福建省东山县第二中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案

东山二中20182019学年高二上学期期中考试化学试卷（试卷满分100分；考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量： H：1 Mg：24 Ti：48 Cu：64 第I卷（选择题，共32分）一、选择题（本题共有16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志。常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g) N2(g)O2(g) K1110302H2(g)O2(g) 2H2O(l)K2210812CO2(g) 2CO(g)O2(g)K341092下列说法正确的是 A常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1c(N2)c(O2)B常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值为51080C常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO H2O CO2D以上说法都不正确2反应ABC(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 33H2(g)N2(g) 2NH3(g)反应过程中的能量变化如图所示。有关说法错误的是 A图中C表示生成物NH3(g)的总能量B断裂3 mol HH键和1 mol NN键所吸收的总能量大于形成6 mol NH键所释放的总能量C逆反应的活化能E(逆)E|H|D3H2(g)N2(g) 2NH3(g)H04下列电化学实验装置能达到实验目的的是 5镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为： xMg Mo3S4 MgxMo3S4下列说法错误的是 A放电时，Mo3S4发生氧化反应B放电时，正极反应式：Mo3S42xe=Mo3SC充电时，Mg2向阴极迁移D充电时，阴极反应式：xMg22xe=xMg6已知反应：2NO(g)Br2(g)=2NOBr(g)的活化能为a kJ/mol，其反应机理如下：NO(g)Br2(g)=NOBr2(g) 慢NO(g)NOBr2(g)=2NOBr(g)快下列有关该反应的说法正确的是 A反应的速率主要取决于的快慢 B反应速率v(NO)v(NOBr)2v(Br2)CNOBr2是该反应的催化剂 D该反应的焓变等于a kJ/mol7下列与金属腐蚀有关的说法中错误的是 A钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀D铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应8利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是 Aa为直流电源的负极B阴极的电极反应式为2HSO2He=S2O2H2OC阳极的电极反应式为SO22H2O2e=SO4HD电解时，H由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室9锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是A充电时Zn2通过阳离子交换膜由左侧流 向右侧B放电时每转移1 mol电子负极增重65 gC充电时阴极电极反应式为Br22e=2Br D若将电解液改为氯化锌溶液放电效果更好更安全10工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是A在A、B、C三点时，v正v逆，在D点时v正v逆BA、B、C三点的平衡常数一定不相同C升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动D在一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通入稀有气体，压强增大，平衡不移动11由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A反应生成1 mol N2时转移4 mol eB反应物能量之和大于生成物能量之和CN2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g)H139 kJmol1D断键吸收能量之和小于成键释放能量之和12汽车尾气净化中的某反应：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g) H373.4 kJmol1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 13一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是()A反应CH4H2O 3H2CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子B电极A上H2参与的电极反应为H22OH2e=2H2OC