人教版高二化学选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时PPT课件.ppt

第三章水溶液中的离子平衡,第二节水的电离和溶液的酸碱性(1),复习回故,1.溶液导电性强弱是由决定的。,溶液中自由移动离子浓度,2.水是不是电解质？,思考与交流,研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢?,水是极弱的电解质？,（正反应吸热）,一.水的电离,1.水的电离,实验测定：25:C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L100C(H+)=C(OH-)=110-6mol/L,思考：,一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓度是定值，那么乘积呢？,Kw=C（H+）C（OH-）,说明：1.常温（25）Kw=110-142.稀溶液3.温度升高,Kw变大,2、水的离子积(常数)：,定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH-浓度的乘积，用Kw表示。,问题与讨论,1.在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？,2.在水中加入强碱(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？升温呢？,3.在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)是否相等？,4、100时，水的离子积为10-12，求C(H+)为多少？,5.在酸溶液中水电离出来的C(H+)和酸电离出来的C(H+)什么关系？,加入酸：,增大,减少,平衡逆向移动,C(H+),C(OH-),Kw=C（H+）C（OH-）保持不变,加入碱：,减小,增大,平衡逆向移动,C(H+),C(OH-),Kw=C（H+）C（OH-）保持不变,升高温度：,平衡正向移动,C（H+）和C（OH-）都增大,（正反应吸热）,Kw=C（H+）C（OH-）增大,二.影响水的电离平衡的因素,1.酸,2.碱,3.温度,抑制水的电离，Kw保持不变,升高温度促进水的电离，Kw增大,注意：Kw只随温度的升高而增大.,三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系,1.规律：,在一定温度时,稀电解质溶液里C(H+)与C(OH-)的乘积是一个常数。,C(稀)1mol/L,例：25时，Kw=110-14100时，Kw=110-12,2.关系(25)：,中性溶液：,酸性溶液：,碱性溶液：,注意,水溶液中H+与OH-始终共存,酸性溶液：C(H+)C(OH-);C(H+)越大酸性越强,碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/L,C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/L,3.溶液中C(H+)、C(OH-)的计算,例1：计算下列溶液中C(H+)与C(OH-),(1)110-3mol/LHCl溶液,(2)0.05mol/LBa(OH)2溶液,解：,C(H+)=,由Kw=C(H+)C(OH-)，得,C(OH-)=,C(HCl)=110-3mol/L,Kw,C(H+),=,110-14,110-11mol/L,=,110-3mol/L,解：,C(0H-)=,由Kw=C(H+)C(OH-)，得,C(H+)=,2CBa(OH)2=0.1mol/L,Kw,C(OH-),=,110-14,=110-13mol/L,0.1mol/L,例2：10mL10-4mol/LHCl,加水至100mL,此时溶液中C(H+)=mol/L；若加水至105mL,此时溶液中C(H+):,10-5,接近10-7mol/L,略大于10-7mol/L,说明,酸的溶液中C(H+)，以酸电离出的H+浓度为准，若过度稀释，C(H+)接近10-7mol/L,但略大于10-7mol/L,碱的溶液中C(OH-)，以碱电离出的OH-浓度为准，若碱过度稀释，(OH-)接近10-7mol/L,但略大于10-7mol/L,（2）常温下，浓度为110-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的C(OH-)是多少？,练习1.（1）常温下，浓度为110-5mol/l的盐酸溶液中，由水电离产生的C（H+）是多少？,(1)解：C水（H+）=C水（OH-）,=110-9mol/L,110-14,110-5mol/L,=,Kw,C(H+),=,(2)解：C水（OH-）=C水（H+）,=110-9mol/L,110-14,110-5mol/L,=,C(OH-),=,Kw,1.在常温下，由水电离产生的C（H+）=110-9mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？,答：可能是酸性也可能是碱性,2.（1）常温下某溶液中由水电离产生的C（OH-）=10-9mol/l，则此溶液有可能是,（2）常温下某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-9mol/l，则此溶液有可能是,ACD,ACD,1、根据水的电离平衡H2OH+OH-填空：,升高30,加入NaCl,加入NaOH,加入HCl,Kw,OH-变化,H+变化,水的电离平衡移动方向,改变条件,2.纯水在10和50的H+浓度的关系是:,B,A、H+B、OH-C、Cl-D、Na+,3.下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是,CD,6.某温度下纯水中C(H+)=210-7mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=_。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=510-6mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=_。,210-7mol/L,810-9mol/L,4.在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H)和C(OH)是多少?,5.在常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H)和C(OH)是多少?,水电离:C(OH-)=110-14/0.1=110-13mol/L=C(H),7.在25，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)=110-13，一定能大量共存的离子组是（）A.NH4+K+NO3-Cl-B.NO3-CO32-K+Na+C.K+Na+Cl-SO42-D.Mg2+Cu2+SO42-Cl-,C,8.水的电离过程为H2OH+OH-，在不同温度下其离子积为KW25=110-14，KW35=2.110-14。则下列叙述正确的是：A、H+随着温度的升高而降低B、在35时，纯水中H+OH-C、水的电离常数K25K35D、水的电离是一个吸热过程,D,10.25、浓度均为0