化学反应速率及其影响因素课件.ppt

第一节化学反应速率及其影响因素,一、化学反应速率(1)表示：通常用单位时间内反应物浓度的量或生成物浓度的量来表示。(2)数学表达式：v。,减少,增加,(3)单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)。(4)实例：2molN2与6molH2在2L的密闭容器中充分反应，2min后，N2浓度变为0.5mol/L，则用N2表示该反应的反应速率为。,0.25mol/(Lmin),(5)注意问题：化学反应速率是一段时间内的平均速率，化学反应速率均取正值。同一化学反应，相同条件下，用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同，因此，在表示化学反应速率时，一是要注明用来表示反应速率的物质。对于任一反应：mAnBpYqZ，v(A)v(B)v(Y)v(Z)。,mnpq,二、影响化学反应速率的因素1影响因素(1)内因(主要因素)：反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为。,NaMgAl,(2)外因(其他条件不变，改变一个条件)：,2有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞：活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化能：如图,E1,E3,E2E1,有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。,(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系：,思考感悟2升高温度、放热反应的反应速率加快，而吸热反应的速率减慢吗？提示不论放热反应，还是吸热反应，升高温度反应速率一定加快。,1判断下列说法的正误。(1)增大反应物的量，化学反应速率一定加快。()(2)气体反应体系的压强越大，化学反应速率一定加快。()(3)锌与硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快。()(4)同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率，其数值越大，反应速率越快。(),解析：(1)增大固体(或纯液体)的用量，不能改变化学反应的反应速率。(2)压强对反应速率的影响，关键是看改变压强时是否引起浓度的改变，若浓度不变，反应速率不变，若浓度增大，反应速率加快，如在恒温下往恒容容器中充入“惰性气体”，则反应速率不变。(3)当硫酸浓度增大为浓硫酸时，Zn与浓H2SO4反应不产生H2。(4)同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率，其数值关系为速率比等于化学计量数之比。,答案：(1)(2)(3)(4),2对于可逆反应2A3B2CH)可得出如下结论：溶液的碱性增强，能加快H2O2的分解；而溶液的酸性增强，能减慢H2O2的分解。,21.依据例2中H2O2在FeCl3溶液的催化作用下分解原理，如何设计实验探究温度对H2O2分解反应速率的影响？,答案：分别向两支试管中各加入10mL5%的H2O2，再各加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，将一支试管放入冷水中，而另一支试管放入沸水中，观察到沸水中的试管产生气泡的速率快，故升高温度，能加快化学反应速率。,解析：在H2O2的浓度和用量，及催化剂用量相同的条件下，只改变反应的温度来说明温度对反应速率的影响，可分别将反应体系置于冷水和沸水中。通过观察产生气泡的快慢程度来比较出反应的快慢。,22.同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是()锌粒锌片锌粉5%的盐酸10%的盐酸15%的盐酸加热用冷水冷却不断振荡迅速混合后静置ABCD,答案：D,解析：对于锌的选择，表面积越大，反应越快，对于盐酸的选择，浓度越大反应越快，另外升高温度，也可以加快反应速率，不断地振荡也可以增加反应物之间的接触面积，从而使反应速率提高。,23.某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00molL1、2.00molL1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：,解析：(1)根据实验目的，实验只需将实验中HNO3的浓度2.00molL1改变为1.00molL1；实验只需将实验中