胶体的性质及应用课件.ppt

各类分散系的比较,均一、透明,稳定,分子或离子,100nm,2-2胶体的性质及其应用,1、丁达尔现象,内容：光束通过胶体，形成光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔现象。,一、胶体的性质,2、渗析,应用：分析胶体和溶液,3、布朗运动,内容：胶体粒子在分散系中做不停地无秩序的运动,注意：颗粒越小，温度越高，布朗运动越剧烈。布朗运动并不是胶体特有的性质。,内容：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象，叫做电泳。,4、电泳,【注】胶粒所带电荷可根据电泳实验来证明胶粒带有电荷，但胶体本身呈电中性,胶粒带电情况：,金属氧化物，金属氢氧化物带（+）电荷非金属氧化物，金属硫化物带（-）电荷,应用举例,陶瓷工业上，常遇到因陶土中混有氧化铁而影响产品质量事件，这时，可把这些陶土与水一起加热搅拌，使粒子直径处于1nm100nm，接通直流电，这是阳极集聚_,阴极聚集_,理由是_,淀粉、蛋白质胶粒不带电。,【讨论1】,胶体分散系稳定的原因？,（1）同种胶粒带同种电荷，相互排斥，不易聚沉。（2）布朗运动克服重力作用，不易聚沉。,【讨论2】,如何破坏胶体的稳定性，使胶体粒子聚集成大颗粒而沉淀？,5、胶体的聚沉,胶体聚沉后一般情况下都生成沉淀,胶体聚沉的方法,加热：温度升高，胶粒碰撞速率加快，从而使小颗粒成为大颗粒而聚沉。,加少量电解质溶液,加带有相反电荷胶粒的胶体：互相中和电性，减小同种电性的相互排斥而使之聚成大颗粒。,凝胶：,指胶粒与分散剂一起凝聚形成的不流动的冻状物。如：果冻、凉粉、豆腐、硅胶等。,硅胶硅酸胶体聚沉，在空气中失水成为含水4%的SiO2其表面积大，因而吸附性强，常用做干燥剂、吸附剂及催化剂载体。,二、胶体的应用,1、材料研究上2、医学上3、农业上4、国防工业上5、日常生活上,具体例子：1、工业除杂、除尘2、土壤的保肥作用,例题1已知土壤胶粒带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是A.（NH4）2SO4B.NH4HCO3C.NH4NO3D.NH4Cl,3、制豆腐的化学原理,盐卤或石膏为电解质，可使豆浆里的蛋白质胶粒凝聚并和水等物质一起聚沉而成凝胶（豆腐）,4、江河入海口处形成三角洲,例题2自来水厂用绿矾和氯水一起净水，试用离子方程式和简要的文字叙述原理。分析：净水需要胶体吸附水中悬浮杂质，同时又要进行消毒杀菌，可从这两个方面思考解答。答案：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Cl2+H2OH+Cl-+HClOFe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+HClO能杀菌消毒，Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮杂质。,5、明矾净水原理,（1）为何两种不同品牌的墨水不要混用？为什么墨水不能暴晒？（2）实验时，手不慎被玻璃划破，可从急救箱中取FeCl3溶液应急止血，其原因是什么？换成CuSO4溶液，是否可以？,解释下列问题：,胶体的本质特征：分散质粒子直径为1nm100nm,【小结】,1.胶体粒子直径较溶质大,不能透过半透膜,丁达尔效应,2.胶体粒子直径较浊液粒子小,能透过滤纸,布朗运动,(带电),电泳,沉聚,比浊液稳定,常见的胶体(1)FeCl3溶液，Al2(SO4)3溶液，Fe3+，Al3+水解形成Fe(OH)3和Al(OH)3胶体(3)肥皂水，C17H35COO-水解生成硬脂酸胶体C17H35COO-H2O=C17H35COOH(胶体)OH-(4)淀粉溶液，蛋白质溶