化学：3.1.1《醇 酚》课件（新人教版选修5）上课用.ppt

第三章烃的含氧衍生物,第一节醇和酚(1),教学目标:,1.掌握乙醇的主要化学性质2.掌握乙醇的工业制法和用途3.了解醇的分类和命名4.了解醇类的一般通性和典型醇的用途重点:乙醇的化学性质,1.什么叫烃的衍生物?如果烃分子中的氢原子被-OH取代产物是什么?,烃分子中的氢原子被含有氧的原子团取代得到的化合物称为烃的含氧衍生物。,烃的含氧衍生物种类很多，可分为醇、酚、醛、羧酸和酯等。烃的含氧衍生物的性质由所含官能团决定。利用有机物的性质，可以合成具有特定性质而自然界并不存在的有机物，以满足我们的需要。,烃分子中的氢原子可以被羟基（OH）取代而衍生出含羟基化合物。,羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇；羟基与苯环直接相连而形成的化合物称为酚。,CH3CH2OH,乙醇,2丙醇,苯酚,邻甲基苯酚,饱和一元醇的命名,（2）编号,（1）选主链,（3）写名称,选最长碳链，且含OH,从离OH最近的一端起编,取代基位置取代基名称羟基位置母体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用“二”、“三”等表示。）,资料卡片,苯甲醇,乙二醇,1，2，3丙三醇,（或甘油、丙三醇）,练习,写出下列醇的名称,2甲基1丙醇,2丁醇,2，3二甲基3戊醇,一、醇,1醇的分类通式,1）根据羟基所连烃基的种类,2）根据醇分子结构中羟基的数目，醇可分为一元醇、二元醇、三元醇,乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。,饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O,乙二醇可用于汽车作防冻剂，丙三醇可用于配制化妆品。,同系物的物理性质比较：,表3-2图,醇,烷,乙？醇,丙？醇,醇的沸点远高于烷烃。,醇羟基越多沸点越高。,氢键,氢键数目增多,表3-1图,P.49思考与交流,结论：相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。,原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。,甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。,学与问,乙二醇的沸点高于乙醇，1，2，3丙三醇的沸点高于1，2丙二醇，1，2丙二醇的沸点高于1丙醇，其原因是：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多增强。,思考与交流,处理反应釜中金属钠的最安全、合理的方法是第（3）种方案，向反应釜中慢慢加入乙醇，由于乙醇与金属钠的反应比水与钠的反应缓和，热效应小，因此是比较安全，可行的处理方法。,2、乙醇的结构,从乙烷分子中的1个H原子被OH（羟基）取代衍变成乙醇,3、乙醇的物理性质,1）无色、透明、有特殊香味的液体；2）沸点78；3）易挥发；4）密度比水小；5）能跟水以任意比互溶；6）能溶解多种无机物和有机物。,4、乙醇的化学性质,1）与金属钠反应（取代反应）,2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2,现象：缓慢产生气泡，金属钠沉于底部或上下浮动。,2）消去反应,脱去OH和与OH相邻的碳原子上的1个H,断键位置:,浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂,制乙烯实验装置,为何使液体温度迅速升到170？,酒精与浓硫酸体积比为？,放入几片碎瓷片作用是什么？,用排水集气法收集,浓硫酸的作用是什么？,温度计的位置？,混合液颜色如何变化？为什么？,有何杂质气体？如何除去？,1、放入几片碎瓷片作用是什么？,防止暴沸,2、浓硫酸的作用是什么？,催化剂和脱水剂,3、酒精与浓硫酸体积比为13,4、温度计的位置？,温度计感温泡要置于反应物的,中央位置因为需要测量的是反应物的温度。,5、为何使液体温度迅速升到170？,因为无水酒精和浓硫酸混合物在170的温度下主要生成乙烯和水，而在140时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。,6、混合液颜色如何变化？为什么？,烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。在加热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物的反应除可生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无水酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。,7、有何杂质气体？如何除去？,由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反应制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气体。可将气体通过碱石灰。,8、为何可用排水集气法收集？,因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。,学与问,CH3CH2OH,CH3CH2Br,反应条件,化学键的断裂,化学键的生成,反应产物,NaOH、乙醇溶液、加热,CBr、CH,CO、CH,C=C,C=C,CH2=CH2、HBr,CH2=CH2、H2O,浓硫酸、加热到170,3）取代反应,4）氧化反应,有机物分子中加入氧