《水溶液中的离子平衡》综合测试题及答案.doc

第三章第三章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡单元测试单元测试 (时间时间90分钟，满分分钟，满分100分分) 一、选择题选择题(本题包括本题包括16个小题，每小题个小题，每小题3分，共分，共48分。每小题只有分。每小题只有1个答案符合题意。个答案符合题意。) 1. pH、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下放出 CO2 气体的体积（ ） A.醋酸多 B.硫酸多 C.一样多 D.无法比较 2.某温度下重水（D2O）的离子积常数为 1.610-15，用定义 pH 一样来规定 pD-l gc(D+), 则该温度下，下列叙述正确的是（ ） A.纯净的重水（D2O）中，pD=7 B.1 L 溶解有 0.01 mol DCl 的重水溶液，其 pD=12.0 C.纯净的重水中，c(D+)=c(OD-) D.1 L 溶解有 0.01 mol NaOD 的重水溶液，其 pD=12.0 3.准确量取 25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( ) A.50 mL 量筒 B10mL 量筒 C.50mL 酸式滴定管 D50mL 碱式滴定管 4.某溶液中含有 HCO3、SO32、CO32、CH3COO等 4 种阴离子。若向其中加入足量的 Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ( ) A.CH3COO BSO32 CCO32 DHCO 3 5.下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（ ） I-、ClO-、H+ K+、OH- 、Cl-、OH- 3 NO 4 NH 3 HCO 2 4 SO 2 3 SO Fe2+、Cu2+、Cl- H+、K+、 Ca2+、Na+、 2 4 SO 2 AlO 3 HSO 2 4 SO 2 3 CO A.和 B.和 C.和 D.和 6.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的 是( ) A甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水 解是吸热的 C丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的 7.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ） A.用 10 mL 量筒量取 7.13 mL 稀盐酸 B.用托盘天平称量 25.20 g NaCl C.用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3 D.用 25 mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度 的碱溶液 21.70 mL 8.能表示人体大量喝水时，胃液的 pH 变化的图象是（ ） 9.向 10 mL 0.1molL-1的 Na2CO3溶液中通入 22.4 mL(标准状况)CO2，当气体全部溶解时， 溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A.c（Na+）c()c()c(OH-)c(H+) B.c()=c(Na+)c(OH-)c(H+) 2 3 CO 3 HCO 3 HCO C.c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3) D.c(OH- 3 HCO 2 3 CO )=c()+2c(H2CO3)+c(H+) 3 HCO 10.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ + 2H2O B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH + HCO3 CaCO3 + H2O C. 碳酸钙溶于醋酸 CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl 11常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中=1108，下列叙述正确的是（ )( )( Hc OHc ） A溶液中水电离出的 c(H+)1010 molL1 B溶液中 c(H+)c(A)0.1 molL1 C与 0.05 molL1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为 c(A)c(Na+)c(OH)c(H+) D上述溶液中加入一定量 CH3COONa 晶体或加水稀释，溶液的 c(OH)均增大 12.下列叙述正确的是（ ） A0.1molL1氨水中，c(OH)=c(NH4+) B10 mL 0.02molL1HCl 溶液与 10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液 的体积为 20 mL，则溶液的 pH=10 C在 0.1molL1CH3COONa 溶液中，c(OH)=c(CH3COOH)c(H+) D0.1molL1某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c(Na+)=2c(A2)c(HA)c(H2A) 13. 甲溶液的 pH=6，乙溶液的 pH=2，则下列叙述正确的是( ) A.甲、乙两溶液的 c(H+)之比为 400：1 B甲、乙两溶液均呈酸性 C甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度 D甲中水的电离程度与乙中水的电离程 度无法比较 14. 下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是（ ） A. NH4+H2O NHH2O+H+ B. S2+2H2OH2S+2OH C. CH3COOH+H2O CH3COO+H3O+ D. CH3COOH+OH CH3COO+H2O 15. 已知CH3COOH 与 CH3COONa 等物质的量混合配成的稀溶液，pH 为 4.7；用等物 质的量的 HCN 和 NaCN 配成的稀溶液中，C（CN）c(OH)c(H+)。 c(CH3COO)=c(Na+)c(H+)=c(OH) c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH) c(CH3COO)c(Na+) c(OH) c(H+) (1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 (填 编号)。 (2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 。 (3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前 两溶液的物质的量浓度大小关系为 c(NaOH) _c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或 “等于”，下同),混合前酸中 c(H+)和碱中 c(OH)的关系是 c(H+) c(OH)。 20.(11 分)某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度 取水样 10.0mL 于锥形瓶，加入 10.0 mLKI 溶液(足量)，滴入指示剂 23 滴。 取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入 0.01 molL1的 Na2S2O3溶液， 调整液面，记下读数。 将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。 试回答下列问题： (1)步骤加入的指示剂是 。 (2)步骤应使用 式滴定管。 (3)步聚当待测液由 色变为 色且 30s 不再变化即达终点，若耗去 Na2S2O3溶液 20.00mL，则废水中 C12的物质的量浓度为 。 (4)Cl2的实际浓度比所测浓度应 (填“偏大”、 “偏小”或“相等”)，造成误差的原因是 。 21.（6 分） 常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合 后所得溶液的 pH 如下表： 实验编号HA 物质的量浓度(mol/L) NaOH 物质的量浓度 (mol/L) 混合溶液的 pH 0.10.1pH9 请回答： 实验所得混合溶液中由水电离出的 c(OH) mol/L。 写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(Na)c(A) mol/L c(OH)c(HA) mol/L 三三 计算题（共计算题（共 6 分）分） 22.（6 分）用 1.0 molL-1 NaOH 溶液中和某浓度 H2SO4溶液 40 mL，其 pH 和所加 NaOH 溶液的体积关系如下图所示。求原 H2SO4溶液的物质的量浓度。 参考答案参考答案 选择题选择题 1.A 2.C 3.C 4. A 5.B 6.D 7.D 8.A 9.C 10.D 11. D 12. C 13. D 14.A 15.A 非选择题非选择题 16.Na+、Cl- ， ， ， 。17.乙 （1）B （2）乙 增大。 4 NH 4 HSO 3 HCO 18.(1)弱酸 由于高碘酸溶液的 c(H+)与 NaOH 溶液的 c(OH)相等，二者等体积混合后，混 合液显酸性，说明酸过量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子发生了电离，所以高 碘酸是弱酸。 (2)高碘酸 5H5IO62Mn2=2MnO45IO37H2O11H。 19.(1)醋酸钠 (2)醋酸和醋酸钠 (3)小于 小于 20.(1)淀粉溶液；(2)碱；(3)蓝，无，0.01molL1；(4)偏小，步骤滴定管用蒸馏水洗净后 未用待测液润洗，故测出的 c(Cl2)大于实际浓度。 21. 105，105 109 ，109。解析：混合溶液的 pH9 则 HA 是弱酸，溶液中 c(H) 109 mol/L 根据 AH2OHAOH 可知水电离出的 c(OH)就是溶液中的 c(OH)，则 c(OH) Kw/c(H)=105mol/L。 反应后的混合溶液中含有 Na、A、OH、H四种离子， 根据电荷守恒得 c(Na)c(H)c(A)c(OH) （1） 根据原子守恒可得 c(Na)0.05mol/L (2) c(HA)c(A)=0.05mol/L (3) 把（1）式变形得到 c(Na)c(A)c(OH)c(H)105mol/L 109 mol/L；把（1） 式减去（3）式得 c(OH)c(HA)c(Na)c(H)0