2017年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考高三化学试卷.doc

2017年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考高三化学试卷可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Fe：56 N：14 Al：27 Cu：64 Ti 48第卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）l人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是（ ）A地沟油主要成分是液态烃，故地沟油经过处理后可作为汽车燃油。B工厂中常用的静电除尘利用了胶体电泳的性质。C白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）铁板更易腐蚀。D光导纤维的成分是晶体硅。2化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是（ ）AH2S的电离方程式：H2S2HS2B氯化铵的电子式：C用于考古测定年代的碳原子：D次氯酸的结构式：HClO3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下，11.2LHF含有0.5NA HF分子B电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜C将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NAD含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A常温下pH7溶液中：Cl-、SO42、Na、Fe3B使石蕊试液变蓝色的溶液：K、Ba2、NO3、IC能与Al反应生成H2的溶液：NH4、K、NO3、SO32D能与K3Fe（CN）6产生蓝色沉淀的溶液：S2、K、Na、SO425下列离子方程式中正确的是（ ）A用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu22H2O2CuO24HB0.01 molL1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 molL Ba（OH）2溶液等体积混合： NH4Al32SO422Ba24OH2BaSO4Al（OH）3NH3H2OC偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：2AlO2CO23H2O2Al（OH）3CO32-DNaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClOFe22H2OFe（OH）22HClO6下列物质中属于纯净物的一组是（ ）冰水混合物爆鸣气铝热剂普通玻璃水玻璃漂白粉二甲苯TNT溴苯C5H10含氧40的氧化镁花生油福尔马林密封保存的NO2气体A BC D7铍元素性质与铝元素性质相似，下列说法正确的是（ ）A氯化铍是离子化合物B氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强CBe与NaOH溶液反应的离子方程式Be2OHBeO22H2D单质铍能与冷水剧烈反应8下列说法在一定条件下可以实现的是（ ）酸性氧化物与碱反应弱酸与盐溶液反应可生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性有单质参加的非氧化还原反应两种含氧化合物反应的产物有气体ABCD9下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（ ）A B C D10下列装置能达到实验目的是（ ）A用图所示装置测定NaOH的浓度B用图所示装置分馏少量石油C用图所示在实验室制备收集氨气D用图所示装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠11向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示t0t1阶段c（B）未画出。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知，t3t4阶段为使用催化剂。下列说法不正确的是（ ）A若t115 s，则用C的浓度变化表示在t0t1时间段的平均反应速率为0.004 molL1s1Bt4t5阶段改变的条件一定是减小压强CB的起始物质的量为0.02 molDt5t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A（g）B（g）2C（g）H100a kJmol12下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（ ）13如图所示，将两烧杯中的电极用电线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表示正确的是（ ）AMg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应BAl、Pt两极有H2产生C两池能量转换方式相同D甲池pH减小，乙池pH不变14下列说法正确的是（ ）ANaHSO4和NaHSO3都属于酸式盐，二者不发生反应。B95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性C根据Ksp（CaCO3）Ksp（CaSO4），在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3D中和100 mL pHl的醋酸和100 mL pH1的盐酸所消耗的NaOH的物质的量相等15常温下，将0.01 molL1Na2SO3溶液与0.01 molL1KHSO3溶液等体积混合，若忽略混合后溶液的体积的变化，则下列判断正确的是（ ）A混合后溶液中存在有关系：c（K）c（Na）c（H）c（SO32）c（H2SO3）c（OH）B混合后溶液中存在有关系：c（K）c（H2SO3）c（H）c（SO32）c（OH）C混合后溶液中存在有关系：c（SO32）c（HSO3）c（H2SO3）0.02 molL1D两溶液混合前，Na2SO3溶液中，水电离出c（H）小于KHSO3溶液中水电离出c（H）16铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（都己折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）A9.02 g B8.51 gC8.26 g D7.04g第卷（非选择题 共52分）二、填空题：本大题共4小题，请将答案填在答题卡对应题号的位置上。17硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。（1）B装置的作用是_（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有_气体产生，写出D中发生反应的离子方程式_。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因_。（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请完成表中内容。（试剂，仪器和用品自选）（4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为x mol，固体残留物Fe2O3，的物质的量为y mol，D中沉淀物质的量为z mol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为_。（5）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2在500时隔绝空气加热完全分解的化学方程式_。（6）用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO2试样中的TiO2的质量分数：在一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3，再以KSCN溶液作为指示剂，用硫酸铁铵NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。Ticl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为_。滴定终点的现象是_。滴定分析时，称取TiO2试样0.2 g，消耗0.1 molL1NH4Fe（SO4）2标准溶液20mL，则TiO2的质量分数为_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。18中学常见反应的化学方程式是ABXYH2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为14请回答：（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是_，该反应的化学方程式是_。（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。A元素在周期表中的位置是_ （填所在周期和族）；Y的化学式是_。含a mol x的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是_mol。（4）若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比14恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是_19氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药，农药及金属处理等方面。已知：氰化钠为白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味，剧毒。熔点563.7，沸点1496。易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性。（1）氰化钠中碳元素的化合价2价，N元素显3价，则非金属性N_C（填），用离子方程式表示NaCN溶液呈强碱性的原因：_。（2）己知：则向NaCN溶液通入少量CO2反应的离子方程式：_（3）用如图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液PH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法错误的是_。A除去CN的反应：2CN5ClO2HN22CO25ClH2OB用石墨作阳极，铁作阴极C阴极的电极反应式为：2H2O2eH22OHD阳极的电极反应式为：Cl2OH2eClOH2O（4）氰化钠可用双氧水进行消毒处理。用双氧水处理氰化钠产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式_；（5）化合物（CN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素，试写出（CN）2与NaOH溶液反应的化学方程式：_。20研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）在一定条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g） H141KJmolCO（g）2 H2（g）CH3OH（g） H290KJmol则由CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为_。（2）在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO2、3molH2，发生反应CO2（g）3H（g）2CH3OH（g）H2O（g） H3PSiB电负性顺序：CNOFC因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低DSO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高（4）图1是：Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。图中d单质的晶体堆积方式类型是_图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：_22【选修5有机化学基础】（15分）高分子化合物G是作为锂电池中Li十迁移的介质，合成G的流程如下：（1）B的含氧官能团名称是_。（2）AB的反应类型是_。（3）C的结构简式是_。（4）DE反应方程式是_。（5）G的结构简式是_。（6）D的一种同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，该同分异构体的结构简式是_。（7）已知：MN的化学方程式是_。（8）下列说法正确的是_（填字母）。aE有顺反异构体bC能发生加成、消去反应cM既能与酸反应，又能与碱反应d苯酚与C反应能形成高分子化合物e含有OH和COOH的D的同分异构体有2种答案与提示：一、选择题1、BA、地沟油的主要成分是脂肪，并含有许多致病、致癌的毒性物质，故A错误；B、胶体具有吸附性，所以胶粒带电，在通电情况下，胶粒能定向移动，所以静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质，故B正确； C、锌较活泼，镀锌铁难以腐蚀，而铁比锡活泼，镀锡铁更易被腐蚀，故C错误；D、光导纤维的成分是二氧化硅晶体，二氧化硅晶体具有导光性，用作光导纤维，故D错误；2、CA、H2S是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，故A错误；B、氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，正确的电子为，故B错误；C、考古年代测定主要采用碳14放射测定，故C正确；D、次氯酸的结构式：HOCl，故D错误；3、CA、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、NA个电子的物质的量为1mol，由于粗铜中的铁和锌等杂质先放电，所以阳极溶解的铜的物质的量小于0.5mol，溶解的铜的质量小于32g，故B错误；C、氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，0.1mol FeCl3完全水解生成的氢氧化铁胶粒小于0.1NA个，故C正确；D、铜与浓硫酸反应，消耗0.2mol硫酸会生成0.1mol二氧化硫，由于浓硫酸变成稀硫酸后，反应停止，所以含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.1mol，生成SO2的分子数小于0.1NA，故D错误；4、BA、铁离子应该存在于酸性条件下，在中性溶液中会水解，故A错误；B使石蕊试液变蓝色的溶液，溶液显碱性，碱性条件下，选项中离子都能大量存在，故B正确；C能与Al反应生成H2的溶液可能呈酸性或碱性，若是碱性条件下，则NH4+不能大量存在，若是酸性条件下，则SO32会被氧化，故C错误；D能与K3Fe（CN）6产生蓝色沉淀的溶液，说明溶液中含有Fe2+，则S2不能存在，故D错误5、BA、用铜作电极电解CuSO4溶液，阳极上Cu2e=Cu2+，阴极上Cu2+2e=Cu，故A错误；B、正确；C、偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢根离子，正确离子方程式为：AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3，故C错误；D、NaClO溶液与FeCl2溶液混合，离子方程式应为：6Fe2+3ClO-+3H2O2Fe（OH）3+3Cl-+4Fe3+，故D错误；6、C解：冰水混合物组成为水一种物质属于纯净物；爆鸣气是氢气和氧气的混合物；铝热剂是铝和金属氧化物的混合物； 普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物； 水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物； 漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物； 二甲苯可以是邻二甲苯、对二甲苯、间二甲苯的混合物； TNT是三硝基甲苯的俗称属于纯净物； 溴苯是一种物质组成的纯净物； C5H10 不一定表示纯净物，可能是正戊烷、异戊烷、新戊烷的混合物；含氧40%的氧化镁是氧化镁中所含氧元素的质量分数是纯净物；花生油属于油脂是混合物；福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物；密封保存的NO2气体和四氧化二氮存在化学平衡属于平衡混合气体；故选C7、CA、氯化铝为共价化合物，氯化铍应该也为共价化合物，故错误；B、氢氧化铝为两性氢氧化物，故氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱，故错误；C、正确D、铝与热水反应也很微弱，故单质铍能与冷水不能发生剧烈，错误；8、D酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故正确；弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如H2S+CuSO4=CuS+H2SO4，故正确酸和盐反应生成弱酸的复分解反应符合， HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故正确；根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+S可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故正确；同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，故正确；反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2和3NO2+H2O=2HNO3+NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，故正确故选D9、A依据转化关系，XYZX，CuCuO，但氧化铜不能一步反应到氢氧化铜，故不符合；依据转化关系XYZX，CH3CH2OHCH3CHO 乙醛CH2=CH2不能一步反应到乙烯，故不符合；依据转化关系XYZX，S不能一步反应生成三氧化硫，故不符合；依据转化关系XYZX，NONO2HNO3NO，故符合；依据转化关系XYZX，FeCl2Fe FeCl3 FeCl2，故符合；故选A10、DANaOH溶液与二氧化硅反应，应盛放在碱式滴定管中，而图中为酸式滴定管，故A错误；B分馏测定馏分的温度，温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，故B错误；C收集氨气用向下排空气法，则收集时导管应伸到试管底部，故C错误；D碳酸氢钠受热分解，碳酸钠不能，二氧化碳使石灰水变浑浊，则图所示装置可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故D正确；11、CA、若t1=15s，生成物C在t0t1时间段的平均反应速率为：v=0.004molL1s1，故A正确；B、t4t5阶段改变条件，正逆反应速率都减小且相等，所以改变的条件应为减小压强，故B正确；C、反应中A的浓度变化为：0.15mol/L0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为：0.11mol/L0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的化学计量数之比为0.09：0.06=3：2，根据t4t5阶段改变压强平衡不移动可知，该反应的方程式为：3A（g）B（g）+2C（g），由A的起始物质的量为0.3mol和起始浓度为0.15mol/L可知，容器的容积为V=2L；由方程式可知B的起始浓度为：0.05mol/L（0.11mol/L0.05mol/L）/2=0.02mol/L，所以B的起始物质的量为：n（B）=0.02mol/L2L=0.04mol，B的物质的量不是0.02mol，故C错误；D、反应的方程式为3A（g）B（g）+2C（g），A的物质的量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，则A的物质的量减少3mol，与外界的热交换总量为100akJ，根据图象可知t5t6阶段应为升高温度，A的物质的量减少，说明反应向正反应方向移动，则正反应吸热，故该反应的热化学方程式为：3A（g）B（g）+2C（g）；H=+100akJmol1，故D正确；故选C12、AA、加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌，促进氢氧化钙溶解，则该实验可除去Mg（OH）2样品中的Ca（OH）2，故A正确；B、氯酸钾与硝酸银不反应，则不能检验KClO3中的氯元素，应先加热使氯酸钾分解，再检验氯元素，故B错误；C、白色沉淀不能为亚硫酸钡，在酸性条件下被硝酸根离子氧化生成硫酸钡，则原溶液不能存在SO32，故C错误；D、硝酸银过量，均为沉淀的生成，不发生沉淀的转化，则不能比较Ksp，故D错误；13、A关闭开关S甲装置形成原电池反应，铝做负极失电子发生氧化反应，镁做正极，电极上得到电子发生还原反应，乙池为电解池，Pt做电解池阴极，C做电解池的阳极；A、镁电极生成的氢气，C电极生成的是氧气，依据电子守恒可知生成2mol氢气同时生成1mol氧气，氢气和氧气恰好反应生成水，故A正确；B、铝电极是原电池负极溶解无气体生成，Pt电极上氢离子得到电子生成氢气，故B错误；C、原电池产生电能，而电解池消耗电能，故C错误；D、甲装置是原电池消耗氢氧根离子，溶液pH减小；乙池是电解池，电解水，溶液浓度增大，氢氧化钠溶液pH增大，故D错误；14、CA、二者能发生反应：NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2,故错误；B、虽然95纯水的pH7，但纯水中氢离子浓度仍然等于氢氧根离子浓度，所以溶液呈中性，故B错误；C、由于CaCO3和CaSO4二者是同种类型的难溶物（阳离子与阴离子之比都为1：1），Ksp（CaCO3）Ksp（CaSO4），则可说明CaCO3的溶解度小于CaSO4，沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，向更难溶的物质转化，所以在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，故C正确；D、HCl是强电解质，而醋酸是弱电解质，故等体积等pH的盐酸的物质的量小于醋酸的物质的量，即消耗氢氧化钠时醋酸消耗的多，故D错误；15、BA、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得C（K+）+C（Na+）+C（H+）=2C（SO32）+C（HSO3）+C（OH），故A错误；B、混合电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，电荷守恒得C（K+）+C（Na+）+C（H+）=2C（SO32）+C（HSO3）+C（OH），根据物料守恒得C（Na+）=2C（K+）=C（SO32）+C（HSO3）+C（H2SO3），所以得C（K+）+C（H2SO3）+C（H+）=C（SO32）+C（OH），故B正确；C二者混合时，溶液体积增大一倍，溶质浓度降为原来的一半，所以根据物料守恒得C（SO32）+C（HSO3）+C（H2SO3）=0.01 molL1，故C错误；D亚硫酸根离子水解程度远远大于亚硫酸氢根离子，酸根离子水解程度越大，则溶液中氢离子浓度越大，所以两溶液混合前，Na2SO3溶液中水电离出C（H+）大于KHSO3溶液中水电离出C（H+），故D错误；16、B 4.48L的 NO2气体的物质的量为=0.2mol，0.336L的N2O4气体物质的量为=0.015mol，根据电子转移守恒，金属失去电子物质的量0.2mol1+0.015mol21=0.23mol，最终生成沉淀为Cu（OH）2和Mg（OH）2，根据电荷守恒可知，金属失去电子物质的量等于沉淀中氢氧根的物质的量，故沉淀质量为4.6g+0.23mol17g/mol=8.51g，故选B、填空题（标记的填空均为1分）17、（14分）【答案】（1） 检验产物中是否有水生成（2）SO SO2H2O2Ba2BaSO42H 否，若有SO3也有白色沉淀生成（3）将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液（或：依次滴加K3Fe（CN）6溶液、KSCN溶液或其他合理答案） 若高锰酸钾溶液不褪色，加KSCN溶液后变红（或：加K3Fe（CN）6溶液无现象，加KSCN溶液后变红，或其他合理答案）（4） 3xyz （5） 2（NH4）2Fe（SO4）2Fe2O32 NH3N24SO25H2O（2分）（6）TiCl4（x2）H2OTiO2xH2O4HCl 滴入最后滴标准溶液时, 锥形瓶内溶液变成红色, 且半分钟不褪色 80%（2分） 偏小【解析】（1）硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2 在500时隔绝空气加热分解，H、O结合有水生成，故B装置的作用是检验产物中是否有水生成。（2）装置C中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊，但该装置中没有明显现象，可知产物中有SO3气体生成；装置D中有白色沉淀，说明产物中有SO2气体生成，通入过氧化氢发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO2H2O2Ba2BaSO42H，若去掉C，若有SO3也有白色沉淀生成，不能得出说明出有SO2而无SO3的结论。（3）根据Fe2的还原性，可以用高锰酸钾溶液检验，依据Fe3与KSCN溶液后变红可检验，方法为：取少量A中残留物与试管中，加适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解，将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液（或：依次滴加K3Fe（CN）6溶液、KSCN溶液或其他合理答案）并振荡，若高锰酸钾溶液不褪色，加入KSCN溶液后变红（或：加入K3Fe（CN）6溶液无现象，加入KSCN溶液后变红，或其他合理答案），则残留物仅为Fe2O3而不含FeO。（4）若产物中有氮气生成，则失去电子的元素是Fe和N，得到电子的元素是S， （NH4）2Fe（SO4）2分解，E中生成x mol N2失去电子的物质的量是6xmol，生成ymol Fe2O3失去电子的物质的量是2y mol，D中沉淀物质的量为z mol，即生成的氧化硫的物质的量是z mol，则得电子的物质的量是2z mol，根据得失电子守恒，6x2y2z即3xyz；（5）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2在500时隔绝空加热完全分解的化学方程式：2（NH4）2Fe（SO4）2 Fe2O32 NH3N24SO25H2O（6）考查滴定实验、量的测定和电极反应式的书写，TiCl4发生水解，其化学反应方程式为TiCl4（2x）H2OTiO2xH2O4HCl；TiO2中Ti的化合价由4价3价，化合价降低，把Fe2氧化成Fe3，Fe3与KSCN溶液，溶液变红，即滴定到终点的现象是：滴最后滴标准溶液时, 锥形瓶内溶液变成红, 且半分钟不褪色 ；依据得失电子数目守恒，有：n（Fe2）1n（TiO2）1，即n（TiO2）n（Fe2）201030.1mol2103mol，其质量分数为210380/0.2100%80%；滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，标准溶液的体积偏小，因此所测结果偏小；18、 （8分） 【答案】（1） MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O （2）41（3）第4周期族；NO； 0.4a；（4）c（Na）c（Cl）c（AlO2）c（OH）c（H）（2分）【解析】（1）因黄绿色体为氯气，氯原子最外层7个电子，则氯气中存在一对共用电子对（2）A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，若为2个电子层，则第一层电子数为2，第二层电子数为4，其质子数等于电子数等于6，即A为碳元素，A、B的物质的量之比为14，则该反应为碳与浓硝酸反应，其反应为C4HNO3CO2NO2H2O，由化合价可知碳元素的化合价升高，则碳作还原剂，硝酸中氮元素的化合价降低，则硝酸作氧化剂，由化学计量数可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，故答案为：41； （3）A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，则A为铁或铝，B为浓硫酸或浓硝酸，又A可溶于X溶液中则A为铁，由A、B的物质的量之比为14，该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；铁为26号元素，在在元素周期表中的第4周期族，铁与稀硝酸反应生成的Y为NO，故答案为：第4周期族；NO；设被还原的硝酸铁的物质的量为x，则2Fe3Fe3Fe2， 2 3 x 1.5x由溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则ax1.5x，解得x0.4a，故答案为：0.4a；（4）向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则A中含有氯离子，B的焰色为黄色，则B中含有钠元素，A与B按物质的量之比14恰好反应，则该反应为氯化铝与氢氧化钠的反应，其反应为AlCl34NaOH3NaClNaAlO22H2O，显然若A与B的物质的量分别为1mol、4mol，则钠离子4mol，氯离子3mol，偏铝酸根离子略小于1mol，因偏铝酸根离子水解则溶液显碱性，即c（OH）c（H），则离子大小为c（Na）c（Cl）c（AlO2）c（OH）c（H），故答案为：c（Na）c（Cl）c（AlO2）c（OH）c（H）19、 （6分）【答案】（1） ； CNH2OHCNOH；（2） CNCO2H2OHCOHCN；（3） A；（4） NaCNH2O2H2ONaHCO3NH3；（5） （CN）22NaOHNaCNNaCNOH2O【解析】（1）N元素吸引电子能力较强，NaCN为强碱弱酸盐（2）碳酸的二级电离太弱（3）溶液为碱性（4）生成氨气（5）类比氯气与NaOH20、（9分）【答案】（1） CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g） H49 kJ/mol（2分）；（2） CD；B；0.198；D；（3） 碱 0.2（2分）； 【解析】（1）两个热化学方程式相加即可（2） A同一个方向，B质量不变体积不变，密度为定值A.升高温度逆向移动，变小，CD平衡均不移动，不变根据图中数据结合三段法计算（3