酸碱平衡与酸碱滴定.doc

酸碱平衡与酸碱滴定开卷二三四一一 选择题(15230分；答案务必填入下表)1234567891011121314151. 有一混合碱，在用HCl测定其组成和含量时，先用酚肽为指示剂，消耗HCl的体积为V1，接着用甲基橙为指示剂继续滴定，又消耗HCl体积为V2。若V1V2，则混合碱为 【 】(A) NaOH+Na2CO3 (B) Na2CO3+NaHCO3 (C) NaOH+NaHCO3 (D) 上述都有可能2 HCl标准溶液测定CaCO3的滴定方式为 【 】(A) 直接滴定 (B) 返滴定(C) 置换滴定 (D) 间接滴定3 影响酸碱滴定突跃范围的因素有（多选） 【 】(A) 滴定剂浓度 (B) 被测物浓度(C) 被测物酸（碱）式离解常数 (D) 指示剂4. 测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH标准溶液直接滴定,这是因为 【 】 (A) NH3 的Kb太小 (B) (NH4)2SO4不是酸 (C) NH4+的Ka太小 (D) (NH4)2SO4中含游离H2SO45. 现有下列四种溶液各100mL,分别加入1mL 0.05mol/L HCl引起pH变化最大的是 【 】 (A) 0.01mol/L NH4Cl 1mol/L NH3 (B) 1mol/L NH4Cl 0.1mol/L NH3 (C) 0.01mol/L NH4Cl 0.01mol/L NH3 (D) 1mol/L NH4Cl 1mol/L NH3 6. 1.0 mol/L Na2HPO4溶液的pH是 【 】 已知H3PO4的pKa13分别为2.12、7.20、12.36 (A) 7.20 (B) 12.36 (C) 4.66 (D) 9.787. 下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 【 】 (A) 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc pKa(HAc) = 4.74 (D) 0.1 mol/L NH4Cl pKb(NH3) = 4.758. 以下表述中错误的是 【 】 (A) H2O作为酸的共轭碱是OH (B) H2O作为碱的共轭酸是H3O+ (C) 因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱 (D) HAc的碱性弱，则H2Ac+的酸性强9. 以下溶液稀释10倍时，pH改变最大的是 【 】 (A) 0.1mol/L NH4Ac (B) 0.1mol/L NaAc (C) 0.1mol/L HAc (D) 0.1mol/L HCl10. 已知某溶液的pH值为11.90，其氢离子浓度的正确值为 【 】 (A) 110-12 mol/L (B) 1.310-12 mol/L (C) 1.2610-12 mol/L (D) 1.25810-12 mol/L11. 共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是 【 】(A) KaKb1(B) KaKbKw(C) Ka/KbKw(D) Kb/KaKw12. 欲配制Na2C2O4溶液用以标定25mL 0.04 mol/L KMnO4溶液。为使标定的误差小于0.1，问所须配制的Na2C2O4溶液的浓度为多大比较合适？ 【 】(A)0.4 mol/L(B) 0.5 mol/L(C)0.8 mol/L(D) 0.1 mol/L13. 于1 L 0.2000mol/L HCl 溶液中，须加入多少mL H2O才能使稀释后的盐酸溶液对氧化钙的滴定度( TCaO/HCl)为0.005000 g/mL ？(CaO的摩尔质量为56.08) 【 】(A)61 mL(B) 122 mL(C)244 mL(D) 366 mL14. NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2 ，若以此NaOH溶液滴定HCl，以甲基橙作指示剂，则HCl的分析结果将 【 】(A)偏高(B) 偏低(C)无影响(D) 无法确定15. 酸碱指示剂的变色范围为pH为 【 】(A)Ka1(B) pKa1(C)lgKa1(D) pKa1016. 将pH=5.0的盐酸溶液与pH=9.0的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH值为【 】(A)7(B) 8(C)6(D) 7.517. 在HAc中加入硫酸,可使HAc的 【 】(A)电离度减小(B) 电离度增大(C)电离常数增加(D) 电离常数减小518. 欲配制pH为3左右的缓冲溶液，应选下列哪种弱酸及其盐 【 】A：HAc (pKa=4.74)C：甲酸 (pKa=3.74)B：一氯乙酸 (pKa=2.86)D：苯酚 (pKa=9.95)19. 用NaOH滴定某一元酸HA,在化学计量点时,H+的计算式是 【 】 (A) (B) (C) (D) 20. 下列各组溶液中可用作标准缓冲溶液的是 【 】 (A) 饱和酒石酸氢钾 (B) 氨基乙酸-盐酸 (C) 三乙醇胺-盐酸 (D) 氨基乙酸-氢氧化钠 21. 影响酸碱滴定突跃范围的因素有（多选） 【 】(A) 滴定剂浓度 (B) 被测物浓度(C) 被测物酸（碱）式离解常数 (D) 指示剂二 填空题1 (6分)写出下列电解质水溶液的质子平衡表达式电解质质子平衡表达式(NH4)H2PO4Na2CO3HClNaOH2. 酸碱滴定指示剂的选择原则是 。3. 滴定的突跃范围是指 。4. 酸碱滴定的突跃范围是在化学计量点附近 误差范围内所引起的pH突跃，突跃范围的大小与 和 因素有关；酸碱滴定指示剂的选择原则为 。三 说明题1. 标定NaOH标准溶液的基准物邻苯二甲酸氢钾未经干燥，对标定结果有无影响？若有，浓度是偏高还是偏低？2. 某同学配制 0.02 mol/L NaOH 500 mL, 方法如下：在分析天平上准确称取 分析纯的NaOH 4.0000g, 溶于蒸馏水后,立即转移至 500 mL 容量瓶中, 加蒸馏水定容摇匀, 保存待用。请指出其错误。3NaOH标准溶液如吸收了空气中的CO2，当以其测定某一强酸的浓度时，分别用甲基橙或酚酞指示终点，对测定结果的准确度各有何影响？当以其测定某一弱酸的浓度时，对测定结果有何影响？4标定NaOH溶液的浓度时，若采用：（1）部分风化的H2C2O4.2H2O；（2）含有少量中性杂质的H2C2O4.2H2O。测定所得的浓度是偏高、偏低、还是准确？为什么？5有四种未知物，它们可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物，如何将它们区分开来，并分别测定它们的含量？说明理由。四 计算题(共 分)1. (10分)选用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4，M204.2g/mol)作基准物，标定0.1mol/L NaOH溶液的浓度。今欲把用去的NaOH溶液体积控制在25mL左右，应称取基准物多少克？如改用二水合草酸(H2C2O4.2H2O，M=126.1g/mol)作基准物，又应称取多少克？ 解答 2. (5分)某试样含丙氨酸CH3CH(NH2)COOH，相对分子质量：89.09和惰性物质，用克氏法测定氮。称取试样2.215g，消化后，蒸馏出NH3并吸收在50.00mL 0.1468mol/L H2SO4溶液中，再以0.092mol/L NaOH回滴，用去11.37mL。计算丙氨酸的质量分数。3. 分别计算0.12mol/l的苯酚（pKa=10.00）和0.12mol/l的苯酚钠水溶液的pH值。与配制pH=10.0的缓冲溶液1升，用了16.0mol/l的氨水420ml，需加入NH4Cl多少毫升？（lpKb=10-4.75）。4. 计算下列溶液的滴定度，以g/ml表示：（分子量：HNO347.01、Na2CO3106.0）（1） 以0.2015mol/l的HCl溶液测定Na2CO3；（2） 以0.1896mol/l的NaOH溶液测定HNO3。5. 欲配制500mL pH5.0的缓冲溶液，用了6mol/L的HOAc 34mL，需加NaOAc.