浙教版九上科学期中考试卷.doc

一单选题1.下列变化属于化学变化的是（ ）A. 用食醋去除水壶中的水垢B. 用活性炭去除冰箱内的异味C. 用酒精去除衣服上的油渍D. 用铅笔芯代替石墨实验导电性2.“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”。下列缺乏科学依据是（ ）A不能用工业酒精勾兑饮用酒 B用纯碱可除去面团发酵产生的酸 C加碘食盐的“碘”是指碘元素 D小孩经常咬铅笔芯，会导致铅中毒 3. 下图为物质的分类关系，与是并列关系，包含在中，若是纯净物，则可能是（ ）A. 钢B. 硫酸铜晶体C. 澄清石灰水D. 24K黄金4. 不同的物理现象往往反映出相同的物理规律图所示的现象中在能量转化方面的共同点是（ ）A物体的机械能转化为其他形式的能量B物体的动能全部转化为重力势能C其他形式的能量转化为物体的机械能D物体的重力势能转化为其他形式的能量5. 分析下列实验操作正确的是（）A、稀释浓硫酸B、称量氢氧化钠固体C、测定溶液的pHD、a处进气收集H26.下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（）ANaOH NaC1 CuSO4HC1 BKNO3Na2SO4NaOH KC1 CKC1 Ba（NO3）2HC1 CaC12 DNa2CO3Ba（OH）2KNO3Na2SO47. 根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是 氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的化合物都是氧化物；饱和溶液不能继续溶解某种溶质，饱和溶液也不能继续溶解其他溶质；氢氧化钠溶液中有OH-，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH-，也能与酸反应；盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类AB C只有D8. 下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分），其中合理的是（）A B C D序号实验目的实验方案证明变质取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生确定成分取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液测定纯度取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体除去杂质取固体，加水溶解，滴加氣化钙溶液至恰好完全反应，过滤9.分类法是科学学习中常用方法之一，如图是根据组成元素不同对化学肥料的分类概念图，下列叙述错误的是（ ）ACO（NH2）2、氨水、硝酸铵属于氮肥B硫酸钾、氯化钾、硝酸钾属于钾肥C图中表示的是磷肥D图中表示复合肥10.现有碳、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液六种物质，它们之间发生的反应，可用“甲+乙丙+丁”表示则下列说法错误的是（）A若甲、乙均为溶液，将两种溶液混合后，溶液pH不一定等于7 B若甲为溶液且pH7，乙为固体，甲与乙在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则甲与乙反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C若甲为气体，乙为固体，甲与乙在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则乙与甲在高温下的反应属于置换反应D若甲为单质，乙为氧化物，甲与乙在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则乙为氧化铜11. 氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，有关说法错误的是（ ）A实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸B两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生C甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒D甲试管口略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同12. 用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，无明显的现象实验4：将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象下列说法不正确的是（）A在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生B由实验2可以得出金属铝比铜活泼C铝片与浓硫酸不能发生化学反应D浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别13. 探究中和反应是否发生的方法有多种小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别描述了实验过程中的现象其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（）A.NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸B.在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸C.在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液D.在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸14. 如图甲所示，小球从某高度处静止下落到竖直放置的轻弹簧上并压缩弹簧。从小球刚接触到弹簧到将弹簧压缩最短的过程中，得到小球的速度v和弹簧被压缩的长度l之间的关系，如图乙所示，其中b为曲线最高点。不计空气阻力，弹簧在整个过程中始终发生弹性形变，则小球( )A受到的弹力始终不变 B运动过程动能一直增大C运动过程机械能不变 D在b点时重力等于弹力15. 将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的( )A 、CaCO3一定没有剩余B 、消耗HCl与H2SO4的质量比为73：98 C 、消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1 D 、反应产生水的质量相等二简答题16. 人类生活生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与化学性质密切相关（1）钛被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高钛和钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业上述描述中属于钛化学性质的是 （2）工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除锈的化学反应方程式 ；（3）实验室用浓盐酸配制10%稀盐酸时，用到的主要仪器有 。17. 有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含的色素叫花青素，花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝小勇阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水中，喇叭花很快变成了蓝色；将另一朵紫色喇叭花泡在厨房的某种调味品中，喇叭花变成了红色。请你根据以上实验现象 回答： (1)小勇选用的调味品最有可能是 (填食醋酱油或纯碱)； (2)下列各组物质的溶液，仅用喇叭花不能鉴别的一组是 (填序号)。 AHCl、NaOH BHCl、NaCl CNaOH、NaCl DH2O、NaCl18. 某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案（1）同学们经讨论后认为该方案可以优化，试管的实验是多余的。同学经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为（2）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究：【提出问题】烧杯中不溶物的成分是什么？【实验探究】向过滤得到的不溶物中加稀硫酸若无气泡产生，则不溶物的成分是若有气泡产生，则不溶物中一定含有，可能含有19. 如图表示NaCl、Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl五种溶液之间的部分反应关系，线条相连的溶液之间可以发生化学反应（1）图中还缺少一条连线，此线应连在两溶液之间（填字母）（2）E是溶液（3）A和B反应有气体生成，则C是溶液20. 将SO2气体通入氯气的水溶液中至恰好完全反应，生成两种常见的酸。 (1)完成上述反应的化学方程式：Cl2+SO2+2H2O=+2HCl (2)某同学为了证明所得混合酸中含有的两种酸根离子，设计实验加以确认，加入试剂的顺序依次是为 ；为 。21.某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和CuCl2中的一种或几种组成向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示请你从图中获得的信息来分析： (1)该溶液中不可能存在的物质是_ (写化学式)； (2)肯定存在的物质是_ (写化学式) (3)写出AB段发生反应的化学方程式_ 22. 如图是皮球落地后弹起过程中每隔相等时间曝光一次所拍摄的照片由图可知，下落过程中，皮球的速度_，离开地面上升的过程中，皮球的重力势能_，动能_皮球运动过程中的机械能_(均选填“增大”、“减小”或“不变”)23.某物质可能由碳酸钠丶碳酸氢钠丶氢氧化钠中的一种或二种混合而成,在固体中逐滴滴入盐酸，与盐酸反应的图像如图所示，且c2b.已知：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。则该固体成分可能是（1） （2） 三探究题24.化学小组进行实验探究，请你参与研究。（1）利用右图所示装置进行二氧化碳的制备和性质实验。实验进行一段时间后，“人”字管左端发生反应制备二氧化碳；右端可以观察到的现象是；被石蕊溶液浸湿的纸质小花的颜色变为红色的原因是 ；若将燃烧的木条从干燥管的上管口伸入管内，可以看到燃烧的木条熄灭，以上实验说明二氧化碳具有 点性质。（2）在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下图所示的三种装置进行实验，请回答问题： 以上三个实验中，B、C两个实验有明显现象，请你记录观察到的实验现象：实验B： ；实验C： 。 实验A因选用的仪器不当导致未能观察到明显现象，请你寻找一种物品替代该装置中的烧瓶，使实验获得成功，你将选用的物品是 。25.某化学小组对铁的冶炼、铁的锈蚀与防护进行以下实验探究（1）该小组设计如图1研究铁的冶炼实验时，应先注水片刻后再加热的目的是硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是（2）该小组又设计如图2装置，将反应所得铁粉置于锥形瓶底部，塞紧瓶塞，滴加适量食盐水，开始测量容器内压强的变化压强与时间变化关系如图3所示：实验中食盐的作用是 锥形瓶内压强下降的原因是 26. 铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质（1）该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）（2）铁与硫的反应是反应（选填“吸热”、“放热”或“既不吸热也不放热的”）（3）硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的致命毒气，它的密度比空气大，可溶于水形成氢硫酸，氢硫酸具有酸的通性。实验室常用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制得H2S，同时生成FeS04。在右图中，应选用图作为制取H2S的装置。27. 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得8g纯碱样品放入B容器中；准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答： （1）步骤鼓入空气的目的是_，（2）若没有C装置，则会导致测定结果_（填“偏大”或“偏小”）；（3）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为_（计算结果保留一位小数）。（4）根据实验中测得的数据计算出样品中碳酸钠质量分数略大于真实值，原因可能是_。28. 有一包粉末，可能是氯化钠、碳酸钠、高锰酸钾、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成。为了探究它的组成，小玲同学做了如下实验，现将探究的问题和实验过程部分内容填写在表中（假设高锰酸钾不与其他物质反应，各步实验所涉及所有反应都恰好完全反应）：（1）根据第一个问题的实验现象可得出的结论是：这种粉末中一定无（填化学式）（2）根据第二个问题进行的实验，可能出现的实验现象及相应结论是（有几种可能填几种）现象 ，结论 ；现象 ，结论 ；现象 ，结论 （3）为了最终完全确定该粉末的组成，你认为提出的第三个问题是。四分析计算题： 29.我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。其生产原理是在氯化钠饱和溶液中通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀形式析出：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品：2NaHCO3=(加热)Na2CO3+H2O+CO2（1）“侯氏制碱法”制得的“碱”是指（写化学式）；（2）根据化学方程式计算，5.85吨NaCl可制得8.4吨NaHCO3，实际上从反应后的混合溶液中析出NaHCO3晶体的质量8.4吨；（选填：“大于”、“等于”或“小于”）（3）与“侯氏制碱法”不同的是，比利时科学家苏尔维在制碱过程中，向滤出NaHCO3晶体后的混合溶液中加熟石灰以回收氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=(加热)CaCl2+2NH3+2H2O请计算：NH4Cl质量分数为20%的混合溶液5.35吨，完全反应后理论上可获得NH3多少吨？第1次第2次第3次第4次加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525生成沉淀的质量/g2.9x8.78.730. 已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过以下实验测定其中氯化镁的质量分数：称取该样品15g溶于水得到溶液，然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡（实验数据见下表）。（1）表中x =。（2）样品中氯化镁的质量分数是 。（3）若实验室中只有80g质量分数为30%的氢氧化钠溶液，要想配成本实验所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液，还需加入水的质量是多少？31. 向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为2