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_班级 姓名 小组 月 日神木中学“352”高效课堂导学案(化)主备人:吴静 课题探究铁及其化合物的氧化性或还原性(第一课时)学习目标1. 掌握铁的化学性质2. 了解铁的物理性质3. 了解铁的氧化物重点铁的化学性质难点铁与氧化性酸的反应预 习 案（课前） 一铁的存在（阅读课本P53- P54 ） 1、铁在地壳中的含量处于 ，仅次于 、 、 。2、在自然界中存在 态和 态。3、铁的常见化合价有、 、 。4、铁的化合物在自然界中主要以 的形式存在。含铁的矿物及主要成分的化学式是 。二铁的性质 1、物理性质纯净的铁是 色金属，密度 、溶沸点、抗腐蚀能力 、导电性比铜铝的、能被磁铁 2、（初中知识回顾）铁的化学性质分别写出铁与CuSO4、HCl、O2反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式三铁的化合物存在（阅读课本P53资料在线）1、下列常见的铁的化合物中，标出铁元素的化合价是多少？记住它们的颜色， 氧化物：FeO 黑色， Fe2O3 红棕色， Fe3O4 黑色，碱: Fe（OH）2 白色 Fe（OH）3 红褐色，盐：FeCl2溶液 浅绿色 FeCl3溶液 黄色FeSO4溶液 浅绿色， Fe2(SO4)3溶液 黄色我的困惑(学生)探 究 案（课堂）探究点一 铁的化学性质 铁与除了与CuSO4、HCl、O2反应外，还能与哪些物质反应？写出反应的化学方程式。并总结铁能与哪些类别的物质反应，及铁发生置换反应都生成几价铁。探究点二 铁的氧化物的性质我们初中学过Cu O能与CO,H2,HCl反应 。而铁的氧化物都是难溶于水的碱性氧化物，它们的性质与Cu O相似。那么铁的氧化物能与哪些物质反应。写出反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式探究点三 有关差量法的计算28克的铁加入盐酸溶液中，导致溶液质量增加了多少克？归纳总结知识网络巩固训练课后作业1在铁与硫酸铜溶液的反应中，( )A铁被还原，该反应属于化合反应B铜被还原，该反应属于分解反应C铁被氧化，该反应属于置换反应D铜被氧化，该反应属于复分解反应2.指出氧化剂、还原剂，氧化产物还原产物。(1) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(2) Fe + 4HNO3=Fe(NO3)3 + NO +2H2O(3) 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O=4Fe(OH)3(4)3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe3.11.2克的铁加入CuSO4溶液中，导致溶液质量减少( )克A.10 B. 11.2 C.1.6 D. 56 4.铁与下列物质反应生成三价铁的是（ ） A.S B. HCl C. Cl2 D. CuSO4 5. Fe(NO3)2溶液中滴入稀H2SO4后，溶液颜色将会( )A不变 B由浅绿变棕黄 C颜色变浅 D由绿变深绿6.下列物质能通过化合反应直接值得的是( )(1)FeCl3 (2) FeCl2 (3)Fe3O4 (4)HClA只有(1) (2) (3) B. 只有 (2) (3) C. 只有(1) (3) (4) D.全部 1、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）A、稀硫酸B、氢氧化钠溶液C、硝酸锌D、氯化铜2、将8.4 g铁粉和3.2 g硫粉均匀混合密闭加热至红热，冷却后加入足量的盐酸，(提示FeS+2HCl=FeCl2+H2S)在标准状况下收集到的气体体积是（ ）A1.12 L B2.24 L C3.36 L D4.48 L 3根据FeCu2Fe2Cu、2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2两个反应，判断Fe3、Fe2、Cu2的氧化性顺序为（ ）ACu2Fe2Fe3BFe3Fe2Cu2CFe3Cu2Fe2DFe2Fe3Cu24. 把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是( ) A. FeCl3 B. 稀硫酸 C. 热的NaOH溶液 D.CuSO45、下列离子方程式正确的是（ ）A三氯化铁溶液中加入铁Fe3Fe=2Fe2B氯化镁溶液中加入硝酸银溶液AgCl=AgClC 铁加入盐酸溶液中 Fe 2H=Fe3H2D氢氧化铜溶于稀硫酸中 OH- H H2O6.在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要通过实践的检验才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，正确的是( )A铁和盐酸反应能产生氢气，则铁和硝酸反应也能产生氢气B氧化亚铁是碱性氧化