生活中的酸ppt课件

第十单元酸和碱,10.1常见的酸和碱,1,你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？5、水果里含有什么酸？,2,1、人的胃液里含有盐酸；2、汽车电瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。5、水果里含有果酸。如：柠檬中含有柠檬酸。,3,二、,几种常见的酸,（盐酸、硫酸、硝酸、醋酸）,1、酸的物理性质,盐酸:,纯盐酸是无色,（含杂质显黄色）、,有酸味、,易挥发（白雾）、,有刺激性气味、,有腐蚀性的,一种液体。,减小,打开瓶盖后的现象,HCl,瓶口有白雾产生（浓盐酸有挥发性，能挥发出HCl，跟空气中水蒸汽形成盐酸小液滴）,常见浓度37%38%密度1.19g/cm3,露置的浓盐酸，质量会,溶液中溶质%会,氯化氢气体的水溶液,变小,4,常用浓度最大98%，密度1.84g/cm3,硫酸:,稀硫酸是无色、,有酸味、,不易挥发、,有腐蚀性的,一种液体。,H2SO4,纯净的硝酸为无色液体，有刺激性气味，有挥发性（挥发出HNO3气体，跟空气中水蒸气结合成硝酸小液滴）而形成白雾。,硝酸:,HNO3,是一种有机酸，有强烈刺激性气味的液体，是食醋的主要成分（普通食醋含醋酸35%）。,醋酸:,CH3COOH,又名：乙酸,5,是无色、,有酸味、,粘稠、,油状的、,强腐蚀性的,一种液体。,三大特性,吸水性,（干燥剂）,2、浓硫酸,浓硫酸能吸收空气中的水分或跟水结合成不同的硫酸的水合物，可做某些气体的干燥剂。,如CO2、N2、Cl2、O2、H2等,敞口放置在空气中一段时间的浓硫酸，溶液质量会,溶液的溶质质量分数,比原来增大,变小,6,脱水性,（碳化）,放置一会儿后的现象,实验,用浓硫酸在纸上写字,用小木棍醮少量浓硫酸,出现字迹黑色,变黑小木棍,酸滴到小块布上浓硫,小布块变黑,到蔗糖中浓硫酸滴,蔗糖变黑,7,将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验,纸逐渐变黑，最后烂了,小木棍变黑,布逐渐变黑，最后烂了,腐蚀性,8,如何稀释浓硫酸,173,水加入浓硫酸的现象.flv,浓硫酸的稀释.flv,9,浓硫酸的稀释方法：,将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。,注意：,2、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。,1、稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中。,10,3、酸的化学性质,酸与指示剂的作用,稀盐酸,稀硫酸,加无色酚酞溶液,加紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液变红色,紫色石蕊溶液变红色,无色酚酞溶液不变色,无色酚酞溶液不变色,11,酸（HCl、H2SO4）与活泼金属（氢前）的反应,通式、,金属+酸盐+氢气,稀盐酸反应,稀硫酸反应,镁,锌,铁,现象,金属逐渐溶解且表面有气泡,反应类型,Mg+H2SO4MgSO4+H2,Fe+2HClFeCl2+H2,Mg+2HClMgCl2+H2,Zn+2HClZnCl2+H2,Zn+H2SO4ZnSO4+H2,Fe+H2SO4FeSO4+H2,12,酸与金属氧化物的反应,通式、,金属氧化物+酸盐+水,现象,化学方程式,铁锈+盐酸,铁锈+硫酸,铁锈消失，溶液由无色变为黄色,铁锈消失，溶液由无色变为黄色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,而除锈时金属制品能否长时间浸在酸中？,13,4、酸的用途,14,酸具有的一些相似性质：,（1）能使酸碱指示剂显示颜色（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水,通过实验以及反应原理，盐酸、硫酸有哪些相似的化学性质呢？,15,1、下列说法正确的是（）A、浓硫酸和浓盐酸都不需要密封保存B、浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中都会使溶质的质量分数变小C、浓硫酸和浓盐酸都具有很强的腐蚀性，滴在纸张上都能使纸张变黑D、浓硫酸和浓盐酸都有挥发性,B,练习：,2、家中的食品属于酸的是（）A、食盐B、食醋C、酱油D、味精,B,16,4、酸具有相似的化学性质，主要原因是（）A、与指示剂作用B、能与金属反应C、都能电离出氢离子D、都含有氢元素,5、若不小心把火碱溶液沾到皮肤上，应该采取的措施是A、马上涂上盐酸中和B、马上拨打120请救护车C、用大量的水冲洗D、先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液,6、大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列