初三化学中考复习拓展专题：化学计算.doc

初三化学中考复习拓展专题：化学计算一、题型简介中考化学计算题，命题与社会、生活和时事紧密相连，题型多样化，具有时代性、社会性、探究性，命题思路多是将相关的化学知识与几种简单计算相融合，试题的情景多与生产生活、社会热点、科学前沿、时事热点相结合，题干仍将以文字信息、商标或标签、表格、图像信息等形式呈现，从解决具体、实际的问题出发，考查同学们综合运用化学知识解决问题的能力。二、方法指导初中化学课程标准要求必须掌握三种简单计算：有关化学式的计算,有关化学方程式的计算，有关溶质质量分数的计算。除此之外，综合计算在中考中的地位也越来越重，因此了解近几年来中考化学计算题的命题特点和考查方式，找出自己在化学计算方面失分的原因并找到应对的对策，掌握中考化学计算题的题型和解法是突破中考化学计算的关键。题型之一 根据化学式的计算4.(2013日照)地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒。实验测得该氧化物中R与O的质量比为7164，则RO2的化学式为( )A.CO2 B.NO2 C.SO2 D.ClO25.某硝酸铵(NH4NO3)样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数是( ) A.20% B.70% C.80% D.无法计算6.某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需服用这种含铁元素10%的药物112 mg，则每天他服用的这种药物中含硫酸亚铁(FeSO4)的质量是(该药物中其他成分不含铁元素)( ) A.30.4 mg B.15.2 mg C.22.4 mg D.22.6 mg8.(2013扬州)将一定量的xFeSO4y(NH4)26H2O晶体加入到过量的NaOH溶液中，加热生成NH3 0.85g(假设生成的NH3全部逸出)，过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g，则x、y的关系正确的是( )A.xy=11 B.xy=12 C.xy=14 D.xy=219.(2013泰安)目前，市场上畅销以木糖醇为原料的“口香糖”，对修复蛀牙有所帮助。木糖醇是由三种元素组成的有机物，其中，氢元素质量分数约为7.89%，氧元素质量分数约为52.6%，且每个分子中含有5个氧原子。请回答：（1）该有机物还含有的一种元素是_；（2）木糖醇的化学式量（或相对分子质量）为_；（3）一个木糖醇分子中氢原子的个数为_。13.(2013兰州)帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为C15H28NxO4。试计算：（1）帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为_；（2）帕拉米韦的相对分子质量为328，则x的数值为_；（3）32.8 g帕拉米韦中氧元素的质量为多少克？（写出计算过程，结果精确到0.1 g）题型之二 有关化学方程式的计算例2 (2014武汉)将4.0 g CuZn合金粉末放到盛有10 g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤，称量滤液的质量，相关实验数据如下：反应前物质质量/g反应后物质质量/gCuZn合金稀硫酸滤液质量4.01011.26(1)CuZn合金属于_材料(填“金属”或“有机合成”)。(2)若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原CuZn合金中Zn的质量。写出必要的计算过程。思路点拨：(1)CuZn合金属于金属材料；(2)由表中数据分析可知，4.0 g包括Cu、Zn的质量和，滤液中不包括Cu和产生的氢气的质量，设锌的质量为x，根据质量守恒定律可知产生氢气的质量为(10 g+4 g-11.26 g)-(4 g-x)=x-1.26 g，通过化学方程式便可解答。1.2.3 g钠、2.4 g镁、2.7 g铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得氢气的质量比为( ) A.123 B.111 C.231 D.3213.将13 g某金属R放入足量的盐酸中，使其充分反应，生成RCl2型化合物，共放出氢气0.4 g，则R的相对原子质量是( ) A.23 B.24 C.56 D.654.加热31.6 g高锰酸钾，当得到3 g氧气时，剩余固体的成分是( )A.K2MnO4和MnO2 B.KMnO4和K2MnO4 C.KMnO4、K2MnO4和MnO2 D.MnO2和KMnO45.(2013哈尔滨)煅烧石灰石可制得氧化钙(假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素)。测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为203。则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为( )A.40 B.60 C.30 D.506.(2014绵阳)现有铁与另一种金属组成的混合物1.2 g，与足量稀硫酸反应生成H2 0.1 g，则混合物中的另一种金属可能是( )A.Mg B.Al C.Zn D.Cu7.(多选)(2013包头)将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是( )A.10克碳酸钾和碳酸钠 B.10克碳酸镁和碳酸钠 C.5.6克氧化铜 D.10克镁粉和铜粉8.在天平两盘的烧杯中，各放入足量等质量、等质量分数的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中加入等质量的镁和铜铝合金，待充分反应后，天平仍然平衡，则铜铝合金中铜铝的质量比为( ) A.31 B.11 C.13 D.129.点燃H2、O2和N2的混合气体20 g，完全反应后生成18 g 水，则剩余的气体不可能是( )A.H2、O2和N2的混合气体 B.O2和N2的混合气体 C.2 g N2 D.H2和N2的混合气体10.(2014盐城)将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为( )A.10.6g B.12.0g C.13.0g D.13.6g11.用2 000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？新 课 标 第 一 网12.(2014滨州)将20g生锈的铁片放入50g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为0.4g。试求：(1)铁片中单质铁的质量;(2)铁片中铁锈的质量分数;(3)最后所得溶液的质量。13.(2014河北)某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表，制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100 g。加热时间/min0t1t2t3固体质量/g28.023.218.418.4(1)共制得氧气_g。 (2)计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。14.(2014济宁)课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体(可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的一种或几种)进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应。实验过程、现象见右图：请分析实验过程并完成以下问题：(1)实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是_；(2)滴加Ba(NO3)2的目的是_；(3)通过计算推断：原白色固体的成分为_。(简单写出必要的计算过程)15.(2013株洲)已知：Na2CO3受热不易分解，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。某纯碱样品中混有少量的碳酸氢钠，为了测定样品的纯度，华雪同学做了如下实验：准确称取样品10.0g放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生CO2气体224 mL(该条件下气体的密度为1.964 g/L)。请回答下列问题：(1)生成CO2的质量为_g(精确到0.01g)。(2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)(3)若将a g该纯碱样品充分加热至无气体放出，冷却后称得剩余干燥固体的质量为b g(ba)。则该纯碱样品中Na2CO3的质量分数的表达式为_。(要求写出计算过程)题型之三 有关溶液的计算例3 (2014天津)某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6 g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2 g气体(假设气体全部逸出)。计算：(1)所取混合物中碳酸钙的质量。(2)所加稀盐酸的质量。(3)反应后所得溶液中的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)思路点拨：经分析可知2.2 g气体为产生的二氧化碳的质量，根据化学方程式可以求出所取混合物中碳酸钙的质量、反应的稀盐酸的溶质的质量、生成的氯化钙的质量，根据稀盐酸的溶质质量分数可以求出所加稀盐酸的质量；反应后溶液的溶质质量包括所取混合物中含有的和反应生成的氯化钙；根据质量守恒定律求出反应后溶液的质量，根据溶质的质量分数计算公式可以求出所得溶液的溶质质量分数。1.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水( )A.1.5 mL B.2 mL C.3 mL D.4 mL2.(2013永州)向100 g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3 gNaCl固体和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是( )A.20% B.22.5% C.25% D.30%3.有40 g质量分数为5%的CaCl2溶液，若要将其质量分数增大到10%，应采用的方法是( )A.把溶剂蒸发掉一半 B.加入40 g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液C.把溶剂蒸发掉10 g D.加入2 g CaCl2固体4.(2014广州)将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )A.9.8% B.10.2% C.10.8% D.19.6%5.用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合，配制10%的NaOH溶液，则混合时二者的质量比为( )A.31 B.13 C.15 D.516.(2013镇江)工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)26H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为( )A.41.2% B.53.8% C.58.3% D.70.0%7.(2013盐城)将7.3 g已部分氧化的锌粉，加入到98 g 10%的稀硫酸中，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为( )A.14.5 g B.15.5 g C.16.1 g D.15.3 g8.60 时，将36 g硝酸钾溶于204 g水中，该溶液中溶质的质量分数为_，将此溶液均分成三等份。(1)取第一份溶液，将温度升高至90 ，此时溶液中溶质的质量分数为_。(2)取第二份溶液使其溶液中溶质的质量分数比原来增加1倍，需加入_固体_g。(3)取第三份溶液使其溶液中溶质质量分数变为原来的一半，需加水_g。9.(2014江西)实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8 g 10%的NaOH溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：(1)配制了8 g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为_g；(2)计算该盐酸的溶质质量分数；(写出计算过程)(3)当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为_g。11.(2014潍坊)我国制碱工业的先驱侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：NH3CO2XNH4HCO3 NH4HCO3NaClNH4ClNaHCO32NaHCO3Na2CO3H2OCO2请回答下列问题：(1)反应中X的化学式为_。(2)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是_。(3)工业纯碱中含有氯化钠，取55 g工业纯碱，向其中加入269.5 g稀盐酸，恰好完全反应，生成22 g二氧化碳，求：工业纯碱中碳酸钠的质量分数。(计算结果保留到0.1%)反应后溶液中溶质的质量分数。12.(2014广元)实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品，质量是9.3 g，与一定质量分数的稀盐酸92.9 g恰好完全反应，产生气体的质量为2.2 g。试计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出具体计算过程)题型之四 综合计算近几年的中考化学计算题已打破传统的单一计算的形式，而多以灵活多样的形式呈现，多以表格数据、图像、标签等形式反映数量关系，要求学生树立全面的、联系的观点，并能从文字、表格和图像中提取解决问题的信息。要求学生具备较强的识图能力和数据处理能力。综合计算主要包括如下几种常见的类型：（1）与含杂质的物质参加反应相结合的溶质质量分数的计算。注意杂质溶解与不溶解，能否计入溶质和溶液的总质量。（2）与函数图像、图文、数据表相结合的计算。要找准信息。解答综合计算时，要善于将综合题分解成几个单一的计算，理清思路，寻找突破口，拟定解题步骤。例4 (2014梅州)某氢氧化钙中含碳酸钙杂质。称取研细的该样品12.4 g放入锥形瓶中，加入32.6 g的水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生。测得加入盐酸的质量与锥形瓶中的物质的质量关系如下表所示。加入盐酸的质量/g02537.5锥形瓶中物质的质量/g457080.3(1)加入盐酸的质量在025 g时，_与盐酸发生反应。(2)反应产生二氧化碳的质量为_g。(3)求样品中氢氧化钙的质量分数。(写出计算过程，精确到0.1%)思路点拨：由表中数据分析可知当加入盐酸的质量为025 g时，是氢氧化钙与盐酸发生中和反应，当加入37.5 g盐酸时产生的二氧化碳的质量为：37.5 g+12.4 g+32.6 g-80.3 g=2.2 g，根据化学方程式可以计算出样品中碳酸钙的质量，根据样品的质量求出氢氧化钙的质量分数。例5 (2014泸州)某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图。(1)纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_g。(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数，下同)(3)计算当盐酸和纯碱恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？思路点拨：(1)由图示可知生成的二氧化碳的质量；(2)根据化学方程式由二氧化碳的质量可以求出碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，进而可以求出杂质的质量及质量分数；(3)所得溶液中的溶质氯化钠包括原混合物中存在的和反应中生成的，所得溶液的质量为：样品质量+盐酸质量-二氧化碳质量。1.(2014云南)为测定某硫酸铜溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100 g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80 g。过滤，得到滤液175.1 g。请计算：(1)该反应生成沉淀_g；(2)该CuSO4溶液中溶质的质量分数。温馨提示：CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO42. (2013宿迁)某同学对生铁的组成进行研究，称取生铁样品40 g，把500 g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据见下表:(生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应)实验序号第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的质量/g100100100100100剩余固体的质量/g28.817.66.4m1.2(1)第4次剩余固体的质量m=_。(2)该生铁样品中铁的质量分数为_。(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。4. (2013莱芜)铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成(其他元素忽略不计)，进行如下实验，取铜合金20 g放入烧杯，将280 g稀硫酸分4次加入烧杯，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：次数1234加入稀硫酸质量/g70707070剩余固体质量/g18.216.414.613.2(1)合金中铜、镁的质量比为_。 (2)所加稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)5. (2013日照)“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：(烧杯质量均为56 g)甲乙丙烧杯+稀盐酸质量139 g129 g129 g加入黄铜样品质量20 g24 g20 g充分反应后，烧杯+剩余物质质量158.8 g152.8 g148.8 g请回答下列问题：(1)_同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是_。(2)计算黄铜样品中锌的质量分数。7.(2013南宁)某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如下图所示的实验。请根据以上信息计算(结果保留到小数点后两位)：(1)反应生成沉淀的质量为_g。(2)样品中硫酸钠的质量。 (3)滤液中氯化钠的质量分数。8.(2014东营)钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如图所示。现将100 g盐酸分成5等份，逐次加到用40克该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应)，得到部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题：第1次第3次第4次加入盐酸的质量/g202020剩余固体的质量/g35a20(1)人体缺钙易出现的疾病是_，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入_等食物。(2)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_，a的数值为_。(3)求该盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)9. (2014绵阳)实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2，反应后所得溶液体积为40 mL(假设大理石中的杂质不与盐酸反应，反应前后溶液体积不变)。向该溶液中匀速逐滴加入Na2CO3溶液并不断搅拌，测得溶液的pH随时间变化如图所示。该过程共放出气体660 mL(密度为2.0g/L)，析出沉淀5.0 g。(1)根据图像可以看出，Na2CO3首先与溶液中_的反应。(2)本实验制取CO2所用大理石中含CaCO3_ g。(3)已知制取CO2所用稀盐酸的密度为1.06g/cm3，求这种盐酸的溶质质量分数。(计算结果保留一位小数)10.(2014德州)石灰石样品的主要成分是CaCO3(已知其他杂质不与盐酸反应)。课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图像：次数第1次第2次第3次加入盐酸的质量/g101010剩余固体的质量/g16128请计算：(1)石灰石样品中杂质的质量为_g；(2)所加盐酸的溶质质量分数。初三化学中考复习拓展专题：化学计算参考答案题型之一 根据化学式的计算例1(1)有机物(2)390(3)1441932(4)73.8%针对训练1. D2.D3.A4.D5.C6.A7.D8.A9.（1）C（2）152（3）1210.(1)9112(2)7211. (1)3912748(2)10(3)7.512.(1)有机(2)9112(3)氧(4)213.（1）716（2）4（3）32.8 g100%=6.4 g答：32.8克帕拉米韦中氧元素的质量为6.4 g。题型之二 有关化学方程式的计算例2(1)金属(2)解：设合金中Zn的质量为x，则生成氢气的质量为(10 g+4 g-11.26 g)-(4 g-x)=x-1.26 g。Zn+H2SO4ZnSO4+H265 2x x-1.26 g=x=1.3 g答：原CuZn合金中Zn的质量为1.3 g。针对训练1. A2.A3.D4.C5.D6.B7.BC8.C9.A10.C11.解：2 000 t矿石中含氧化铁的质量为：2 000 t80%=1 600 t。设1 600 t氧化铁理论上可炼出铁的质量为x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160 1121 600 t x= x=1 120 t则含铁96%的生铁为1 120 t96%=1 166.7 t答：理论上可以炼出含铁96%的生铁1 166.7 t。12.解：(1)设铁片中单质铁的质量为x,则Fe+2HClFeCl2+H256 2x 0.4 g x=11.2 g(2)铁片中铁锈的质量=20 g-11.2 g=8.8 g铁片中铁锈的质量分数=100%=44%(3)20 g+50 g-0.4 g=69.6 g答：铁片中单质铁的质量为11.2 g，铁片中铁锈的质量分数为44%，最后所得溶液的质量为69.6 g。13.(1)9.6 (2)解：设生成氯化钾的质量为x。2KClO3MnO22KCl+3O2 149 96 x 9.6g= x=14.9g所得氯化钾溶液的溶质质量分数：100%=14.9%答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%。14.(1)防止稀盐酸与AgNO3溶液反应，对判断是否含有NaCl造成干扰 (2)检验白色固体中是否含有Na2SO4(3)NaCl：0.585 g、NaNO3：0.415 g设原白色固体中氯化钠的质量为x。NaClAgNO3AgClNaNO358.5 143.5x 1.435g= x0.585g故原白色固体中还含有NaNO3，其质量为：1 g-0.585 g=0.415 g。15.(1)0.44 （2）设纯碱样品中Na2CO3的质量为x。2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O168 4410.0 g-x 0.44 g= x=8.32 g纯碱样品中Na2CO3的质量分数为100%=83.2%答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数为83.2%。(3)由题意知，反应后固体减少的质量(a-b)g为生成的水和二氧化碳的质量。设样品中碳酸钠的质量分数为y。2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O168 44+18a(1-y) (a-b)g= 解得:y=题型之三 有关溶液的计算例3 解：设所取混合物中碳酸钙的质量为x；所加稀盐酸中溶质的质量为y；生成的氯化钙的质量为z。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 73 111 44 x y z 2.2 g= x=5 g = y=3.65 g = z=5.55 g(2)所加稀盐酸的质量为：3.65 g10%=36.5 g(3)反应后所得溶液中溶质的质量为：(6 g-5 )+5.55 g=6.55 g反应后所得溶液的质量为：6 g+36.5 g-2.2 g=40.3 g反应后所得溶液的溶质质量分数为：100%=16.3%答：(1)所取混合物中碳酸钙的质量为5 g；(2)所加稀盐酸的质量为36.5 g；(3)反应后所得溶液中的溶质质量分数为16.3%。针对训练1.B 2.A 3.B 4.A 5.B 6.C 7.C 8.15% (1)15% (2)KNO3 17.1 (3)80 9.(1)7.2（2）解：设该盐酸的溶质质量分数为x。NaOH+HClNaCl+H2O40 36.58g10% 10gx= x=7.3%答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%。(3)0.46 10.(1)40% (2)27mL(3)解：设100g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 80 98 x 160g24.5% = x=32g氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：100%=32% 所以此时NaOH溶液不符合。11.(1)H2O (2)将混合物加热 (3)解：设55g工业纯碱中碳酸钠的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。Na2CO32HCl2NaClH2OCO2106 117 44x y 22 g x53g工业纯碱中碳酸钠的质量分数为100%96.4% y58.5 g则反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数为100%20%答：工业纯碱中碳酸的质量分数为96.4%;反应后溶液中溶质的质量分数为20%。12.解：设生成2.2 g CO2需要碳酸钠的质量为x，此反应生成氯化钠的质量为y1。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 117 44 x y1 2.2 g x=5.3 g y1=5.85g设氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠质量为y2。NaOH+HClNaCl+H2O40 58.59.3 g-5.3 g y2= y2=5.85g完全反应后所得溶液中溶质的质量为5.85 g+5.85 g=11.7 g，溶液质量为9.3 g+92.9 g-2.2 g=100 g完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为100%=11.7%。题型之四 综合计算例4 (1)氢氧化钙 (2)2.2 (3)解：设该样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x 2.2g= x=5g该样品中氢氧化钙的质量分数为100%59.7%答：样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%。例5 (1)4.4 解：设样品中含碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 117 44 x y 4.4 g= x=10.6 g = y=11.7 g(2)该样品中含杂质NaCl的质量为12 g-10.6 g=1.4 g，则杂质的质量分数为100%=11.7%。(3)所得溶液的质量为12 g+73 g-4.4 g=80.6 g，溶质质量=11.7 g+1.4 g=13.1 g，所以所得溶液中溶质的质量分数为100%=16.3%。针对训练1.(1)4.9 (2)解：设参加反应的CuSO4质量为x。CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4160 98x 4.9 g= x=8 gCuSO4溶液中溶质的质量分数为100%=8%答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%。2.(1)1.2 (2)97% (3)解:设100 g稀硫酸中溶质质量为x。H2SO+Fe4FeSO4+H298 56 x 40 g-28.8 g= x=19.6g稀硫酸的溶质质量分数为100%=19.6%答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。3.(1)CD 40 g(2)解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x。二氧化碳的质量：5.4 g+25 g-28.2 g=2.2 gNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 445.4 gx 2.2 g= x=98.1% 98.1%98%，所以与包装袋信息相符答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数与包装袋信息相符。x k b 1 . c o m4.(1)3317 (2)解：分析表中数据知：与70 g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.8 g。设与1.8g镁反应的稀硫酸的溶质质量为x。 Mg+H2SO4MgSO4+H224 981.8 g x= x=7.35 g稀硫酸的溶质质量分数为：100%=10.5%答:所加稀硫酸的溶质质量分数为10.5%。5.(1)丙 0.2 g (2)解：设黄铜样品中参加反应的锌的质量为x。Zn+2HClZnCl2+H265 2x 0.2g= x=6.5g黄铜样品中锌的质量分数：100%=32.5%答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。6.解：生成CO2的质量为：25 g+100 g+110.8 g