原子结构第一课时ppt课件

新课标人教版选修三物质结构与性质,第一章原子结构与性质第一节原子结构（第一课时）,1,阅读课文引言（12页）谈谈你对物质的组成、结构与性质关系的认识,2,引言,化学研究的是构成宏观物体的物质。,一、研究物质的组成与结构,二、研究物质的性质与变化,思考,二者的关系如何？古希腊的“原性论”哲学和我国古代的炼丹术士认为“吞金可长生”自然哲学，对这两者的关系是如何认定的？,3,思考与交流,1、铁易生锈，真金不怕火炼等事例说明了什么问题？为什么？2、O2和O3是同素异形体，空气中的O2是须臾不能离开的，而空气中的O3多于1.2mg/L则有害；CO易燃，CO2却能灭火。这由说明了什么问题？为什么？3、分子式为C2H6O的物质可能有图示两种结构，前者与水互溶而后者不能。这也说明了什么问题？,4,引言-世上万物，神奇莫测,（什么是原性论？）1、原子的组成与结构决定性质：铁易生锈、钠易与一些物质反应。-第一章原子结构与性质2、分子的组成与结构决定性质：对氨基苯磺酰胺（磺胺药）和对氨基苯甲酸21世纪化学的重要课题：模拟生物体中酶的结构创造具有酶的性质的物质。-第二章分子结构与性质,5,性质,3、晶体的组成与结构决定性质：金刚石和石墨方解石和霰石-第三章晶体结构与性质,6,原子是怎样诞生的呢？,阅读课本P4,7,宇宙大爆炸,宇宙大爆炸,8,9,宇宙大爆炸,1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论：整个宇宙最初聚集在一个“原始原子”中，后来发生了大爆炸，碎片向四面八方散开，形成了我们的宇宙。大爆炸后两小时，诞生了大量的H、少量的He及极少量的Li，然后经过长或短的发展过程，以上元素发生原子核的熔合反应，分期分批的合成了其它元素。,10,1、有谁知道宇宙中最丰富的元素是那一种？宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？2、你认为科学史话中普鲁特的推理是符合逻辑的吗？,1、氢元素宇宙中最丰富的元素占88.6%（氦18），另外还有90多种元素，宇宙年龄距近约140亿年，地球年龄已有46亿年。,2、不符合，科学假设不同于思辨性推测,11,看课本第一章彩图,你能了解人们认识原子模型的发展史吗？,12,1.古希腊原子论,2.道尔顿原子模型(1803年),3.汤姆生原子模型(1904年),4.卢瑟福原子模型(1911年),5.玻尔原子模型(1913年),6.电子云模型(1926年),13,1.古希腊原子论,古希腊哲学家,原子是最小的、不可分割的物质粒子。原子之间存在着虚空，无数原子从古以来就存在于虚空之中，既不能创生，也不能毁灭，它们在无限的虚空中运动着构成万物。,（Democritus，约公元前460年前370年）,原子,14,2.道尔顿原子模型(1803年),原子在一切化学变化中不可再分，并保持自己的独特性质；同一元素所有原子的质量、性质都完全相同。不同元素的原子质量和性质各不相同；不同元素化合时，原子以简单整数比结合。,（化学原子论）,15,3.汤姆生原子模型(1904年),原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。,（“葡萄干布丁”模型）,（西瓜模型）,16,4.卢瑟福原子模型(1911年),原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。,(“行星系式”原子模型),(核式模型),17,5.玻尔原子模型(1913年),电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。,(电子分层排布模型),18,6.电子云模型(1926年),现代物质结构学说。波粒二象性。,(量子力学模型),19,一、开天辟地原子的诞生,1.现代大爆炸宇宙学理论,宇宙,大爆炸,大量氢,少量氦,极少量锂,其他元素,原子核的熔合反应,约2h后,诞生于,2.氢是宇宙中最丰富的元素，是所有元素之母。,3.所有恒星仍在合成元素，但这些元素都是已知的。,4.地球上的元素绝大多数是金属，非金属（包括稀有气体）仅22种。,归纳总结,20,现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原子核的融合反应。这于一百多年前，普鲁特运用思辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预言，恰好“一致”。下列说法正确的是（）A、科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程B、普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的C、“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测D、“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论,C,课堂练习,21,复习回忆：原子结构,原子：是化学变化中最小的粒子,化学反应的实质：是原子的重新组合。,22,一、原子结构,原子,原子核,核外电子(-),质子(+)中子(不带电）,粒子间的数量关系,原子内部，质子所带正电和电子所带负电电量相等，电性相反。原子整体不显电性。,回忆：构成原子的粒子有哪些？它们怎样构成原子的？,23,核电荷数（z）=核内质子数=核外电子数,质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）,离子所带电荷数=质子数核外电子数,思考：,当质子数（核电荷数）核外电子数时，该粒子是,阳离子，带正电荷。,阴离子，带负电荷。,当质子数（核电荷数）核外电子数时，该粒子是,24,核外电子是怎样排布的？,25,观察1-18号元素的原子结构示意图，讨论为什么原子核外的电子分层运动？,26,核外电子排布的一般规律,(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。(3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。,27,1、下列说法正确的是（双选）（）A、某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B、最外层达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C、F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D、NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数,课堂练习,CD,28,最多电子数,能层,符号,一,二,四,六,七,2,L,N,O,P,Q,8,32,50,K,三,五,M,18,能层（电子层）,1、定义,离核距离,能量高低,(近),(远),(低),(高),29,多电子原子中，同一能级的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，就好比,能层是楼层，能级是楼梯的阶梯。,30,最多电子数,能级,2,1s,31,二、能层与能级,1.各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数,归纳总结,32,1、在每一能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf（n代表能层）,2、任一能层的能级总的从s能级开始，而且能级数等于该能层序数。,5、以s、p、d、f排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7的二倍。,3、各能级所在能层的取