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文档简介

第一节氧化还原反应,第一章：化学反应及其能量变化,一、基本概念,1、从得氧、失氧的角度,氧化反应：还原反应：氧化还原反应：氧化剂：还原剂：,物质得氧的反应物质失氧的反应失去氧的物质得到氧的物质,氧化性：还原性：,一、基本概念,2、从化合价升降的角度,氧化反应：还原反应：氧化还原反应：氧化剂：还原剂：,氧化性：还原性：,一、基本概念,3、从电子转移的角度,氧化反应：还原反应：氧化还原反应：氧化剂：还原剂：,氧化性：还原性：,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,得e-，价降，被还原,失e-，价升，被氧化,4、各概念间关系,二、四种基本反应与氧化还原反应的关系：,化合反应：分解反应：置换反应：复分解反应：,有单质参加或生成的反应是氧化还原反应,都是氧还反应,都不是氧还反应,练习：下列化学反应是否为氧化还原反应，若是请指明氧化剂、还原剂,三、电子转移的表示方法：,双线桥法：由氧化剂指向还原产物，由还原剂指向氧化产物，注明“得”、“失”和电子总数,1、标出变价元素的化合价；2、箭头由变化前起，至变化后终；3、箭头上注明“得失”电子总数,升价总数=降价总数,单线桥法：由还原剂中升价元素指向氧化剂中降价元素，注明电子总数，不再写“得”“失”,四、氧化还原类型,Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2,电子转移发生在不同物质、不同元素间,电子转移发生在不同物质、同种元素间,电子转移发生在同种物质、不同元素间,电子转移发生在同种物质、同种元素间,Cl2+H2O=HCl+HClO,Fe+2FeCl3=3FeCl2,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,五、氧化性或还原性强弱的比较：总原则:看反应进行的难易程度,不是看得失电子数目的多少,1.根据反应方程式判断：,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,氧化性:,氧化剂氧化产物,还原性:,还原剂还原产物,F2Cl2Br2,5.根据电化学原理,(1)原电池,还原性:负极正极,(2)电解池(以惰性电极电解为例),阳极:易失电子的先放电:,S2-I-Br-Cl-OH-(还原性),阴极:易得电子的先放电:,金属活动顺序表中越靠后的离子越易得电子而放电(氧化性),6.其它方法:,根据浓度大小比较:浓硝酸稀硝酸,根据反应中能量变化判断:,H2+X2=2HX;H1,H2+Y2=2HY;H2,若H1H2,则X2的氧化性比Y2的氧化性要强,X-的还原性比y-还原性弱,六、氧化还原反应的规律,1.电子守恒失电子总数=得电子总数即:升价总数=降价总数,2.“高价氧化低价还原，中间价态两边转”,3.同种元素的高、低两种不同价态相互反应，化合价只靠拢不交叉。,推论：同种元素的相邻价态不发生氧化还原反应，如H2S与S、S与SO2、SO2与H2SO4等。,4.先后规律：一种氧化(还原)剂面对多种还原(氧化)剂时，优先与还原(氧化)性强的反应。,5.强氧化剂与强还原剂一
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