滴定操作实验报告.doc

滴定操作实验报告 氢氧化钠溶液的标定及盐酸溶液对 氢氧化钠溶液的滴定 一.实验目的：1.培养同学们“通过实验手段用已知测”的实验思想。 2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤.3.实现学习与实践相结合。 二.实验仪器及药品： 仪器：滴定台一台，25mL酸（碱）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL 锥形瓶两个。 药品：0.1mol/LNaOH溶液，0.1mol/L盐酸，0.05mol/L草酸(二水草酸)，酚酞试剂，甲基橙试剂。 三.实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手 段，用已知测。即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用草酸(二水草酸)作基准物。 氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。（平行滴定两次） 盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O 反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。（平行滴定两次） 四.实验内容及步骤： 1.仪器检漏：对酸（碱）滴定管进行检漏 2.仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗 3.用移液管向两个锥形瓶中分别加入10.00mL草酸(二水草酸)，再分别滴入两滴酚酞.向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。 4.用氢氧化钠溶液滴定草酸(二水草酸)溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为达到终点，记录读数。 5.用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入10.00mL氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上23cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。 6.用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并 保持30秒不变色，即可认为达到滴定终点，记录读数。7.清洗并实验仪器，清理试验台。 五.数据分析： 1.氢氧化钠溶液浓度的标定： 2. 盐酸溶液浓度的标定： 六.实验结果：测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.100mol/L 测得盐酸的物质的量浓度为0.1035mol/L 七.误差分析：判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液 的体积成正比。 引起误差的可能因素以及结果分析：视（读数）洗（仪器洗涤）漏（液体溅漏） 泡（滴定管尖嘴气泡）色（指示剂变色控制与选择） 八.注意事项：滴定管必须用相应待测液润洗23次 锥形瓶不可以用待测液润洗滴定管尖端气泡必须排尽 确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴 滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色变化较慢时，逐滴加入，加一滴后把溶液摇匀，观察颜色变化。接近终点时，控制液滴悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹洗，摇匀。 读数时，视线必须平视液面凹面最低处。 滴定分析基本操作及酸碱浓度的比较实验报告 实验目的就不写出来了大家肯定都有 一实验原理 1.酸碱指示剂有其变色范围（pH），甲基橙的变色范围是3.1-4.4，0-3.1为红色， 3.1-4.4为橙色，4.4-14为黄色。酚酞的变色范围是8.2-10.0，0-8.2为无色，8.2-10.0为浅红色，10.0-14为红色 2.盐酸和氢氧化钠的反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O 在中和反应过程中，溶液的pH会发生突变，可以通过溶液的颜色变化判断滴定终点，之后测定出消耗的酸或者碱的体积，就可以利用公式： VB*cB*A=VA*cA*B 求出碱和酸的浓度之比（代表化学计量数，对于盐酸和氢氧化钠的反应盐酸和氢氧化钠的化学计量数均为1） 3.滴定分析法是将滴定剂（已知准确浓度的标准溶液）滴加到含有被测组分的溶液中，直到达到滴定终点，然后根据滴定剂的浓度和消耗的体积计算被测组分含量的一种方法 4,。标准溶液的配置方法一般有两种：直接配制法和间接配制法，本实验是用间接配制法，以酚酞或甲基橙为指示剂来确定滴定终点 二实验步骤 1.实验试剂 浓度为cNaOH=1mol/LNaOH溶液（要求不含碳酸根离子） 浓度为cHCl=1mol/LHCl溶液 0.1%酚酞指示剂 0.1%甲基橙指示剂 2.实验仪器的准备 （1）酸式、碱式滴定管各一支，洗涤至内壁不挂水珠。然后涂油，试漏， 最后用5-10ml去离子水润洗三次备用 （2）锥形瓶三个，称量瓶两个，细口试剂瓶两个，用自来水洗至不挂水珠， 再用少量去离子水润洗三次，备用。称量瓶洗净后倒扣在干净的表面皿或滤纸上，令其自然干燥，以备下次实验用 3.酸碱溶液浓度的比较 （1）用量筒分别量取40ml浓度为cNaOH=1mol/LNaOH溶液和浓度为 cHCl=1mol/LHCl溶液，分别倒入两个试剂瓶中，再用量筒分别量取 360ml去离子水，分别倒入两个试剂瓶中，将两个试剂瓶中的溶液摇 匀，配成浓度为cNaOH=0.1mol/LNaOH溶液和浓度为cHCl=0.1mol/LHCl溶液 三实验记录和数据处理 1.用甲基橙作为指示剂 25.0025.0025.00 0.000.000.00 25.0025.0025.00 22.1021.8521.95 0.000.000.00 22.1021.8521.95 0.88400.87400.8780 0.8787 0.0053000.0047000.0007000科学记数法 0.003567 2.用酚酞作为指示剂 29.4529.4029.60 0.000.000.00 29.4529.4029.60 25.0025.0025.00 0.000.000.00 25.0025.0025.00 0.84890.85030.8446 0.8479 0.0010000.0024000.003300 0.002233 四误差分析 1.误差分析 用两种指示剂测得的体积比VHCl/VNaOH不一定吻合：因为甲基橙作指示剂，HCl滴定NaOH，终点偏酸性,可能略过化学计量点0.1%，而酚酞作指示剂，NaOH滴定HCl，终点偏碱性，可能略过化学计量点0.1%，因此可能造成VHCl/VNaOH(甲基橙)VHCl/VNaOH(酚酞)。 在装溶液前应将溶液摇匀，否则浓度不均，每次取出的溶液浓度不同 指示剂的量要适当，过少或过多导致无法准确判定滴定终点或消耗酸或碱的体积发生变化 酸碱滴定管应该先用溶液润洗，否则导致加入溶液的浓度减小，消耗酸或碱的体积发生变化 锥形瓶不能用溶液润洗，否则导致消耗酸或碱的体积增加 必须要将酸碱滴定管中的气泡排干净，否则会对读数造成影响 振荡锥形瓶时不能将溶液溅出，也不能将滴定管中的溶液滴到锥形瓶外面 如果停止滴定时滴定管口悬一滴溶液导致读数误差 不同实验者的主观因素（对颜色的敏感程度不同）导致对滴定终点的判断不同 酸碱滴定管在使用前应进行试漏，否则导致误差 必须等到附在内壁上的溶液流下后再去读数，滴定管必须处于垂直状态，眼睛应与弯月面最下缘在同一水平线上，不能俯视或仰视，否则导致误差 溶液变色立即停止滴定并读数 临近终点时要放慢滴定速度，每加一滴或半滴要充分摇动直至指示剂变色停止滴定，等待0.5-1min读数 将试剂瓶中的溶液倒入滴定管时不能借助其他器皿，以免标准溶液浓度改变造成污染 滴定管内壁必须完全被水润湿不挂水珠，充液后弯月面边缘处不起皱变形，否则滴定时溶液沾在壁上影响容积测量的准确性，使用酸管时手心不要碰到活塞尾部致使漏液，使用碱管时挤压时不能使玻璃球移位或挤压球的下部以免形成气泡 2.其他注意事项 滴加指示剂时不能将胶头滴管伸入锥形瓶中 每次测定都必须将溶液重新装至滴定管的零刻度线 应该左手持滴定管右手握住锥形瓶瓶口，使滴定管管尖伸入锥形瓶口约1cm，瓶底离滴定台底板约2-3cm，边摇动边滴定，摇动时锥形瓶要按一个方向转动，瓶口不晃动，不碰管尖 锥形瓶洗净后还有少量去离子水不会导致误差 酸管涂油时应先用滤纸将活塞、活塞孔和活塞套擦干，活塞孔附近不要涂太多，涂油过少，活塞转动不灵活导致操作困难，也容易漏液，涂油过多会造成活塞孔甚至管尖堵塞，涂油后的滴定管要重新试漏 滴定开始前，滴定管管尖如有液滴，用烧杯内壁碰去 滴定终点时，滴定管管尖如有液滴，可用锥形瓶内壁靠下，或用洗瓶将其冲下，但不能用过多的去离子水 每秒滴三滴的滴定速度比较合适 滴定管使用之后洗净并倒置在滴定管架上 注意浓度比等于体积反比，即aOH/CHCl=VHCl/VNaOH，并注意结果的有效数字。 五思考题 1.因为在装入标准溶液之前，滴定管已经用去离子水润洗过，有少量的去离子水残留，用标准溶液润洗三次的目的是保证滴定管内溶液的浓度与试剂瓶中一样，如果不润洗则会导致加入的溶液被稀释，浓度减小，消耗的酸或碱的体积增加。锥形瓶不需要润洗，锥形瓶的作用只是提供反应场所，加入锥形瓶中的盐酸和氢氧化钠的量是用滴定管量取好的，如果润洗则会导致消耗酸或碱的量发生改变，导致误差。 2.因为在放置过程中，溶液吸收了空气中的CO2，CO2与水反应生成碳酸，导致溶液的pH降低，溶液褪色，不需要再滴定。 3.不影响终点读数，因为盐酸和氢氧化钠的体积是准确量取的，向锥形瓶中加入少量去离子水不影响锥形瓶中溶质的量，也不影响消耗的标准溶液的量，对滴定结果没有影响，不影响终点读数 酸碱中和滴定 一.实验目的：1.培养学生的动手能力。实现学习与实践相结合。2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤。二.实验仪器及药品： 仪器：滴定台一台，25mL酸（碱）滴定管各一支，锥形瓶，大烧杯。药品：浓度NaOH溶液，0.1mol/L盐酸，酚酞试剂。三.实验原理： 中和滴定是稀酸与稀碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手段，用已知测。即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出溶液的浓度。本质：HCl+NaOH=NaCl+H2O四.实验内容及步骤：