人教版九年级化学原子的结构ppt课件

第单三元物质构成的奥秘,课题2原子的结构,1,散射实验,1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的粒子（粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。,少数的粒子方向明显发生大角度改变,说明原子的内部存在很大的空间,说明原子的内部存在质量很大、体积很小而且是带正电荷的组成部分,大部分粒子能穿过金属箔片,3,原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，它由哪些部分构成？,4,原子的结构类似太阳系,5,原子及原子核的构成,原子的结构,6,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,1个质子带一个单位正电荷,原子的结构,原子是否显电性？,不显电性,核内质子数=核电荷数=核外电子数,7,阅读上表（表4-1），你能得出什么结论呢？,1、质子，中子质量很小，但比电子大很多。,2、原子的质量集中于原子子核上，电子质量可以忽略不计。,表4-1,8,不同种类的原子，质子数、电子数不同,质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数,不是所有原子都有中子,原子的结构,几种原子的构成（阅读课本53页表3-1）,9,原子结构示意图,+8,2,6,原子核,电子层,核内质子数,电子层上的电子个数,原子核外电子的排布,10,第一层,第二层,第三层,钠原子的结构（11个电子）,11,原子核外的电子是如何运动的？,(1).高速运动,(2).无规则运动,(3).分层运动,把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布,12,观察课本第54页图3-12，2分钟后，完成下列问题：,1、原子的第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，最外层电子数最多不超过个（只有1层的不超过个）。,2、核外电子总是先排在能量的电子层，排满第层的个电子，再排第层，排满第层的个电子，再排第层。,自学指导二,2,8,8,2,较低,一,2,二,二,8,三,13,（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；,（3）最外层最多排8个电子(只有一个电子层时最多2个电子)；,（1）先“里”后“外”.(能量最低原则),核外电子分层排布的规律(仅限3层）,（4）每个电子层最多容纳2n2个电子（n代表电子层数）.,14,氢H氦He,锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne,钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？,15,易失电子,一般4,易得电子,等于8(氦等于2),稳定,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,不易得失电子,不稳定,不稳定,结论：元素的化学性质取决于_,原子的最外层电子数,元素的化学性质与原子最外层电子数的关系,一般4,不稳定结构,不稳定结构,相对稳定结构,16,16,1，某原子结构示意图如下图：则该原子核电荷数为，核外有个电子，第二层上有个电子，最外层有个电子，在化学反应中易电子。,16,8,6,得,当堂训练：,2，下列具有相似化学性质的组别是(),17,Na,Na+,失去1个电子,Mg,失去2个电子,Mg2+,Al,失去3个电子,Al3+,原子,阳离子,金属原子阳离子,失去电子,原子结构,离子结构,钠原子,钠离子,镁原子,镁离子,铝原子,铝离子,18,Cl,S,P,得到1个电子,8,Cl-,得到2个电子,8,S2-,得到3个电子,P3-,8,原子,阴离子,原子结构,离子结构,氯原子,氯离子,硫原子,硫离子,磷原子,磷离子,非金属原子阴离子,得到电子,19,离子,离子:带电荷的原子或原子团叫做离子。,1.离子的定义,阳离子：带正电荷的原子或原子团。,2.离子的分类,阴离子：带负电荷的原子或原子团。,20,离子的表示方法,用离子符号来表示离子。,氢离子钠离子钾离子镁离子铝离子铵根离子,H+Na+K+Mg2+Al3+NH4+,阳离子:,阴离子:,F-Cl-O2-S2-,硝酸根离子氢氧根离子碳酸根离子硫酸根离子,NO3-OH-CO32-SO42-,氟离子氯离子氧离子硫离子,21,先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+”、“-”紧跟在数字后面。,离子的写法,镁离子:Mg2+；5个硫酸根离子:5SO42-,（3）离子符号的意义,2Mg2+,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,表示2个镁离子,离子的表示方法,22,1.说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。,2O2-6Na+3Al3+2Cl-,原子：质子数核外电子数,阳离子：质子数核外电子数,阴离子：质子数核外电子数,AlAl3SS2,2.说出下列四个符号的含义及完成填空。,=,23,钠在氯气中燃烧,钠原子最外层有1个电子、氯原子最外层有7个电子,最外层都没有达到相对稳定结构,它们发生化学反应时,怎样才能达到相对稳定结构？,想一想,钠原子,氯原子,钠+氯气氯化钠,加热,三离子的形成,24,+11,1,2,8,+17,2,8,7,+,8,钠原子,氯原子,Na+,Cl-,Na,Cl,阴、阳离子由于静电作用而形成的化合物.可见,离子也是构成物质的离子.,5.离子化合物的形成过程,1.某粒子的结构示意图如图所示,则m=,n=,x=。该粒子是（填粒子的化学符号）,2.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个单位负电荷，它的化学符号是；若该粒子带2个单位正电荷，它的化学符号是；若该粒子不显电性，它的化学符号是。,16,2,8,S,O2-,Mg2+,Ne,26,原子的质量测定值,一个氢原子的质量是：000000000000000000000000000167千克即16710-27千克一个氧原子的质量是：000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一个碳原子的质量是：000000000000000000000000001992千克即199210-26千克,原子的质量很小,记忆、计算都很不方便,那怎么办？请你想办法。,相对原子质量(Ar),27,2.定义式:某原子的相对原子质量（Ar）一个该原子的实际质量(kg)=-一个碳原子的实际质量(kg)1/12,注意：a.相对原子质量是一个比值不是实际质量.b.国际单位制为1.,28,.10-2kgAr(O)=161.10-2kg,所以,氧元素的相对原子质量为16.,一个氧原子的质量.10-2kg一个碳原子的质量1.10-2kg,29,练习题,氢原子的质量=1.672610-27kg,氢原子的相对原子质量=1.672610-27kg1.6610-27kg1,30,相对原子质量的近似值,核电荷数=质子数=核外电子数,相对原子质量质子数+中子数,623-4,阅读上表(表3-4)，能得到什么信息？,31,已知1个碳原子质量为nkg，1个A原子的质量为mkg，则A原子的相对原子质量可表示为:,思考,?,Ar(m)=,该原子的质量,碳原子的质量,mkg,nkg,=,=12m/n,32,1、填表：,2、氧原子的相对原子质量为（）A、