化学第 5 单元检测题.doc

第( 5 )单元检测题 2007-12-1 命题人：zcy 学号_. 姓名_. 第卷 (选择题，本卷共20小题。)一、选择题（在每小题列出的四个选项中,请将你认为正确的代号填在卷的答题栏中） 1. 在A+2B=C+3D的反应中，4gA与2gB恰好完全反应，生成lgC，若D相对分子质量为80，则B的相对分子质量为A.16 B.32 C.48 D.962. 在化学反应aZnbHNO3(稀) = cZn(NO3)2dNOeH2O中，若e的值为4，则d的值为A.1 B.2 C.3 D.43. 下列化合物中，氯元素化合价最高的是A.KClO3 B.CaCl2 C.HClO D.HClO44. 在X2O2CO22H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为A.CH4 B.C2H5OH C.C D.CO5. 下列化合物中，某一元素呈现不同的化合价，且不同的化合价的绝对值总和为8的是A.Cu2(OH)2CO3 B.NH4NO3 C.Fe3O4 D.(NH4)2HPO46. 乙醇发生不完全燃烧，可表示为：2C2H5OH+5O22CO+2CO2+6H2O ， 假设得到燃烧产物CO、CO2、H2O的总质量为13.8g，其中H2O为5.4g，则产物中CO的质量是A.0.70g B.6.53g C.8.4g D.不确定7. 科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子。下列关于N60的叙述中正确的是A.N60是一种新型的化合物 B.一个N60分子中含有30个N2分子C.N60和N2的性质完全相同 D.N60和N2混合后形成的是混合物8. 化合物XY和ZY2中Y的质量分数分别为40%与50%，则化合物XZY4中X的质量分数为A.20% B.30% C.40% D.50%9. 硝酸铵可发生如下反应：2NH4NO3 2N2O24。则中物质为A.H2 B.H2O C.H2O2 D.HNO3 10. 绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是：提高原子的利用率，使原料中的所有原子全部转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是A工业冶铁 3CO + Fe2O3高温2Fe +3CO2 B.用生石灰制熟石灰 CaOH2OCa(OH)2C.实验室制取二氧化碳 2HClCaCO3= CO2H2OCaCl2D.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气 2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O211. “神州五号”的安全返航，标志着我国载人航天技术取得历史性的突破。火箭所用的燃料为偏二甲肼(化学式C2H8N2)，燃烧时主要的化学反应是C2H8N22N2O4 3X2CO2+4H2O,其中X的化学式是 A.N2 B.N2O C.N2O2 D.N2O12. SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒一种粉末状物质X，脱硫效果可达85，其反应的化学方程式为：2X2SO2O22CaSO42CO2,由此可知X的化学式是A.CaOB.CaCO3C.Ca（OH）2D.CaS13. KAl(SO4)m可作净水剂，m的值是.A.1 B.2 C.3 D.414. 下列化学方程式书写正确的是A.波尔多液的配制： CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4B.铁屑溶于稀硫酸中：2Fe+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2C.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2OD.铜绿受热分解： Cu2(OH)2CO3 = CO2+H2O+CuO15. 某温度下，向50g饱和澄清的石灰水中加入2.8g生石灰，充分反应后，恢复到原来温度，下列叙述正确的是A.沉淀的质量为3.7g B.沉淀的质量为2.8g C.饱和石灰水质量大于49.1gD.饱和石灰水质量小于49.1g16. 在反应2A+B=3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5：1，已知20g A与一定量B恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为：A. 4：19 B. 3：5 C. 1：3 D. 2：1717. 某可燃化合物X完全燃烧的化学方程式为X+O2 CO2+H2O（未配平），则X不可能是A.甲醇（CH3OH） B.乙醇（CH3CH2OH） C.CH4 D.CO18. 下列电离方程式，书写错误的是A.NaOHNa+OH B.H2SO42H+SO42-C.NaOHNa+ +OH- D.H2SO4H2+SO42-19. 下列符号只有微观意义的是A.Cl2B.2N2C.CuD.CO220. 下列化常用语中，正确的是A.2年氮分子2N B.氢氧化铁的化学式Fe(OH)2C.H2O2中氧元素的化合价为-2价 D.加热高锰酸钾和二氧化锰混合物制氧气的化学方程式：2KClO3=2KCl+3O2请将卷中你认为正确的代号填在下面答题栏中） 1234567891011121314151617181920 二、简答题（每空1分，共5小题。）21. 实验室用右图装置进行“质量守恒定律”的验证。依据实验回答问题。实验步骤：先将装置放在已调平衡的托盘天平上称量；然后取下装置，小心地把碳酸钙颗粒加入稀盐酸中，待全部反应结束后，再称量装置的质量。实验现象：_化学方程式：_实验结论：_22. 在H2、O2、N2、CO2、SO2各一个分子，按其式量由大到小的顺序排列为 ；如果各取1g上述气体，则分子数由多到少的排列顺序是 。 23. 写出下列反应的化学方程式： (1)点燃氢气： ； (2)湿法冶金炼铜的原理： 。 24. 用化学符号表示：一种金属单质（任写一种）_，3个五氧化二磷分子_，硫酸根离子_。25. 将下列物质与对应的化学式之间用线连接起来干 冰 CH4天然气 Fe2O3纯 碱 H2O2氧化铁 CO2双氧水 Na2CO3三、实验探究题（共2小题。）26. 自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：甲图乙图+光ABCDEDC（表示氯原子，表示氧原子， 表示氢原子） (1)请写出甲图所示反应的化学方程式_；(2)乙图所示反应的基本反应类型为_；(3)上述物质中，属于单质的有_（填化学式）；(4)D物质中氯元素的化合价为 ；(5)以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是_。27. 某同学用如图所示的装置验证质量守恒定律时，将锥形瓶倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，发现天平指针指向_ （填“a方向”、“b方向”或“0”），其原因是_。四、计算题（共5小题。）28. 煤是一种化石燃料，用煤作燃料生成的SO2气体会造成环境污染。有一种煤每燃烧1t就会释放出53.3kgSO2。如果将产生的SO2用熟石灰来完全吸收，其反应的化学方程式为：S02+Ca(OH)2=CaSO3+H20，那么燃烧5t这种煤产生的SO2在理论上需用多少千克的Ca(OH)2来吸收？（计算结果取整数）29. 苏丹红是一种人工合成的红色染料，最新研究表明，其体内代谢产物有强致突变性和致癌性，国家正在严查加有苏丹红的食品。它有几种类型，其中最常见的一种苏丹红的化学式为C16H12N2O。试计算：（1）苏丹红的相对分子质量；（2）苏丹红分子中各元素的质量比；（3）苏丹红中氮元素的质量分数。30. 20时,将饱和硫酸铜溶液100克蒸发掉25克水后,再冷却到20,问有多少克CuSO45H2O晶体析出(已知20时CuSO4溶解度为20克)? 31. 近几年我国不少水域多次发生严重的“赤潮”、“水华”现象。“赤潮、水华”主要是指水中某些植物营养元素含量过高，导致水面上的藻类疯狂生长、繁殖，水质恶化。已知某种藻类的化学式为C106H263O110Nl6P，求：该物质中氢元素、磷元素的质量比为_，其分子中碳、氮原子个数比为_。32. 称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应（反应的方程式为：Na2CO3 CaCl2CaCO32NaCl）。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g。（1）根据质量守恒定律，可知生成的沉淀质量为_。（2）固体混合物中氯化钙的质量是多少?（3）所得虑液中溶质的质量分数是多少?第( 5 )单元检测题参考答案（仅供参考）12345678910CBDADADABB11121314151617181920ABBCDDDADBB21. 产生无色气体，气球先变大后变小；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和22. SO2、CO2、O2、N2、H2；H2、 N2、O2、CO2、SO2、23. (1)2H2+O2=点燃=2 H2O (2)Fe+CuS04=Cu+FeSO424. 用化学符号表示：一种金属单质（任写一种）_，3个五氧化二磷分子_，硫酸根离子_。25. 略26. (1)H2OCl2HClHClO （2分） (2)分解反应 （1分）(3)Cl2 （1分）、O2 （1分） (4)+1 （1分）(5)化学反应前后原子的种类、数目不变（或化学反应前后元素的种类不变、化学反应的本质是原子的重新组合等合理说法均给分）（1分）27. b方向气球胀大，所受空气浮力增大28. 需要氢氧化钙308kg29. 解：（1）121611214232 = 248（2）CHNO =1216112142161=48374 （3） 答：（1）苏丹红的相对分子质量为248。（2）苏丹红的碳、氢、氮、氧四种元素质量比为48374