定义M=,2.标准状况下的气体,3.同温同压下的气体,4.,（十字交叉法的运用）,摩尔质量的有关计算：,练习：用体积为200mL的集气瓶收集一瓶干燥的HCl气体，该瓶气体的密度是相同条件下O2密度的1.082倍，将此瓶气体倒立于水中，通过计算判断进入集气瓶的水的体积。,注：有关单一气体的计算公式同样适用于混合气体,物质的量浓度的有关计算公式：,练习：质量分数为3x%的硫酸溶液和x%的硫酸溶液等体积混合，若混合后溶液的密度为ygcm-3,则混合溶液的物质的量浓度（）等于B.小于C.大于D.无法判断,练习：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种盐配成的混合溶液中，若C(Na+)=0.1molL-1、C(Mg2+）=0.25molL-1、C(Cl-）=0.2molL-1，C(SO42-）=,0.2molL-1,练习：有一摩尔质量为agmol-1的可溶性盐，在一定温度下，将bg该盐完全溶于cmL水中恰好饱和，所得溶液的密度为dgcm-3,则此温度时该盐的溶解度是（），该溶液中溶质的物质的量浓度是（）。,物质的量浓度的有关计算公式：,化学计算中的守恒法：1.化学反应前后：质量守恒2.离子化合物或电解质溶液：电荷守恒（正离子所带正电荷等于负离子所带负电荷）3.溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质的量守恒,溶液配制：欲配制1000mL浓度为0.12molL-1的NaOH溶液，需要的仪器是（）请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（）用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（）gNaOH.将容量瓶
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