电解原理高三化学第一轮复习课件1 新课标 人教版.ppt

第四单元电解原理及应用第一节电解原理（第一课时）,A,Cu+,-Zn,CuCl2,判断该装置是否构成原电池？,A,C,C,CuCl2,加入CuCl2,（1）推测：该装置产物可能是什么？,（2）设计合理的实验方案验证。,预先推测的产物（假设）,如何验证（方法）,实验现象（结论）,分析结果（解释）,（2）设计合理的实验方案并实验。,与电源正极相连的碳棒（阳极）有气泡生成，且有刺激性气味，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝与电源负极相连的碳棒（阴极）上有一层红色的固体析出,实验现象,Cl2,Cu,结论：氯化铜溶液通电后发生了化学变化，而电流的作用是这种化学变化的根本原因。,阴极,阳极,Cu,Cl2,电解氯化铜溶液微观模拟,什么是电解?,使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。,思考?,阴极,阳极,小结,一、电解原理,1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极发生氧化还原的过程。,2、电解池(电解槽）：借助氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置。,3、电极反应：,阳极：与电源正极相连的极,阴极：与电源负极相连的极,Cu2+2e=Cu阴极发生还原反应,2Cl2e=Cl2阳极发生氧化反应,4、电子的流向,电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。,5、离子定向移动的方向,阳离子运动到阴极;阴离子运动到阳极,6、惰性电极与活性电极,惰性电极：,仅仅导电，不参与反应,铂、金、石墨,活性电极：,既可以导电、又可以参与电极反应,分析电解反应的一般思路：,明确溶液中存在哪些离子,根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物,阴阳两极附近有哪些离子,你能写出电解NaCl溶液过程中的所有反应方程式吗？,牛刀小试,Na2SO4溶液,电极反应,阳极：,4OH4e=2H2O+O2,阴极：,4H+4e=2H2,总反应方程式：,2H2O=2H2+O2,通电,结论：,用惰性电极电解活泼金属的含氧酸盐实质是电解水。,电解后溶液的PH不变。,分析,1、通电前,2、通电后,电解硫酸钠溶液,H2SO4溶液,电极反应,阳极：,4OH4e=2H2O+O2,阴极：,4H+4e=2H2,总反应方程式：,结论：,用惰性电极电解含氧酸实质是电解水。,电解后溶液的PH变小。,分析,1、通电前,2、通电后,NaOH溶液,电极反应,阳极：,4OH4e=2H2O+O2,阴极：,4H+4e=2H2,总反应方程式：,2H2O=2H2+O2,通电,结论：,用惰性电极电解强碱实质是电解水。,电解后溶液的PH应该增大。,分析,1、通电前,2、通电后,电解氢氧化钠溶液,CuSO4溶液,电极反应,阳极：,4OH4e=2H2O+O2,阴极：,2Cu2+4e=2Cu,总反应方程式：,2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4,通电,结论：,用惰性电极电解不活泼金属的含氧酸盐，溶质溶剂同时消耗,电解的结果生成酸，电解后溶液的PH减小。,分析,1、通电前,2、通电后,CUSO4溶液,离子得失电子顺序,阴极：氧化性强的离子先得电子,金属越不活泼的对应阳离子越容易得电子,ClOH,阳极（惰性电极）：还原性强阴离子先失电子,Cu2+H+,Ag+Fe3+Hg2+,Pb2+Fe2+Zn2+Al3Mg2+Na,S2IBr,NO3SO42F,探究,电解电极产物的判断：要判断电极反应的产物，必须掌握离子的放电顺序。阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。,在阳极上,用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序：S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-(等含氧酸根离子）F-。,无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+（与金属活动性顺序相反）,在阴极上,活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。,分析：以石墨为电极，电解下列物质的产物：,想一想,盐酸、水2.NaCl溶液、AgNO3溶液、CuSO4溶液3.Na2SO4溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液,以碳棒作两极材料，画出电解硫酸铜水溶液的装置图。并注明阳极、阴极，写出两极电极反应式及总的电解化学方程式,练习1,阳极：4OH4e2H2O+O2阴极：Cu2+2eCu总反应式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4,电解,小结：