铁的教学课件.ppt

,铁和铁的化合物,执教：方黎平,复习课,浙江省严州中学梅城校区,Fe3+,Fe2+,Fe,铁三角是如何形成的？,讨论1,（1）,（2）,（3）,（4）,（5）,（6）,Fe,Fe2+,铁和弱氧化剂作用例如：S、H+、Cu2+、Fe3+,写出相应的化学方程式或离子方程式？,Fe2+,Fe3+,Fe2+和强氧化剂作用例如：O2、Cl2、Br2、浓H2SO4、HNO3等,例题,Fe3+,Fe2+,Fe3+和还原剂作用例如：Zn、Fe、Cu、H2S等。,例题,Fe,Fe3+,铁和强氧化剂作用例如：O2、Cl2、热浓H2SO4、HNO3,写出相应的化学方程式或离子方程式？,某物质A的溶液有如下性质：上述实验现象分析得出（用化学式表示）（1）A是，B是，C是；（2）加入盐酸变红的原因是。,练习1,在FeCl3溶液中加少量Na2S溶液，溶液变浑浊，这时反应的离子方程式是，如果再继续加入Na2S溶液时，则出现黑色沉淀，此时反应的离子方程式是。,练习2,用尽可能多的方法区别存在铁离子和亚铁离子的两种溶液？,讨论2,怎样用实验方法来制取氢氧化铁和氢氧化亚铁？,讨论3,例题,讨论4,如何保存氯化铁和氯化亚铁溶液？为什么？原理是什么？写出有关化学方程式。,讨论5,如何除去铁离子中的亚铁离子？如何除去亚铁离子中的铁离子？,可利用水解的方法?为什么？,练习3,用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。,方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是。（2）在试管里加入的试剂是。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。,区别方法小结：,1、直接观察颜色,2、利用显色反应,3、利用沉淀反应,4、利用Fe2的还原性,5、利用Fe3的氧化性,仪器：试管、胶头滴管、镊子、药匙、试管架。,药品：FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀H2SO4、酸性KMnO4溶液、H2S水溶液、氯水、双氧水、KI溶液、淀粉溶液、KSCN溶液、Fe粉、Cu片、苯、植物油；,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,铁三角的应用,例二下列离子方程式书写正确的是（）AFeO与稀HNO3反应：FeO+2H+=Fe2+H2OBFe与FeCl3反应：Fe+Fe3+=2Fe2+CFe(OH)3与HI酸反应Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2ODFeCl3与足量H2S溶液反应2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+,铁三角的应用,例三向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）的气体，向所得溶液中，加入KSCN溶液无