化学第三章第三节《物的质的量浓度》课件.ppt

物质的量浓度,鄱阳中学化学组徐国锋,知识回顾,在已学过的知识中,你知道有哪些表示溶液组成的物理量?,溶质的质量分数;,对于一定温度下的饱和溶液来说,溶质的溶解度也可以表示该饱和溶液的组成.,提出问题,取用溶液的过程中，你认为是称取溶液的质量方便,还是量取溶液的体积更方便些?,问题探究,化学研究中,往往更需要一个可以直接计算溶质的“n(溶质)”的物理量.这个新的物理量要能够实现“V(溶液)”、“n（溶质）”之间的换算.,一、物质的量浓度,、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度(cB)。,、表达式：物质的量浓度=,溶质的物质的量,溶液的体积,一、物质的量浓度,物质的量浓度=,溶质的物质的量,溶液的体积,计算下列溶液的物质的量浓度1、1molNaOH固体溶于水配成体积为1L的溶液。2、1gNaOH固体溶于水配成体积为1L的溶液。,C(NaOH)=,=,=1mol/L,n(NaOH),V(溶液),1mol,1L,n(NaOH)=,m(NaOH)M(NaOH),=,1g40g/mol,=0.025mol,n(NaOH)=0.025mol/1L=0.025mol/L,一、物质的量浓度,、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度(cB)。,、表达式：物质的量浓度=,溶质的物质的量,溶液的体积,CB,=,摩尔/升（mol/L）,、常用单位：,=,=,课堂练习:（1）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为_mol/L。（2）58.5gNaCl配成1L溶液，其物质的量浓度为_mol/L。（3）标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为_mol/L。（4）2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为_mol/L。（5）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为_mol。（6）10molHCl能配成_L，物质的量浓度为2mol/L的盐酸。,溶质一定要用“物质的量”来表示,0.5,1,2,10,1,5,问题探究:,1、将342克C12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？,否,体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。,设溶液的密度=a(g/ml),n=342g/342(g/mol)=1mol,V=,m(溶液),m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂),=342g+1000g=1342g,V=,1342ga(g/ml),=1342/aml=1.342/aL,C(蔗糖)=mol/L,nv,1mol1.342/aL,a1.342,问题探究:,2、从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？溶质的物质的量是多少？,1mol/L,0.1mol,溶液具有均一、稳定的特征，所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积不同而不同。,3、已知CuSO45H2O相对分子质量为250，取CuSO45H2O晶体250g溶于水中，配成1L溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度为多少？,C（CuSO4）=1mol/L,溶液中Cu2+和SO42-的物质的量浓度为多少？,CuSO4=Cu2+SO42-1mol1mol1mol,C(Cu2+)=1mol/LC(SO42-)=1mol/L,注意事项：,1、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。,2、溶质一定要用“物质的量”来表示。,3、溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合,4、结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化合物计,5、溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、质量分数、离子浓度等）均不变。,二、物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目关系,问题1：10L1mol/L酒精溶液与10L1mol/L蔗糖溶液所含溶质微粒数相同吗？为什么？,酒精、蔗糖是非电解质，溶解过程不电离是以分子状态存在，对于相同体积、相同浓度的这两种溶液，所含溶质的物质的量相同，即含溶质的分子数相同。,问题2：1L1mol/LNaCl溶液与1L1mol/LCaCl2溶液所含溶质的微粒数相同吗？为什么？,NaCl=Na+Cl-1mol1mol1molCaCl2=Ca2+2Cl-1mol1mol2mol,如果溶质是非电解质，那么相同体积、相同浓度的任何溶液所含有的溶质分子数目一定相同；如果溶质是强电解质，那么相同体积、相同浓度的任何溶液所含有的溶质离子数目不一定相同。,课堂练习：1、已知2LAl2（SO4）3溶液中含Al3+个数为9.031023,求溶液中Al2（SO4）3的物质的量浓度？,Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-1mol2mol3mol,2n(Al2(SO4)3)=n(Al3+),=1.5mol,C(Al2(SO4)3)=0.75mol/2L=0.375mol/L,2、（1）1mol/LMgCl2溶液，Mg2+的物质的量浓度为_mol/L，Cl-的物质的量浓度为_mol/L。（2）0.5mol/LH2SO4溶液，H+的物质的量浓度为_mol/L，,1,2,1,表示溶液组成的物理量的比较,物质的量浓度,单位体积溶液中,溶质的“物质的量”,便于“物质的量”计算,1.下列叙述正确的是（）A.40gNaOH溶于1升水中，NaOH溶液的物质的量的浓度为1molLB.58.5gNaCl溶于水配成1000mL溶液，NaCl溶液的物质的量浓度是1molLC.11.2升HCl气体通入水中，溶解后配成1升溶液，所得溶液浓度为0.5moLLD.从1L1molLH2S04溶液中取l00mL，取出溶液中H2S04的物质的量浓度为0.1moLL,B,2、下列各溶液中，Na+浓度最大的是()A4L0.5mol/LNaCl溶液B1L0.3mol/LNa2SO4溶液C0.8L0.4mol/LNaOH溶液D2L0.15mol/LNa