电离平衡复习 课件.ppt

第三章电解质溶液单元复习,10:09,复习要点,一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别,二、电离平衡和水解平衡,三、水的电离和溶液的pH值,四、盐类水解,五、酸碱中和滴定,10:09,一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别,完全电离、不可逆，不存在电离平衡,部分电离，可逆存在电离平衡,强酸、强碱、大部分盐、活泼金属的氧化物,弱酸、弱碱、水,（水合）离子、溶剂分子、无溶质分子,（水合）离子、溶质分子、溶剂分子,离子化合物和部分共价化合物,某些共价化合物,在熔融状态或水溶液中不能直接电离,多数有机物非金属的氧化物,溶质分子或反应产物离子、溶剂分子,一般是共价化合物,10:09,1下列仅能在水中导电的电解质是()AH3PO4BNH3CKOHDC2H5OH,2关于强弱电解质的叙述错误的是()A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。B在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。C同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。D纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。,应用举例：,A,B,AD,10:09,二、电离平衡和水解平衡,表达方式,变化实质,0.1mol/LCH3COONa,0.1mol/LCH3COOH,强电解质,弱电解质,研究对象,水解平衡,电离平衡,10:09,续前表：,升温，进电离离子浓度增大,升温，促进水解,促使电离，离子浓度先增大后减小,促进水解,抑制电离,抑制水解,促进电离,促进水解,10:09,应用举例：,4在H2S的饱和溶液中存在如下平衡H2SH+HSHSH+S2，且知第一级电离的程度远大于第二电离的程度，采取下列哪种措施后，既增大c（S2）又能提高溶液的pH值还能使电离平衡逆向移动()。A加NaOHB通入H2SC降温D加入Na2S晶体,D,10:09,三、水的电离和溶液的pH值,1、水的电离,水的离子积：,影响因素,KW=c（OH）c（H+）(25时，KW=1.010-14),2、溶液的酸碱性和pH值,10:09,溶液的酸碱性-正误判断,1、如果H+不等于OH则溶液一定呈现酸碱性。,2、在水中加酸会抑制水的电离，电离度减小。,3、如果H+/OH的值越大则酸性越强。,4、任何水溶液中都有H+和OH。,5、H+等于106mol/L的溶液一定呈现酸性。,6、电离度越大的酸溶液则酸性越强。,7、对水升高温度电离度增大，酸性增强。,10:09,溶液的pH值正误判断,1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。,2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。,3、强酸溶液的pH值一定大。,4、pH值等于6是一个弱酸体系。,5、pH值有可能等于负值。,6、pH值相同的强酸和弱酸中H+相同摩尔浓度相同。,10:09,pH值计算1酸的稀释,例题：在25时，pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后，pH值等于多少？,解：,pH=-lgH+,=-lg（105+9107）/10,=-lg106,=6,pH=-lgH+,=-lg（105+999107）/1000,=-lg1.1107,=7-lg1.1,=6.96,关键：抓住氢离子进行计算！,10:09,pH值计算2碱的稀释,例题：在25时，pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后，pH值等于多少？,解：,OH=（1051+9107）/10,106,pH=-lgH+,=-lgKW/OH,=-lg108,=8,OH=（1051+999107）/1000,pOH=-lgOH,=1.1107,=6.96,pH=14-6.96=7.04,关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！,10:09,pH值计算3强酸与强酸混合,例题：在25时，pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于4的硫酸溶液1000L混合pH值等于多少？,解：,pH=-lgH+,=-lg（1101+1000104）/（1+1000）,=-lg2104,=4-lg2,=3.7,关键：抓住氢离子进行计算！,10:09,pH值计算3强酸与强酸混合,例题：在25时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？,解：,pH=-lgH+,=-lg（1101+1104）/（1+1）,=-lg5102,=2-lg5,=1.3.,关键：抓住氢离子进行计算！,pH混=pH小+0.3,10:09,pH值计算4强碱与强碱混合,解：,=4-lg5,=3.3,例题：在25时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？,OH=（1105+1103）/(1+1),pOH=-lgOH,pOH=-lg510-4,pH=14-pOH,=10.7,pH混=pH大-0.3,关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！,10:09,pH值计算5强酸与强碱混合,例题：在25时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,解：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.06,0.04,pH=-lgH+,=-lg0.02/（0.1+0.1）,=-lg101,=1,关键：酸过量抓住氢离子进行计算！,10:09,pH值计算5强酸与强碱混合,例题：在25时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,解：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.04,0.06,关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！,=1,pOH=-lgOH,pOH=-lg0.02/(0.1+0.1),pH=14-pOH,=13,10:09,四、盐类水解,1、实质：,2、规律：,3、影响因素,谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性,温度：,浓度：,溶液酸碱性：,盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。,10:09,4、盐类水解的应用,1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO42、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。如：25时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中NH4+分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.cabC.bacD.acb3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。如：Al3+、NH4与HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在溶液中大量共存。4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。,10:09,5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。如：要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的试剂是（）ANa2SB.NaHSC.H2SD.(NH4)2S6、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。7、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻璃瓶中，因NH4水解会产生HF，腐蚀玻璃。8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。如：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁,4、盐类水解的应用,10:09,五、酸碱中和滴定,1、原理：,2、主要仪器：,对于一元酸和一元碱发生的中和反应：,3、操作步骤：,洗涤检漏蒸馏水洗溶液润洗装液排气泡调整液面并记录放出待测液加入指示剂滴定记录计算。,(酸、碱)滴定管、锥形瓶、滴定管夹,10:09,怎样才能准确判断酸碱“恰好反应呢？,根据中和滴定溶液中pH值的变化，可以选择合适的酸碱指示剂，通过观察指示剂颜色变化准确判断反应恰好进行完全（即：中和反应终点的判断）,10:09,5、在不同的温度下，水的离子积K25=11014，K35=2.11014下列叙述正确的是（）。A水的PH值随温度升高而增大B在35时，c（H+）c(OH)C水在25，电离程度大D水的电离是吸热的,D,6、欲使10mL0.05mol/L的硫酸溶液的pH变为7，应采用的方法是（）。A加水稀释到1000mLB加入10mL0.1mol/L的氨水C加入100ml0.005mol/L的Ba(OH)2溶液D加入100ml0.05mol/L的NaOH溶液,C,应用举例：,10:09,(三)、误差分析,根据,1、滴定前在用蒸馏水清洗滴管后，未用标准盐酸溶液润洗,由于管内存有少量水,使标准液浓度降低,则V(酸)增大,C(碱)偏高,2、滴定前读数时仰视，滴定后读数时平视,读出的V酸偏小，C碱偏低,3、读V酸的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视,读出的V酸偏小，C碱偏低。,10:09,4、滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失,则一部分酸液用于填充气泡所占体积，则消耗的V酸较测定值体积小，用于计算的V酸值偏大，C碱偏高。,5、滴定前，用待测液润洗锥形瓶，然后盛装一定体积的待测液,使锥形瓶内待测液的溶质的物质的量增大，因而V酸增大，C碱偏高。,10:09,思考,1、滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液体溅出，则C碱偏（）,2、滴定终点时，滴定管尖端挂有液滴末滴入锥形瓶，则C碱偏（）,3、装待测液的碱式滴定管，用蒸馏水清洗后未用待测液润洗，就装入待测液，则C碱偏（）,4、若用甲基橙作指示剂，最后一滴酸滴入使溶液由橙色变为红色，则C碱偏（）,小,大,小,大,10:09,例、用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.