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文档简介
小中高 精选 教案 试卷 选集课时2电解质离子反应课时跟踪训练一、选择题1下列叙述中正确的是()A物质的溶解过程,实质上就是其电离过程BH2SO4溶于水能导电,液态H2SO4不导电,故H2SO4不是电解质C1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有 0.2 mol HD1 L 0.1 molL1的HClO溶液中含有 0.1 mol H解析非电解质溶解时不存在电离的过程,A错误;H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电,H2SO4是电解质,B错误;H2SO4是强电解质,能完全电离,而HClO是弱电解质,只能部分电离,C正确,D错误。答案C2(2017南通测试)在含有大量H、Fe3、SO的溶液中,还能大量存在的离子是()ACOBBa2CSCNDNH解析CO与H不共存,A错误;Ba2与SO不共存,B错误;SCN与Fe3能够形成血红色的络合物,不共存,C错误;NH与题中所给的三种离子都共存。答案D3(2015广东理综,8)水溶液中能大量共存的一组离子是()ANH 、Ba2、Br、COBCl、SO、Fe2、HC. K、Na、SO、MnODNa、H、NO、HCO解析A项,Ba2和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存;B项,SO与H能结合生成弱电解质H2SO3而不能大量共存;C项,离子间互不反应,可以大量共存,正确;D项,H与HCO 能反应生成CO2和H2O而不能大量共存。答案C4常温下,下列离子组在指定溶液中能大量共存的是()ApHlgKw的溶液:Na、Al3、NO、IB能与金属铝作用产生H2的溶液:K、Ca2、Cl、HCOC由水电离产生的c(OH)1013molL1的溶液:Na、Fe2、NO、ClDc(CO)0.1 molL1的溶液:Na、NH、Br、SO解析pHlgKw即pH14,溶液呈碱性,Al3不能大量存在,故A错误。能与金属铝作用产生H2的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,HCO在酸性或碱性溶液中都不能大量存在,故B错误。由水电离产生的c(OH)1013molL1的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,由于同时有NO存在,故无论哪种情况下Fe2都不能大量存在,故C错误。答案D5常温下,下列各组离子一定能大量共存的是()ApH7的溶液中:Na、Mg2、SO、IB使甲基橙试液变红的溶液中:Al3、Cu2、NO、SOC由水电离出的c(H)1.01013molL1的溶液中:Na、CO、SO、ClD加铝粉能产生大量H2的溶液中:Na、NH、NO、Cl解析Mg2在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀而不能大量存在,A项不符合题意;使甲基橙试液变红的溶液呈酸性,在酸性溶液中Al3、Cu2、NO、SO能大量共存,B项符合题意;由水电离出的c(H)1.01013molL1的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,在酸性溶液中CO不能大量存在,C项不符合题意;加入铝粉能产生大量H2的溶液可能呈碱性,也可能呈酸性,当溶液呈酸性时,不可能含有NO,因为NO在酸性条件下具有强氧化性,与铝反应不能生成H2,当溶液呈碱性时,NH不能大量存在,D项不符合题意。答案B6(2017南京模拟)25 时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1Ca(NO3)2溶液中:Na、NH、CO、CH3COOB能使甲基橙变红的溶液中:K、Na、NO、ClC3% H2O2溶液中:Fe2、H、SO、ClD0.1 molL1KSCN溶液中:Fe3、NH、Br、SO解析A项,Ca2与CO生成CaCO3沉淀而不能大量共存;C项,H2O2能氧化Fe2而不能大量共存;D项,Fe3与SCN形成配合物而不能大量共存。答案B7(2017桂林十八中月考)有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是()FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2OHClHClOCO2H=CO2H2OAgCl=AgClA只有BCD解析可表示金属铁与可溶性铜盐的反应,可表示硫酸或过量硫酸氢盐与氢氧化钡的反应,只能表示Cl2与H2O的反应,可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应,可表示可溶性银盐与盐酸或可溶性氯化物的反应。本题选A。答案A8在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是()Aa反应:Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反应:HCOOH=CO2H2OCc反应:HOH=H2ODd反应:Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析A项电荷不守恒,错误;B项离子方程式书写不完整,NH也与OH反应,错误;C项醋酸为弱电解质,应写分子式,错误。答案D9下列解释事实的方程式不正确的是()A碳酸钠溶液显碱性:COH2OHCOOHB0.1 molL1氨水的pH为11:NH3H2ONHOHC“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体:ClO5Cl6H=3Cl23H2OD一定条件下,0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应放出热量小于9.2 kJ:N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1解析碳酸钠溶液呈碱性的原因是CO水解生成OH,A项正确;0.1 molL1氨水的pH11是因为一水合氨为弱碱,部分电离产生NH和OH,B项正确;“84消毒液”中含有ClO和Cl,与“洁厕灵”混合后,发生反应的离子方程式为ClOCl2H=Cl2H2O,C项错误;D项正确。答案C10下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()A工业上可用电解法制备Mg:MgCl2(熔融)MgCl2B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca22ClOH2OCO2=2HClOCaCO3C用CaSO4治理盐碱地:CaSO4(s)Na2CO3(aq)CaCO3(s)Na2SO4(aq)D用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O:Cr2OFe214H=2Cr3Fe37H2O解析D项离子方程式电荷不守恒,正确的离子方程式为Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。答案D11下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是()A钢铁发生吸氧腐蚀:2FeO22H2O=2Fe24OHBSO2使紫色石蕊溶液变红色:SO2H2O=2HSOC利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜:Al2O32OH=2AlOH2OD向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClOSO2H2O=HClOHSO解析A项错误,钢铁发生吸氧腐蚀的总反应式为2FeO22H2O=2Fe(OH)2;B项错误,SO2溶于水形成的亚硫酸是弱电解质,在溶液中分步电离,其第一步电离方程式为:H2SO3HHSO;C项正确,因为Al2O3具有两性,既能与强酸反应,又能与强碱反应;D项错误,ClO与SO2易发生氧化还原反应,即ClOSO2H2O=2HClSO。答案C12下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AK、AlO、NO过量CO2CO22H2OAlO=Al(OH)3HCOBFe3、I、ClONaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、Na、OHNaHCO3溶液HCOOH=COH2ODAl3、HCO、ClNaOH溶液Al34OH=AlO2H2O解析K、AlO、NO可以大量共存,加入过量CO2与AlO反应生成Al(OH)3和HCO,A项正确;Fe3和ClO均具有较强的氧化性,而I具有较强的还原性,故Fe3、ClO与I不能大量共存,B项错误;Ba2、OH、Na可以共存,加NaHCO3溶液后,HCOOH=COH2O,Ba2与CO生成BaCO3沉淀,C项错误;Al3与HCO发生双水解,不能共存,D项错误。答案A二、填空题13有下列物质;硫酸盐酸氯气硫酸钡酒精铜醋酸氯化氢蔗糖氨气CO2NaHCO3Al(OH)3NaOH(1)属于非电解质的为_(填序号,下同),属于弱电解质的为_,能导电的是_。(2)写出下列反应的离子方程式NH3通入盐酸中: _。氨水与硫酸溶液混合:_。NaHCO3溶于醋酸:_。过量CO2与NaOH溶液反应:_。Al(OH)3溶于NaOH溶液中:_。Cl2通入NaOH溶液中:_。答案(2)NH3H=NHNH3H2OH=NHH2OHCOCH3COOH=CH3COOCO2H2OCO2OH=HCOAl(OH)3OH=AlO2H2OCl22OH=ClClOH2O14离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题:(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在的有_(填序号)。单质氧化物电解质盐化合物(2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(3)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应,它们对应的离子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4”来表示,请写出有关反应的化学方程式(3个):_;_;_。解析离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成,因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。答案(1)(2)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(3)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl15(名题创新)根据有关信息,写出符合要求的离子方程式(1)化学在环境保护中起着十分重要的作用,催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中,H2能将NO还原为N2。上述反应的离子方程式为_。(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,滴定反应的离子方程式为_。(3)某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等,正极材料可再生利用,其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸”,发生反应的离子方程式_。(4)Fe的一种含氧酸根FeO具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生。该反应的离子方程式是_ _。(5)向菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)中,首先加入稀硫酸,过滤后,再加入H2O2。MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_。加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为_。硫与热的NaOH溶液反应,产物中元素的最高价态为4价,写出该反应的离子方程式_。答案(1)2NO5H2N22OH4H2O(2)I2H2SO3H2O=4H2ISO(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)4FeO20H=4Fe33O210H2O(5)MgCO32H=Mg2CO2H2O2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O3S6OH2S2SO3H2O考前的心理准备,考前可通过心理暗示缓解紧张情绪,进行临场心理调节。紧张时可用“我能行”、“静心”、“认真”等自我暗示来稳定情绪,适当做做深呼吸。放松心情,减少压力,参加成考的学生需要将平时的家庭、学校、社会的压力全丢掉,轻装上阵。Coming back home in the evening, family and I sat and watched TV together, we are returning and eating the fruit while chatting, the whole family is happy and harmonious!考试要淡定。拿到试卷后,不要急于动笔,先浏览试题,粗略知道各题的难易、分值后合理安排答题时间。分值较小的题,如果一时做不出来,可先放一放,抢时间先做会做的题,然后再回头考虑本题。.I live very happily today! In the morning, it is very fine! Then I climb the mountain with family, the air on the mountain is very fresh, the flowers plants and trees on the mountain all seem extremely beautiful. This kind of charm doesnt need any decoration.It comes out of your heart and reaches directly into others hearts. 学习态度是指学习者对学习较为持久的肯定或否定的行为倾向或内部反应的准备状态。它通常可以从学生对待学习的注意状况、情绪状况和意志状态等方面加以判定和说明。So they choose to reach a compromise and become mediocre. They become the background colors in others eyes.学生的学习态度,具体又可包括对待课程学习的态度、对待学习材料的态度以及对待教师、学校的态度等。认识成分是指学生对学习活动或所学课程的一种带有评价意义
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