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文档简介

第四节化学键之离子键,电子转移,不稳定,稳定,Cl,Cl-,思考,在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些力？,Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用,不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。,阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？,阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用,定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。,成键微粒：阴阳离子,相互作用：静电作用（静电引力和斥力）,成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。,含有离子键的化合物就是离子化合物。,离子键,讨论：如何理解静电作用,除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。,思考,哪些物质能形成离子键？,活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。,活泼的金属元素和酸根离子形成的盐,铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。,思考,由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便，引用电子式,介绍电子式,由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。,电子式的意义,用电子式可以直观地,看到原子结构特点与键之间的关系。,表示出原子之间是怎样结合的,(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。,(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。,电子式的写法,H+,Na+,Mg2+,Ca2+,(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。,(3)原子团的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。,练习写出下列微粒的电子式：硫原子，溴原子，硫离子，溴离子,用电子式表示离子化合物的形成过程,用电子式表示氯化钠的形成过程,用电子式表示溴化钙的形成过程,离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并,AB型,AB2型,A2B型,练习用电子式表示氧化镁的形成过程,用电子式表示硫化钾的形成过程,箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。,注意,使阴阳离子结合成化合物的静
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