《广东潮阳区1112学年高二上学年期末统考（理综化学）》.doc

2011012学年度第一学期期末潮阳区统考高二理综化学试卷7钢铁的电化腐蚀包括析氢腐蚀和吸氧腐蚀，两种腐蚀过程相同的是A正极反应 B负极反应 C总反应 D电解质溶液的酸碱性 8参照反应Br+H2 HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列 叙述中正确的是A正反应为放热反应B加入催化剂，该化学反应的反应热变大C反应物总能量低于生成物总能量D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率9下列说法正确的是A乙烯和苯都能发生加成反应B乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应C淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸 D葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应10关于常温下pH3的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A加水稀释10倍后，pH4B加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH)均减小C加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大D加入等体积、pH11的NaOH溶液后，c(Na+) c(CH3COO)11.能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4+、Ag+、PO43-、 Cl- B.Fe3+、H+、I-、HCO3-CK+、 Na+、NO3-、MnO4- D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-12下列化学反应的离子方程式正确的是A将少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2ONa+2OH+ H2B将氢氧化铝加入烧碱溶液中：Al(OH)3 +OH AlO2 + 2H2OC碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-2H+= H2O+CO2D硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2+ + 2H+ + H2O2 = Fe3+ + 2H2O 22在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是 AX、Y、Z的速率之比为122 B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为122 D单位时间消耗0.1mol X同时消耗0.2mol Z23小苏打溶液中滴加酚酞试液显红色，关于小苏打水溶液的表述正确的是A. c (Na+)=c (HCO3) + c (CO3 2) + c (H2CO3)B. c (Na+) + c (H+) = c (HCO3) + c (CO32) +c (OH)C. HCO3的电离程度大于HCO3的水解程度D.存在的电离平衡有： HCO3 H+ + CO32，H2OH+OH30（16分）能源是人类生存和发展的重要支柱。请回答以下有关能源的问题：（1）能源可分一级能源和二级能源等，直接从自然界获得的能源称为一级能源；需要依靠其他能量间接制取的能源称为二级能源。煤、煤气、石油、天然气、水能、风能和生物能等等多年来大量使用的能源，称为能源。而电能、氢能、水煤气等都被称为能源。（2）煤、石油、天然气等能源以热的形式供给人们需要。写出煤、天然气燃烧供热时的化学反应方程式（试以它们各自的主要成分C和CH4代表）：、。在质量相同时，燃料对环境造成的负面影响（温室效应）小。（3）科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源。以氢气作为燃料，4gH2的燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式：。（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，其能量转化主要形式是，当用KOH溶液做电解质溶液时，正极的反应式为：，负极的反应式为：。甲烷也可以作为燃料电池的原料，此时在负极上反应的物质是（填化学式）31（17分）我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。下图表示其冶炼加工的流程：铁精矿等烟气炼铁等采矿冶炼渣粗铜冶炼铜精矿选矿电解铜高温Cu2S + O2 = 2Cu + SO2冶炼中的主要反应：烟气中的主要废气是，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是：。电解法精炼铜时，阳极是（填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽（填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极的电极反应式是。在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。几种物质的溶度积常数（Ksp） 物 质Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2Ksp8.010-164.010-383.010-172.210-20调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是。一种方案是先加入过量的H2O2,再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是。加入H2O2后发生反应的离子方程式为。32（14分）在不同温度下，反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的平衡常数K如下表：温度/70080085010001200平衡常数K2.61.710.90.6（1）该反应的H0。（填“”、“=”或“”）。若到达平衡后升高温度，则CO2的转化率将，正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）850时发生上述反应，CO2的转化率随时间变化如右图所示。其他条件相同时，请在图中画出700时CO2的转化率随时间变化的示意图（注明必要的标示）。（3）在850时发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正方向移动的有（填代号）ABCDEn(CO2)31011n(H2)21012n(CO)1230.53n(H2O)52321(4) 850时，在1L的密闭容器中分别充入2mol的CO2和H2，计算反应到达平衡时CO的物质的量浓度。33（17分）氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂。（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：F、；并指出其中广口瓶中的试剂为；（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式；（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其它固体物质。提出合理假设。假设1：该漂白粉未变质，只含；假设2：该漂白粉全部变质，只含；假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。基于假设3，设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论。限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl）实验步骤预期现象和结论取少量上述漂白粉于试管中，加入溶解后，再将产生的气体向步骤反应后的试管答案：7B 8C 9A 10C 11C 12B 22BD 23AD30、（16分）（1）一级、二级 （2分） （2）C+O2CO2CH4+2O2 CO2+2H2O CH4（共3分） （3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ/mol （3分）(4) 由化学能转化为电能 O22H2O4e=4OH2H24OH4e=4H2O或H22OH2e=2H2O CH4（各2分，共8分）31.（17分）（1）SO2 （2分） 制硫酸 （2分）（2）粗铜板 （2分） 阳极 （2分） Cu2+ + 2e-=Cu （2分）（3）Fe3+ （2分） 将Fe2+氧化为Fe3+ （2分）,2Fe 2+2H+ +H2O2 = 2Fe3+ +2H2O （3分）32（14分）（1），减小，增大（各2分）（2）如右图（2分）（标注及拐点要明确） (3)A（2分）(4)解： 设平衡时CO的浓度为xCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)起始浓度（molL1） 2 2 0 0转化浓度（molL1） xxx x平衡浓度（molL1）（2x）（2x） x x（2分）则：K=解得：x 1 即平衡时c(CO) 1 molL1（2分）33（17分）（1）H B、 A C、 D F （3分）；水或饱和食盐水(2分)（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O