2016届高考化学二轮专题复习 专题四 氧化还原反应课时作业.doc

专题四 氧化还原反应课时作业1(2013合肥二模)Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O和Cl2反应的产物之一为SO。下列说法不正确的是()A该反应中的还原剂是S2OBH2O参与该反应，且作氧化剂C根据该反应可判断氧化性：Cl2SOD上述反应中，每生成1 mol SO，可脱去2 mol Cl2解析：Cl2与S2O反应生成SO，由S的化合价变化可知Cl2作氧化剂，S2O作还原剂。且氧化性Cl2SO。再根据电子守恒，每生成1 mol SO转移4 mol e，可耗2 mol Cl2。答案：B2(2013冀州模拟)卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是()ACaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用BCaO2中阴阳离子的个数比为11CCaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molDCaO2和CO2反应的化学方程式为2CaO22CO2=2CaCO3O2解析：2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2反应中CaO2既是氧化剂又是还原剂，氧元素从1价变为0价，产生1 mol O2转移电子2 mol，故C不正确。答案：C3(2013东城模拟)金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2，下列说法不正确的是()AO2只作氧化剂BCuFeS2既是氧化剂又是还原剂CSO2既是氧化产物又是还原产物D若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移解析：本题考查的是无机物在反应中化合价的变化情况，由于方程式中元素价态较复杂且黄铜矿又是中学没有接触过的物质，因此属于较难试题。在黄铜矿中，Cu为2价，Fe为2价，硫为2价，反应中，Cu从2价降低为1价，Fe的化合价未发生变化，S的化合价一部分维持不变，另一部分升高为4价。答案：D4(2013潍坊期末)下列说法正确的是()A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B失电子难的原子获得电子的能力一定强C得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D要实现Fe2到Fe3的转化，必须加入氧化剂解析：Fe2具有还原性，A项错误；稀有气体原子既难得电子，又难失电子，B项错误；氧化性强弱是依据得电子的能力强弱，而不是得电子数的多少，C项不正确。答案：D5(2013福州期末)已知氢化亚铜(CuH)是一种难溶、易分解的物质，能与稀盐酸反应。下列有关其说法不正确的是(已知Cu在酸性条件下发生反应2Cu=Cu2Cu)()ACuH与稀盐酸反应的化学方程式为2CuH2HCl=CuCl22H2CuBCuH在足量氯气中燃烧的化学方程式为2CuHCl2=2Cu2HClCCuH与稀硝酸反应的化学方程式为CuH3HNO3=Cu(NO3)2NO2H2ODCuH受热分解的化学方程式为2CuH2CuH2解析：CuH中铜的化合价为1价，H的化合价为1价，CuH与稀盐酸反应发生氢元素的归中反应生成H2，同时，Cu在酸性条件下发生歧化反应2Cu=Cu2Cu，可知A项正确；B项忽视了氯气是足量的，铜能继续与氯气反应，B项错误；硝酸具有强氧化性，能将1价铜和1价H氧化为2价Cu和1价H，C项正确；D项正确。答案：B6(2013银川模拟)从海水中提取溴有如下反应：5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是()A2NaBrCl2=2NaClBr2BAlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)33NaClCMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2ODCCO22CO解析：仔细观察发现，负一价的溴和正五价的溴反应，生成零价的单质溴，属于同种元素之间的氧化还原反应，只有D与上述反应在氧化还原反应原理上最相似。答案：D7(2013成都模拟)铁酸盐MFe2O4与H2高温下反应生成新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3x4，MMn、Zn、Ni，其均显2价)。已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为21。则下列说法中不正确的是()AMFe2Ox是还原产物BMFe2Ox中2价铁与3价铁的物质的量之比为13Cx3.5D若反应中消耗H2(标准状况下)33.6 L，则转移的电子总数为3 mol解析：MFe2O4被还原时，MFe2O4与H2的物质的量之比为21，根据得失电子守恒，则222，x3.5，即Fe在MFe2Ox中的平均价态为2.5价，则Fe2和Fe3物质的量之比为11。答案：B8(2013黄冈质检)有Fe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是()A该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为18B该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C若有1 mol NO发生氧化反应，则转移8 mol eD若把该反应设计为原电池，则负极反应为：Fe2e=Fe3解析：由于酸性条件下的NO具有强氧化性，Fe2具有还原性，则反应的方程式为8Fe210HNO=8Fe3NH3H2O，故A项正确；加酸酸化后，NO会将Fe2氧化，B项正确；反应中NO发生的是还原反应，不是氧化反应，C项错误；原电池的负极发生氧化反应，D项正确。答案：C9(2013合肥质检)NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是MnONOMn2NOH2O。下列叙述中正确的是()A该反应中NO被还原B反应过程中溶液的pH减小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH解析：该反应的方程式为2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O，D项错误；反应中NO被氧化，A项不正确；溶液的pH增大，B项错误。答案：C10(2013泉州联考)铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；焙烧：2PbS3O22PbO2SO2；制粗铅：PbOCPbCO，PbOCOPbCO2。下列说法正确的是()A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应C过程中，制取1 mol PbO共转移2 mol电子D将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳解析：A项富集过程为物理过程，不正确；焙烧过程中，PbS为还原剂，发生氧化反应，1 mol PbS参加反应，转移电子6 mol，B、C项错误；从元素守恒可知：2PbS2PbOC，故1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳，D项正确。答案：D11过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出氧气的反应机理如下：MnO2H2O22H=Mn2O22H2OMn2H2O2=MnO22H(1)下列说法正确的是_。AH2O2在中是氧化剂，在中是还原剂BMn2在中是还原产物，在中是氧化产物C在中每生成1 mol O2转移的电子数为2.4081024D在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成0.5 mol O2(2)在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反应的化学方程式时，可出现多套配平系数，如：A7H2O22KMnO43H2SO4=2MnSO46O2K2SO410H2OB5H2O22KMnO43H2SO4=2MnSO45O2K2SO48H2OC9H2O22KMnO43H2SO4=2MnSO47O2K2SO412H2O用H218O进行示踪实验(18O为示踪氧原子)，证实生成的氧气全部是18O2，根据这一事实回答下列问题：H2O2仅作还原剂的化学方程式是_(填“A”、“B”或“C”)。H2SO4在上述反应中表现的性质是_(填选项编号)。A酸性B氧化性C吸水性 D脱水性研究三个化学方程式中各组系数的变化规律，写出符合该规律的一个新的化学方程式：_。解析：(1)A中叙述反了；B中Mn2在中是还原剂；C中转移了电子数应该为1.2041024；D正确。(2)H2O2在A、C中部分自身分解，部分被KMnO4氧化，在B中全部被氧化。A、C反应可以认为是B反应与H2O2分解反应叠加而成，由此可写出中要求的化学方程式。答案：(1)D(2)BA11H2O22KMnO43H2SO4=2MnSO48O2K2SO414H2O(其他合理答案也可)12氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面有两个变化的反应式：NO4H=NO2H2O，2H2O2=2H2OO2。(1)是_过程，写出H2O2的电子式：_。(2)在KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中选取一种，完成反应，写出并配平该氧化还原反应的方程式，标出电子转移的方向和数目：_。(3)已知H2O2和KI可发生如下反应：H2O2KI=KIOH2O，2KIO=2KIO2。写出反应的离子方程式：_。综合两个反应，KI的作用是_，总反应方程式可表示为_。解析：分析某一过程是氧化过程还是还原过程，要看化合价的变化，反应是化合价降低的过程，是还原过程。还原过程要加还原剂才能实现。H2O2与KI作用时，KI参加了化学反应，但反应前后其性质和质量均无改变，因此它实际是催化剂，对H2O2的分解起催化作用。答案：(1)还原(2) (3)H2O2I=IOH2O催化作用2H2O22H2OO213饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某兴趣小组提出以下两种方案：a在微碱性条件下，用Fe(OH)2还原NO，还原产物为NH3；b在碱性条件下，用铝粉还原NO，还原产物为N2。(1)方案a中，生成17 g NH3的同时生成_mol Fe(OH)3。(2)方案b中发生的反应如下(配平该反应方程式并回答下列问题)：_Al_NO_OH=_AlO_N2_H2O该反应中_元素的化合价降低，该元素被_(填“氧化”或“还原”)，若有10 mol Al参加反应，则转移的电子的物质的量为_。(3)方案b中，当有0.3 mol电子转移时，生成的氮气在标准状况下的体积为_mL。解析：(1)方案a是氧化还原反应，Fe(OH)2为还原剂，NO为氧化剂，设生成x mol Fe(OH)3，根据得失电子守恒有17/17(53)x(32)，解得x8。(2)根据得失电子守恒配平该反应方程式即可；N化合价由5(NO)降低为0(N2)，本身被还原；Al的化合价由0(Al)升高到3(AlO)，10 mol Al参加反应，则转移的电子的物质的量为10330(mol)。(3)当有0.3 mol电子转移时，生成的N2在标准状况下的体积为22.40.672(L)672 (mL)。答案：(1)8(2)10641032氮还原30 mol(3)67214已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。回答下列问题：(1)该反应中的还原剂是_(填化学式)。(2)写出该反应的化学方程式：_。(3)反应转移了0.4 mol 电子，则参加反应的H2SO4的物质的量为_mol。(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体化学式为(NH4)2C2O4，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液确定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是_。用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是_。若消耗了1.0104 mol/L的KMnO4溶液20.00 mL，则100 mL该血液中含钙_g。解析：根据题意，写出反应方程式：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，则不难看出反应中的还原剂是草酸。在反应中Mn由7价降到2价，转移10 mol电子时消耗3 mol H2SO4，所以容易求出反应转移了0.4 mol电子时，参加反应的H2SO4的物质的量为0.12 mol。高锰酸钾溶液本身有颜色，在开始