十单元酸和碱总复习ppt课件

第一部分教材知识梳理,第十单元酸和碱,1,目录,命题点1常见酸和碱的特性和用途命题点2酸和碱的化学性质命题点3氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究命题点4溶液的酸碱性和pH命题点5中和反应的探究及其应用,2,命题点1常见酸和碱的特性和用途,1.盐酸和硫酸的物理性质和用途,无,无,无,刺激性,易,难,3,2.浓硫酸的特性(2015年2考)(1)吸水性(属于物理性质)：浓硫酸具有很强的吸水性，实验室用作_，一般干燥中性气体(如H2、O2、CO、N2、CH4等)及酸性气体(如CO2、SO2等)。(2)腐蚀性(又称脱水性，属于化学性质)：浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。,干燥剂,【特别提醒】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸的稀释详见第一单元。常见的酸除盐酸、硫酸外还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。,4,3.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途,烧碱,火碱,苛性钠,熟石灰,消石灰,易,微,5,6,【特别提醒】（1）有颜色且不溶于水的碱：Cu(OH)2蓝色沉淀；Fe(OH)3红褐色沉淀；难溶性碱不能使指示剂变色。(2)在空气中易变质的碱：易溶性(或微溶性)碱久置于空气中均易变质。如NaOH、Ca(OH)2等；变质原因是它们与空气中的CO2反应，生成碳酸盐，如CO22NaOHNa2CO3H2O。,7,【总结】物质敞口放置后的质量变化,8,巩固练习,1.(2016大连)下列物质中，属于碱的是()A.KOHB.ZnOC.HNO3D.MgSO4,【答案】A,9,2.(2016山西)你遇到过很多酸性或碱性物质。一些食物的近似pH如下所示，其中显碱性的物质是()A.食醋，pH为23B.厕所清洁剂，pH为12C.橘子，pH为34D.炉具清洁剂，pH为1213,【答案】D,10,湖南五年中考,1.(2014常德7题2分)物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于酸的是()A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.KOH,【答案】A,11,2.(2015邵阳12题2分)下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是()A.浓硫酸B.烧碱C.浓盐酸D.双氧水,【答案】B,12,3.(2015湘西9题3分)关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是()A.都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似B.都有强烈的腐蚀性C.都需要密封保存D.溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高,【答案】A,13,命题点2酸和碱的化学性质,1.酸的化学性质(酸五条),红,FeCl2+H2,Al2(SO4)3+3H2,14,Na2SO4+H2O+CO2,NaCl+H2O,CuSO4+H2O,2FeCl3+3H2O,2NaCl+H2O+CO2,CuSO4+2H2O,15,BaSO4+2HCl,AgCl+HNO3,水溶液中解离出的阳离子都是H+,在水溶液中解离出的阴离子不同,16,2.碱的化学性质(碱四条),蓝,红,Na2CO3+H2O,CaCO3+H2O,Na2SO4+2H2O,CaCl2+2H2O,Cu(OH)2+Na2SO4,CaCO3+2NaOH,在水溶液中解离出的阴离子都是OH-,水溶液中解离出的阳,离子不同,17,巩固练习,1.(2016茂名)下列有关酸的说法中，正确的是()A.酸的组成中一定含有氢元素B.能够导电的溶液是酸C.滴加无色酚酞不变色的溶液是酸D.能与碱发生反应的物质是酸,【答案】C,【解析】酸在水溶液中解离出的阳离子全部为氢离子，所以酸的组成中一定含有氢元素。,18,2.(2016台州)如图是小柯同学在复习科学时，构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。(1)无名指上漏填的一类物质是_。(2)若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：铜氧化铜硫酸铜。请你写出步骤反应的化学方程式_。,碱,CuO+H2SO4CuSO4+H2O,19,湖南五年中考,1.(2013娄底13题2分)从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是()A.酸都能在水中电离出H+B.酸都含有酸根C.酸中都含有氢气D.酸中都含有氧元素,【答案】A,20,2.(2013邵阳13题2分)如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。下列对反应现象的说法中，错误的是()A.a处形成浅绿色溶液B.b处产生大量气泡C.c处反应放热D.d处溶液呈红色,【答案】D,21,3.(2014郴州26题6分)如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，“”表示相连两物质之间能相互反应。,22,(1)按物质分类，C属于_(填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。(2)写出A、B的化学式：A_；B_。(3)写出C的一种物质与NaOH反应的化学方程式_。(4)NaOH与A反应的实验现象是_。,2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O（合理即可）,酸,CO2,CuSO4,生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色,23,【题眼定位】,24,命题点3氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究,一、氢氧化钠变质的探究(2016衡阳33，2015益阳24)变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠(化学反应方程式：_）,2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,25,2.检验氢氧化钠是否变质检验是否存在CO32-,盐酸,2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2,氢氧化钙,氯化钙,Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH,Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl（与上一空相对应）,26,3.确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质检验是否存在OH(1)变质后的成分分析：部分变质后成分为NaOH和Na2CO3全部变质后成分为Na2CO3。(2)NaOH的检验分析：检验NaOH之前须除去Na2CO3，Na2CO3呈碱性。实验设计如下,27,产生白色沉淀,酚酞溶液变红,酚酞溶液不变色,部分变质,全部变质,28,29,二、氢氧化钙变质的探究(2015年2考，2014年2考，2013年3考)1.变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙(化学反应方程式：_)。2.检验氢氧化钙是否变质检验是否存在CO32-(1)分析：由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过溶解观察是否有_析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否已变质。,Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O,沉淀,30,(2)方法：加入盐酸，有_说明氢氧化钙已变质，反应化学方程式为_。(3)变质后成分：全部变质成分为只有CaCO3；部分变质成分为_的混合物。,气泡产生,CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,Ca(OH)2和CaCO3,31,3.确定氢氧化钙是部分变质还是全部变质检验是否存在Ca(OH)2,白色沉淀,32,【联想与启示】氢氧化钠(或氢氧化钙)变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钠(或氢氧化钙)应_保存。,密封,33,湖南五年中考,1.(2013郴州)某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记盖瓶盖，该溶液是否变质呢？他进行如下探究：查阅资料：BaCO3一种白色固体，不溶于水，BaCl2溶液呈中性。【实验探究一】取上述NaOH溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生气泡，说明该NaOH溶液已变质。【提出问题】该NaOH溶液是全部变质还是部分变质呢？【实验探究二】,34,据实验现象，该NaOH溶液_变质(填“全部”或“部分”)。,有白色沉淀生成（或溶液变浑浊）,说明溶液中含有NaOH,部分,35,【反思】某同学认为可以用CaCl2代替BaCl2，为得到准确的结论，在没有变质的NaOH溶液中加入CaCl2，发现溶液变为浑浊，原因是_，因此检验NaOH溶液是否变质不可以用CaCl2代替BaCl2。A.加入CaCl2析出了NaOH晶体B.生成微溶于水的Ca(OH)2C.析出了CaCl2晶体D.生成CaCO3沉淀,B,36,2.(2015株洲30题12分)生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。.华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效。他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。此实验中加入的水必须是少量的，理由是_。.甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：,水多会吸收热量，影响判断,37,【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙猜想2：含有氧化钙、碳酸钙猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。,38,【结论与反思】(1)猜想_错误(填“1”或“2”或“3”)。(2)甲同学实验中，发生反应的化学方程式是_，溶液呈红色的原因是_。(3)乙同学实验中产生气体的化学方程式是_。(4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为_。,1,CaO+H2OCa(OH)2,氢氧化钙溶液呈碱性，无色酚酞遇碱性溶液变红,CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,不能确定干燥剂中有氧化钙还是氢氧化钙,39,【总结与提升】(1)甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败。华雪同学认为，可以通过定量实验来确定。在定量实验时一定要用到的实验操作是_。(2)打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为_会加速食品变质。(3)请写出工业上制生石灰的化学方程式_。,称量,生石灰吸收空气中的水,40,命题点4溶液的酸碱性和pH,指示剂：能跟酸或碱溶液起作用显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。常用的指示剂有紫色_溶液和无色_溶液。,石蕊,酚酞,紫色,红色,指示剂,酸碱性,蓝色,无色,红色,无色,41,3.溶液的酸碱性与pH的关系(2016年3考，2015年10考，2014年10考，2013年2考),常用_测定溶液的_，溶液的pH范围通常在014之间。溶液pH与酸碱性的关系为：酸性溶液的pH_7，pH越小，酸性越_；中性溶液的pH_7，溶液呈中性；碱性溶液的pH_7，pH越大，碱性越_。,pH试纸,强,酸碱度,=,强,42,4.测定溶液pH的方法(2016年2考，2013年3考)在洁净干燥的_上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到_上，把_与_比较，即可得出待测溶液的pH，此方法测得的pH为整数值。5.溶液酸碱度的应用(2016年3考，2015年2考，2014年3考)(1)测定雨水的pH(pH7；pH_；pH_。【设计与实验】小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH7。小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH7。小陈：取pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH7。,=7（或7）,7（或=7）,49,【评价】以上三位同学中操作规范的是_同学，其余两位同学操作上的错误是_;_。【结论】从物质的类别看，碳酸钠是一种_(填“酸”、“碱”或“盐”)，它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液_(填“一定”或“不一定”)是碱的溶液。【应用】根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途：_。,小方,小钟先用蒸馏水润湿pH试纸,小陈直接将pH试纸浸入Na2CO3溶液中（答案顺序可互换，合理即可）,盐,不一定,做洗涤剂，用于除油污（其他合理答案均可）,50,命题点5中和反应的探究及其应用,定义：_和_作用生成盐和水的反应。,酸,碱,51,(2)酸碱中和反应指示剂一般选择酚酞溶液，不选用石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色间没有明显界限，难以判断中和反应是否恰好完成。,4.实验现象(1)碱溶液中加入酚酞溶液，酸入碱时，当恰好出现_现象时，说明酸碱恰好完全反应。(2)酸溶液中加入酚酞溶液，碱入酸时，当恰好出现_现象时，说明酸碱恰好完全反应。,溶液由红色变无色,溶液由无色变红色,3.指示剂的选择及其原因(1)由于酸和碱发生反应没有明显现象，所以需要借助指示剂的颜色变化判断中和反应是否发生。,52,5.中和反应的pH坐标曲线图,图解：图1中，A点pH_7，可判断出在未反应前溶液为_性(填“酸”或“碱”)，C点的pH_7，可判断出该反应是将_(填“碱加入酸中”或“酸加入碱中”，下同)。同理可判断出图2是将_。,碱,酸加入碱中,碱加入酸中,53,6.中和反应后溶液中溶质成分的判断及检验(以NaOH和HCl的反应为例，且已加入酚酞溶液)化学方程式为_。,HCl+NaOHNaCl+H2O,HCl和NaCl,NaOH和NaCl,碳酸钠溶液,NaCl,54,7.应用(1)改良土壤的酸碱度，如用熟石灰改良酸性土壤。(2)处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水。(3)用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水；服用碱性物质(如氢氧化铝)来中和过多胃酸。(4)生活实际，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可用来去除油污。,55,巩固练习,(2016泉州)中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是()A.用熟石灰改良酸性土壤B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用盐酸除去铁锈D.用氨水(NH3H2O)处理工厂污水中的硫酸,【答案】C,56,2.(2016广州)向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。(1)上述过程的实验现象为_。(2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子(填离子符号)。_,溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色,Na+,OH-,Cl-,(3)氨水(NH3H2O)也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是_(填离子符号)。,OH-,57,3.(2016齐齐哈尔)在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。写出该化学反应的方程式_。【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？【做出猜想】猜想一：CaCl2和Ca(OH)2猜想二：CaCl2和HCl猜想三：_请将猜想三补充完整，并说出你猜想的理由是_。,Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O,氢氧化钙和盐酸恰好完全反应,CaCl2（或氯化钙）,58,【设计方案】,【拓展与应用】举例说明中和反应在日常生活和工农业生产中的应用_(答一点即可)。,溶液不变色,滴加几滴紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变红(合理即可),紫色石蕊溶液变红(合理即可),用熟石灰（或氢氧化钙）改良酸性土壤,59,(2016衡阳29题4分