《上海崇明县2012届高三上学年期末考试试题（化学）》.doc

崇明县2011学年第一学期期末考试试卷高 三 化 学（考试时间120分钟，满分150分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I卷（共66分）一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1、联合国将2011年定为国际化学年，主题为化学我们的生活，我们的未来。下列叙述中不能体现这一主题的是 （）A合成光纤，让通讯更快捷B合成药物，让人类更健康C环保涂料，让环境更宜居D聚烯饭盒，让生活更便捷2、下列表示氮原子或氮分子的化学用语中正确的是（） 2s 2pA氮分子的电子式：B氮原子电子排布式：1s22s22p5C氮分子的结构式：D氮原子最外层电子轨道表示式： 3、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （）ASiCl4BH2OCBF3DPCl54、下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是 （）A物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B物质的量是一个基本的物理量，单位是摩尔C0.12kg12C中所含的碳原子数为阿佛加德常数D1mol任何物质中都含有阿佛加德常数个原子5、化工生产要遵守三原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境。下列不符合以上某原则的是 （）A煅烧硫铁矿使用沸腾炉B制盐酸时将氢气在氯气中燃烧C制硫酸时使用热交换器D合成氨时氮气和氢气循环使用二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH+OH，如要使水的电离程度增大，并使溶液的pH减小，应加入的物质是（）AAl2(SO4)3BNaHSO4CNa2CO3DHCl7、下列说法正确的是（）A白磷分子呈正四面体，键角，1mol白磷含共价键6molB臭氧分子呈直线型，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同CS8是分子晶体，8个硫原子在同一个平面上，摩尔质量为256gD石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键8、下图为电解饱和食盐水的装置（阳离子交换膜只允许阳离子通过），下列叙述中正确的是（）ab溶液B溶液ACl2H2Na阳离子交换膜精制饱和食盐水水(含少量NaOH)Ab电极上发生还原反应Ba电极的材料为金属铁C溶液A为电解后的稀氯化钠残液D溶液B为NaCl、NaClO的混合液9、实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的并符合环保的是 （）ABCD酸性高锰酸钾品红溶液澄清石灰水除去氯气中的杂质制取84消毒液(NaClO)检验二氧化硫中是否混有二氧化碳吸收氯化氢尾气10、在硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过量的过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，下列叙述中错误的是（）A溶液里滴入淀粉溶液后显蓝色B反应时还有H2O2分解为H2O和O2C离子方程式为：H2O2 +2I+2HI2 +2H2OD离子方程式为：H2O2 +2II2 +O2+2H11、曾引起台湾地区食品安全轩然大波的塑化剂的分子结构如下图所示：下列叙述中不正确的是（）A该物质的分子式为C24H38O4B该物质属于酯类，不溶于水C该物质能与溴水发生加成反应D该物质发生水解反应，其生成的醇只有一种12、氯酸钾和亚硫酸氢钠起氧化还原反应生成Cl和SO的速率如下图所示。关于该反应的叙述错误的是（）vtA氯酸根的氧化性强于硫酸根B该反应的速率可能与氢离子浓度有关C反应后阶段速率变慢是因为氯酸钾和亚硫酸氢钠浓度越来越小D该反应的离子方程式为：ClO+3HSO+3OH3SO+Cl+3H2O13、化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：有关下列曲线图的说法正确的是（）A曲线图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B曲线图可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的硫酸溶液时pH变化C曲线图可以表示向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的产生沉淀的物质的量变化D曲线图可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化14、最近我国学者发现，以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO45H2O实验结果如下：沸腾炉炉度/560580600620640660生成物水溶性Cu %90.1291.2493.5092.3889.9684.23酸溶性Cu%92.0093.6097.0897.8298.1698.19酸溶性Fe%8.566.723.462.782.372.28下列关于这一过程的叙述错误的是（）A反应中有二氧化硫生成B产物中铜元素主要以氧化物形式存在C随温度升高，铁的氧化物在酸中的溶解度降低D温度高于600620生成物中水溶性Cu(%)下降的原因是水溶性铜分解所致15、下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是（）A苯、酒精、硝基苯B氧化铜、二氧化锰、活性碳C食盐、烧碱、硝酸铵D蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末16、根据有关的概念，推断下列说法中正确的是（）A元素的非金属性越强，单质的活泼性一定越强B分子晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定C离子晶体发生状态变化时，一定会破坏离子键D分子中含有两个氢原子的酸，一定就是二元酸17、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中c(H+)0.1mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（）A甲溶液含有Ba2+B、乙溶液含有SO42-C、丙溶液含有NH4+D、丁溶液含有HCO3-三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 （）A室温下，1mol SO3含有的分子数为NA个B0.1molAl离子含有核外电子数为NA个C1molCl2与1mol Fe反应，转移电子为3 NA个D标准状况下2.24L己烷含有分子数目为0.1 NA个19、室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的盐酸溶液和c2、V2的氨水溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A若pH7时，则一定是c1V1 = c2V2B该混合液中，c(NH4+)+c(H+)c(Cl-)+c(OH-)C当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2 c1D若V1=V2，c1 = c2，则c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)20、下列各组混合物，其总的物质的量均为a mol，组内各物质的物质的量以任意比混合，完全燃烧时消耗O2的量不变的是（）A乙炔、乙醛、乙二醇B乙烯、乙酸、葡萄糖C乙烯、丁烯、环已烷D乙烯、乙醇、丙烯酸21、下列离子方程式书写正确的是（）A在硫氢化钠溶液中加入稀硫酸溶液：S2-+ 2H+ H2SB用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2Al2OH-AlO2-H2C向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：2HCO3-Ca2+2OH-CaCO3CO32-2H2OD偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2-+ CO2 + 3H2O 2Al(OH)3+ CO32-22、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）下列分析或结果错误的是（）A原混合酸中HNO3的物质的量为0.8 molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3+3Fe2+，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4的物质的浓度为5 molL-1四、(本题共8分)NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂23、下列说法正确的是。A、解毒剂美蓝应该具有氧化性B、中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C、解毒时高铁血红蛋白被还原D、中毒过程中血红蛋白显氧化性24、已知NaNO2 能发生如下反应：NaNO2 +HI NO+ I2 + NaI+ H2O 从上述反应推知。A、氧化性：I2NaNO2B、氧化性：NaNO2HIC、还原性：HINOD、还原性：I2HI当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_L。25、根据上述反应可用试纸和生活中常见的物质进行实验，鉴别NaNO2和NaCl ，现供选用的物质有白酒、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白糖、食醋，进行本实验时，可以选用的物质至少有（填序号）。26、 某工厂的废液中含有2%5%的NaNO2直接排放会造成污染，下列试剂中NaCl、NH4Cl、HNO3、浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是（填序号）。五、(本题共10分)如图是氨基乙酸的球棍模型（图中的“棍”可能是单键，也可能是双键），该分子由四种元素的原子构成，它们原子半径的大小顺序是：XYZW。27、在上图的模型中，处表示的是双键（填A、B、C、D）；Z的核外共有种不同能量的电子，有个未成对电子。X形成的单质晶体可能为。a离子晶体b分子晶体c原子晶体d金属晶体28、Y与W可形成YW5的化合物，有关该物质的叙述不正确的是_。A、离子化合物，固态时是离子晶体B、溶于水所形成的溶液显碱性C、投入少量水中，有两种气体产生D、YW5中Y的化合价为-5价29、下列可以验证Y与Z两元素原子得电子能力强弱的实验事实是。A、比较这两种元素的气态氢化物的沸点B、比较这两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性C、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D、比较这两种元素的单质与氢气化合的难易30、X、Y、Z、W四种元素组成的某无机盐，既可与盐酸反应，又可以与NaOH溶液反应，其化学式为，在这四种元素中，一种元素的单质在加热时能够与另外三种元素组成的具有强氧化性的化合物反应，写出该反应的化学方程式：。六、(本题共6分)研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。31、利用反应：6NO28NH37N212 H2O可处理NO2若在120时该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则010min时，平均反应速率(NO2)。32、一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为：NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)Q，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。A、体系压强保持不变B、混合气体颜色保持不变C、SO3和NO的体积比保持不变D、混合气体的平均相对分子质量保持不变33、若改变条件，使平衡常数变大，该反应。A、一定向正反应方向移动B、在平衡移动时，正反应速率先减小后增大C、一定向逆反应方向移动D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小34、CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) 。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应（填“放热”或“吸热”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是：CO的平衡转化率100806040200P/104kPa0.5 1.0 1.5250300350。七、(本题共11分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。I、摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。并进行如下实验35、请完成表格中的填空：实验步骤实现现象反应的离子方程式往滤渣中加入过量NaOH溶液。过滤，往所得滤液中通入过量二氧化碳，继续加入过量稀盐酸II、牙膏样品中碳酸钙的定量测定空气NaOH溶液牙膏样品及酸碱指示剂足量Ba(OH)2溶液碱石灰盐酸A B C D利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：36、实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是：。37、C中反应生成BaCO3的化学方程式是。38、下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）。A在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体B滴加盐酸不宜过快C在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置D在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置39、实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g则样品中碳酸钙的质量分数为。40、某同学提出将C中的Ba(OH)2换成浓H2SO4 ，通过测定D装置反应前后的质量差也可以测定CaCO3的含量，假设反应前D装置的质量为m1,实验结束后D装置的质量为m2，则样品中CaCO3的质量为。实验证明按此测定的结果偏高，原因是。八、(本题共11分)粗MnO2样品滤液MnO2Cl2含NaClO3的固体加NaClO3溶液CO2滤液MnO2加稀H2SO4 通入热NaOH溶液中蒸发过滤过滤MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：41、第步中所用的稀H2SO4浓度为20%，用98%的硫酸配制该浓度的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒、玻璃棒外，还有。A、容量瓶B、烧杯C、烧瓶D、锥形瓶42、第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的（写化学式）转化为可溶性物质。 43、第步反应的离子方程式：+ClO3+MnO2+Cl2+。44、第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯。45、实验室中NaClO3 可由Cl2 与热的NaOH反应来制取，反应的方程式为：3Cl2 +6NaOH NaCl+NaClO3+3H2O，从混合液中获得较多的NaClO3晶体的实验操作依次为、过滤洗涤。相关物质的溶解度表见下图：温 度020406080NaCl 溶解度(克/100克水)35.736.036.637.338.4NaClO3溶解度(克/100克水)79.695.4115.0137.0184.046、若粗MnO2样品的质量为12.69g，第步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第步反应中至少需要mol NaClO3。九、(本题共10分)透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：CH2=CCOOCH3CH3CH2CH2OHOHCH=CH2（甲） （乙） （丙） （丁）填写下列空白：47、甲中不含氧原子的官能团是（写结构简式）；下列试剂能与甲反应而褪色的是（填标号）。A、甲基橙试液B、溴水C、石蕊溶液D、酸性KMnO4溶液48、淀粉通过下列转化可以得到乙（其中AD均为有机物）:乙一定条件170 C淀粉AD稀H2SO4 B浓H2SO4 试剂XNaOH溶液 A的分子式是，试剂X可以是，BC的反应类型是。+RClAlCl3 +HCl R(R为烃基)+H2 CH=CH2CH2CH3催化剂 已知：49、利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是。50、化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110，丁能与FeCl3溶液发生显色反应，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为。十、(本题共12分)美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。X+CH2=CHRCH=CHR+HXPd碱（X为卤原子，R为取代基）MCH=CHCOOCH2CH2CH(CH3)2CH3O催化剂O2 C浓H2SO4 ABDEPd碱经由Heck反应合成M（一种防晒剂）的路线如下：（分子式C3H4O）回答下列问题：51、关于A物质的叙述不正确的是。a、能银氨溶液共热发生银镜反应b、催化加氢时1摩尔最多可加2摩氢气c、能与新制的氢氧化铜共热反应d、不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色52、C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是。53、 D在一定条件下反应生成高分子化合物H，H的结构简式可能是（写两个）。54、在AB的反应中，检验B生成的试剂是。55、M可发生的反应类型是。 a、加聚反应b、消去反应c、酯化反应d、还原反应M在酸性条件下的水解产物I、J，其中I显酸性，I有多种同分异构体，请任写一种符合下列条件的异构体的结构简式。 能发生消去反应 苯环上有三个取代基 能发生银镜反应 与新制氢氧化铜悬浊液反应时ICu(OH)2 =1456、E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为。十一、(本题共16分)已知H2S 有可燃烧性，燃烧时氧气的量不同，产物也不同。57、在标准状况下，H2S和O2 的混合气体120mL，经点燃后，反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况，体积为15mL，该15mL气体可能是（ ）AH2S和SO2BO2CH2SDSO2和O258、若标准状况下，上述气体，H2S和O2 的混合气体120mL，经点燃后，反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况，体积为30mL，求原气体可能的组成。59、已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%45.5%时点燃会发生爆炸，当硫化氢在空气中的体积分数为20%时，其爆炸产物是。60、在标准状况下，将120mL H2S和O2的混合气体点燃，若原混合气体中H2S 为x mL，反应后所得气体的总体积为y mL，求：当x在不同范围时y与x的函数关系。当y=60mL时，原H2S 的体积可能是多少。高三化学参考答案一、选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项1、D；2、D；3、A；4、B；5、B；二、选择题(本题共36分)每小题3分，只有一个正确选项6、A；7、D；8、A；9、C；10、D；11、C；12、D；13、C；14、B；15、B；16、C；17、C三、选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18、CD；19、A；20、AD；21、CD；22、AD。四、(本题共8分)23、C (1分)；24、BC (2分)； 16.8 (2分)； 25、 (2分)；26、 (1分)五、(本题共10分)27、D (1分)； 3 (1分)；2(1分)；bc(2分)28、D(1分)；29、CD (2分) ；30、NH4HCO3、(NH4)2CO3 (1分)；C+HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O (1分)六、(本题共6分)31、0.015mol/L.min (2分)；32、B (1分) 33、A (1分) 34、放热 (1分)在此压强下，CO转化率已很高，压强太高，会