人教版选修4化学第二章第三节《化学平衡图像》ppt课件.ppt

第三节化学平衡,平衡图像,（第七课时）,2.逆反应方向什么时候开始发生？为什么？,1.从表中可以得到什么信息？,问题：上表给出的是各物质的物质的量,各物质的浓度如何变化?用c-t图来说明,从c-t图看,N2O4和NO2的浓度随时间变化的特点是什么？,问题：根据ct图，在vt图中把正反应速率随时间变化曲线作出来,并说明原因,问题6：根据ct图，在vt图中把正反应速率随时间变化曲线作出来,并说明原因,问题：根据ct图，在vt图中把逆反应速率随时间变化曲线作出来,并说明原因,请从上面两个图像中分析，可逆反应达到平衡状体的本质特征是什么？,一、浓度-时间图(c-t图）：,1)写出化学反应方程式：,A的转化率=62.5%,1.何为反应物、生成物,浓度-时间图像的关键:,2)求反应物的转化率：,2.反应物、生成物计量数关系,3.是否为可逆反应,练习:,例题1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如右图所示，（1）该反应的反应物是_（2）该反应的化学方程式为_（3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（）A、增大了X或Y的浓度B、使用了催化剂C、缩小体积，使体系压强增大D、升高了反应温度,X、Y,X+YZ,D,二、速率-时间图：,可用于：1)已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。2)(已知反应)判断引起平衡移动的因素。,引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。,增大反应物浓度,正,引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。,减小生成物浓度,正,已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是(升高或降低)，平衡向反应方向移动，正反应是热反应。,升高,正,吸,若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的v-t图。,对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是(增大或减小)，平衡向反应方向移动，m+n(、=)p+q。,增大,逆,p+q，平衡后降低压强时，画出相关的vt图。,对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(H0)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。,v正、v逆均有不同程度的增大，则可能因素为a.升高温度b.增大压强。,根据反应方程式，升温，平衡逆向移动，与图示相符；增强，平衡正向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动因素是升高温度。,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。,由于v正、v逆相同程度的增大，t1时的改变因素可能是a.加入(正)催化剂b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。,练习:,1、以mA（g）+nB（g）qC（g）；为例若增大压强，或升高温度，重新达到平衡v正、v逆变化如图，则H_0，m+n_q,三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),正反应吸热,m+np+q,正反应放热,m+n=p+q,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),1、比较大小：m+np+q,2、该反应正反应为热反应,四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),正反应热m+np+q,正反应热m+np+q,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),正反应热m+np+q,正反应热m+np+q,对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：A、B物质的转化率B、正反应的速率C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%,A、D,五、其它：,正反应热,正反应热,正反应热,m+np+q,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),吸,吸,放,P1,T2p,放,例2（2004年广东18）右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A升高温度B加大X的投入量C加催化剂D减小体积,1.下列图象中，不能表示反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)（H0）平衡体系的是(),D,0,练习：,A,B,C,D,C点,T,NO转化率,图表示反应N2（g）3H2（g）,2NH3（g）；H92.2kJ/mol。在某段时间t0t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是At0t1Bt2t3Ct3t4Dt5t6,右图是温度和压强对XY2z,反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A上述可逆反应的正反应为放热反应