河北省邢台市桥东区九年级化学下册 第10单元 酸和碱复习教学设计 （新版）新人教版.doc

第十单元 酸和碱 （一）重点、难点突破 1浓盐酸和浓硫酸的性质比较表名称 项目 盐酸硫酸化学式 HCl H2SO4颜色，气味无色、有刺激性气味无色无味挥发性易挥发难挥发与指示剂作用紫色石蕊变红无色酚酞不变色紫色石蕊变红无色酚酞不变色与活泼金属反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2与金属氧化物反应CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O与碱的反应NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O与某些盐反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 2氢氧化钠和氢氧化钙的性质比较表 名称项目氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa(OH)2俗名烧碱 火碱 苛性钠熟石灰 消石灰物理性质1、 白色固体2、 具有吸水性3、 极易溶于水，放热4、 具有强腐蚀性1、 白色固体2、 微溶于水3、 具有强腐蚀性化学性质1、 使紫色石蕊试液变蓝色，使无 色酚酞试液变红色2、与酸性氧化物反应 2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O3、与酸反应 NaOH +HCl=NaCl+H2O4、与某些盐反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO41、 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色 酚酞试液变红色2、与酸性氧化物反应 Ca(OH)2 +CO2=CaCO3+H2O3、与酸反应Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O4、与某些盐反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+Na2CO33酸的化学性质化学方程式反应现象1.与酸碱指示剂反应_色石蕊溶液遇酸变_色，_色酚酞溶液遇酸变_色2.酸活泼金属ZnH2SO4FeHC13.酸金属氧化物H2SO4CuOHC1Fe2O34.酸碱H2SO4NaOHHCl+Ca(OH)25.酸某些盐Na2CO3+ H2SO4=CaCO3+HCl=4碱的化学性质化学方程式反应现象1.与酸碱指示剂反应_色石蕊溶液遇酸变_色，_色酚酞溶液遇酸变_色2.碱某些非金属氧化物Ca(OH)2CO2NaOHCO2NaOHSO23.酸碱HClNaOHH2SO4Ca(OH)24.碱某些盐NaOHCuSO4Ca(OH)2Na2CO35溶液的酸碱性与酸碱度溶液可呈酸性、碱性或中性，溶液酸碱性的强弱程度可用酸碱度表示。溶液的酸碱性常用酸碱指示剂检验；粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸，其pH范围通常在014之间，pH7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。溶液呈酸性不一定是酸溶液，有些盐的溶液呈酸性，如CuSO4溶液；溶液呈碱性也不一定是碱溶液，有些盐的溶液也呈碱性，如Na2CO3溶液。使用pH试纸测定溶液时需注意：（1）用pH试纸测定溶液的酸碱度，不能将pH试纸润湿，否则测定的是稀释后溶液的pH，而导致测定结果不准确。（2）不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免带入杂质；（3）检验气体酸碱性时应将试纸润湿再用。6中和反应酸与碱作用，生成盐和水的反应叫做中和反应，不属于基本反应类型。中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛地应用。 7干燥剂的使用干燥剂：一些固体或气体物质，在制取过程中或贮存过程中常会混入水蒸气，有时需要把其中含有的水份吸收掉，从而得到干燥的气体，常用的干燥剂都是易吸水的物质：a)浓硫酸，但浓硫酸有酸性，因此不能干燥碱性气体，如：NH3；b)固体NaOH有碱性，不能干燥酸性气体，如：CO2、SO2、HCl等；c)CaO也可做干燥剂，同样不能干燥酸性气体；d)碱石灰（固体NaOH与CaO的混合物），在干燥气体的同时还能吸收一些酸性气体。 8气体的净化多种气体混合时，有时要留下主要成份而将其它成分除去，这可称作气体的净化，一般来说要根据杂质气体的性质与主要气体性质上的差异或特性来加以净化。如用锌和盐酸反应制取氢气时，氢气中常常会混有水蒸气和氯化氢气体，除杂过程中，步骤及操作应尽可能简单、完全，把多种杂质去除干净。这里应用了盐酸的性质、浓硫酸的性质和NaOH的性质，可先把混合气体通过足量的NaOH溶液，HCl气体被吸收，这时可能又增加了水蒸气的量，然后再通过浓H2SO4,，水份被吸收，这样得到的就是干燥纯净的H2了。如果先把混合气体通过浓H2SO4后通过NaOH溶液最后出来的氢气中仍会混合水蒸气(通过NaOH溶液时带入的)。因此，在气体净化中，要充分注意各种净化剂的作用效果，多动脑筋，使每步骤都要正确合理。（二）学习方法建议 1弄清概念，对于化学概念是否达到准确的理解，主要有两个重要标志：一是能否准确表达这个概念的内涵和外延；二是能否正确解答相应的基本问题，所以，我们在理解概念时，要特别注意需较透彻的理解概念的内涵和外延，并学会正确的解答相应的基本问题。本单元的概念较多，能否正确的理解概念，是学好酸，碱，盐的前提。比如能够理解有关酸碱盐的定义，分清酸碱盐类物质是认识它们内在反应规律的前提。2重比较，区分易混淆概念和知识。比如酸碱性、酸碱度概念的对比；酸碱各自的化学性质的对比等，通过对比，教师讲评，鼓励学生积极参与教学过程，激发学生参与、表现及成功的欲望。同时由个别学生设计实验方案来引导全体学生，探究、创新、思考以新带旧、以旧促新知识的学、质、疑，再次激发兴趣。3抓归纳，从整体上把握酸碱知识。本单元的知识对历届学生来讲，都感到有难度。无论是从它们的物理性质还是从化学性质上来讲都比较易混淆，更主要的是化学反应以及化学方程式的书写不知遵循哪些规律。所掌握的都是零散的、不成系统的。通过复习课，应将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。通过本节课的学习，完善并提高学生对酸和碱的性质及反应规律的进一步掌握。从而对盐的学习打好基础。4联系实际，注重应用，结合实验。酸和碱的知识，从学习程序来说对学生并不陌生。如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用途学习。物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。酸和碱是学生即熟悉又陌生的物质。教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提高学习信心，挖掘学生的主动性进行学习。教学中应充分利用化学