【解析】福建省霞浦第一中学2017届高三上学期期中考试化学试题

本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）温馨提示：1答题前，考生先将自己的姓名、班级、座号填写在答题卡上.2考生作答时，将答案写在答题卡上.请按照题号在各题的答题区域内作答.在草稿纸、试题卷上答题无效.3考生不能使用计算器答题.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第卷（选择题，共36分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A二氧化硫可广泛用于食品的增白 B硫酸钡可用作钡餐透视 C聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌【答案】 A【解析】试题解析: A二氧化硫虽有漂白作用，不能用来漂白食品；A错误； B硫酸钡可用作钡餐透视，B正确；C乙烯加聚反应生成聚乙烯塑料制品，它无毒，可用于食品的包装；C正确；D次氯酸钠溶液具有强化性，可用于环境的消毒杀菌；D正确；考点: 物质的性质决定用途； 2在自然界中只能以化合态存在的元素是A氮B氯C硫D碳【答案】B【解析】试题解析:氯元素的活泼性大于氮、硫、碳；在自然界中以化合态存在； 考点:元素的化学性质。 3分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是 A根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 B根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 C根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 D根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液【答案】A 考点: 物质的分类方法；4下列说法正确是 A糖类、油脂、蛋白质完全燃烧只生成CO2和H2O B丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体 C向溴水中加入苯，振荡静置后观察下层几乎无色 D汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物【答案】C【解析】试题解析: A蛋白质完全燃烧生成CO2和H2O 和SO2；A错误；B二氯甲烷与甲烷的结构相似，没有同分异构体；B错误；C向溴水中加入苯，苯萃取溴在上层，振荡静置后观察下层几乎无色；C正确；D植物油是酯类，含碳氢氧三种元素；D错误；考点:有机物的组成、性质、同分异构体等考察。5下列试剂能贮存在无色、带玻璃塞试剂瓶里的是 A盐酸 B硝酸 C氯水 D氢氧化钾溶液【答案】A【解析】 试题解析:氯水、硝酸见光受热易分解，棕色瓶中保存；可以用玻璃塞；B、C都不行；氢氧化钾溶液显碱性与二氧化硅反应生成粘性硅酸钠，不能用玻璃塞，D错误；A正确； 考点:试剂的保存。6下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是Al、FeC、SiMg、CH2、Cu A只有B只有CD只有【答案】C【解析】 试题解析: Al与铁的氧化物反应生成金属铁；可以；C与二氧化硅反应制备硅；可以；Mg与二氧化碳反应制备碳，可以；H2与氧化铜反应，生成铜；可以；答案C正确；考点:物质间的置换反应。7某溶液能溶解Al（OH）3，不能溶解SiO2，在该溶液中可以大量共存的离子组是 AFe2+、Na+、Cl、NO3 B Fe3+、Ca2+、CH3COO、HCO3 CNa+、Mg2+、NO3、SO42 DNa+、K+、Cl、【答案】C【解析】试题解析: 某溶液能溶解Al（OH）3，不能溶解SiO2的溶液显酸性，AFe2+ NO3 H+发生氧化还原反应不能共存；A错误；B Fe3+和HCO3发生双水解反应不能共存；B 错误； C能够共存； DH+和反应生成氢氧化铝沉淀，不能共存；考点: 满足条件的离子共存问题；8下列实验操作中现象以及结论均正确的是实验操作现象结论A将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中纸条褪色氯气有漂白性B将一定量的浓硫酸加入蔗糖固体变黑膨胀浓硫酸有吸水性和强氧化性C向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体KMnO4溶液褪色SO2有还原性D金属钠投入CuSO4溶液析出红色固体钠的金属性比铜强【答案】C【解析】 试题解析: A。氯气与水反应产生的次氯酸有漂白性，氯气无有；A错误；B。浓硫酸有脱水性和强氧化性；B错误；C SO2有还原性，把酸性KMnO4溶液还原为无色；C正确；D。金属钠投入CuSO4溶液只能生成氢氧化铜和氢气；D错误； 考点:考察实验操作、现象和结论；9下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中一定存在I- D加入浓NaOH溶液，微热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+【答案】D【解析】试题解析: A加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，有CO32-或HCO3-;A错误；B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- 还可能有SO32-; B错误；CCCl4能够萃取碘单质而非碘离子，C错误；D加入浓NaOH溶液，微热产生气体氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+；D正确； 考点:离子检验的考察 D用铜与稀硝酸制取一氧化氮D.A用该装置进行铜和浓硫酸的反应C检查装置的气密性B稀释浓硫酸10下列装置或操作能达到实验目的的是【答案】C【解析】试题解析: A没有加热装置，不反应；A错误；B，浓硫酸稀释酸入水棒搅拌；B错误；C，从长颈漏斗中加水，最终有一段稳定的液柱，C正确；D一氧化氮不能用排空气法收集；D错误； 考点:基础实验的考察。二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）11设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温下，23g NO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子 B1L0.1molL1的氨水含有0.1NA个OH C常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数目为4NA D6.4 g铜与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2NA【答案】A【解析】试题解析: A常温下， NO2和N2O4混合气体的平均分子式为NO2 23g NO2含有氧原子232/46NA= NAA 正确；B氨水为不完全电离，OH的个数小于0.1NA；B错误； C常温常压下，22.4L乙烯无法计算 C 错误；D6.4 g铜为0.1摩尔。与足量硫加热充分反应生成硫化亚铜，转移电子数为0.1NA；D错误；考点: 阿伏伽德罗常数的考察12提纯下列物质（括号内物质为杂质）实验操作合理的是 A硫酸铁溶液（硫酸亚铁）：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出B食盐（NH4Cl）：加过量烧碱加热蒸干CSO2（SO3）：通入盛有浓硫酸的洗气瓶 D纯碱固体（小苏打）：将固体置于蒸发皿中加热至恒重【答案】C【解析】试题解析: A硫酸铁溶液（硫酸亚铁）：通入足量氯气，生成氯化铁，引入新杂志，A错误；BNH4Cl与过量烧碱反应生成氨气，氯化钠，加热蒸干氢氧化钠有剩余，新杂志存在；B错误；CSO3与水反应生成硫酸，二氧化硫不反应，C正确；D纯碱固体（小苏打）：将固体置于坩埚中加热至恒重，防止空气中水蒸气与碳酸钠作用生成碳酸钠晶体；D错误；考点:物质的分离和提纯；13下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A氯气溶于水：Cl2+H2O2H+ Cl+ClOB用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H+I2+2H2OC碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3OHCO32H2OD炭和浓硝酸反应：C4H2NO3CO22NO2H2O【答案】B【解析】试题解析: AHclO为弱酸，不能拆；A错误；B过氧化氢氧化碘离子为碘单质，B正确；C烧碱足量，与碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠溶液，反应没有沉淀；C错误；D炭和浓硝酸反应生成二氧化氮；D 错误；考点: 离子方程式的考察。14海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）下列有关说法正确的是A工段中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：NaOH 溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸B工段中结晶出的MgCl26H2O可在空气中加热脱水制得无水MgCl2C在工段中溴元素均被氧化D工段的操作是蒸馏【答案】A 考点:物质的制备；15维生素C的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是A维生素C所含的官能团有羟基、羧基、碳碳双键B维生素C能和溴水、酸性高锰酸钾溶液反应C维生素C的分子式为C6H6O6D维生素C能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应【答案】B【解析】试题解析: A维生素C所含的官能团有羟基、碳碳双键、无羧基；A错误；B维生素C能和溴水发生加成反应、与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；B正确C维生素C的分子式为C6H8O6；C错误；D含有羟基，酯基能够发生酯化或水解反应；D正确；考点:有机物的性质。16下列反应所产生的气体体积在标准状况下为224L的是A将2mol金属Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热B将1 mol MnO2固体与含4molHCl的浓盐酸共热C常温下，将322g金属钠和54g金属铝同时投入到足量水中D常温下，将108g的Al和224g的Fe投入到300g 98的硫酸中【答案】C【解析】 试题解析: A浓硫酸与铜发生反应Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O中，如2mol 浓硫酸完全反应，则生成1mol SO2，但随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，所以生成的气体小于1mol，不生成氢气，在标准状况下小于22.4L，故A错误； B实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓= MnCl2+Cl2+2H2O，MnO2不能氧化稀盐酸，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，MnO2足量时，不能准确计算出氯气的量，故反应中产生的氯气小于1mol，在标准状况下小于22.4L，故B错误； C32.2g金属钠的物质的量n=32.2/23=1.4mol，金属钠投入水中能发生下列反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2生成氢气0.7mol，同时生成氢氧化钠1.4mol，和5.4g金属铝发生反应：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2，n（Al）=5.4/27=0.2mol，n（NaOH）=1.4mol，生成氢气0.3mol，氢氧化钠剩余，所以产生的气体为两者之和0.7mol+0.3mol=1mol， 在标准状况下为22.4L，故C正确；D 98%的硫酸为浓硫酸，常温下，铁和铝在浓硫酸中发生钝化，无气体产生，故D错误； 考点:本题综合考查元素化合物知识; 17已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+4Na2O2+6H2O = 4Fe(OH)3+O2+8Na+，则下列说法正确的是A该反应中Fe2+是还原剂，O2是还原产物B4molNa2O2在反应中共得到8NA个电子CFe(OH)3是氧化产物，每生成4molFe(OH)3反应过程中共转移电子6molD反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀【答案】C【解析】试题解析: A、该反应中Fe2+是还原剂，O2是氧化产物，故A错误； B、过氧化钠中氧元素化合价从-1价升高到0价，降低到-2价，4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂，反应得到电子6mol电子；故B错误； C、Fe（OH）3是氧化产物，4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子，故C正确； D、反应过程中亚铁离子被氧化为三价铁离子，反应过程中看不到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀的现象，故D错误；故选C考点: 氧化还原反应知识考察。18A是一种常见单质，B、C为常见化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如下图的 转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断不正确的是 AX元素可能为Al BX元素一定为金属元素 C反应和一定互为可逆反应 D反应和一定为氧化还原反应【答案】A【解析】试题解析: A单质在碱性条件下发生反应生成B和C两种化合物，发生了氧化还原反应，化合价既升高又降低，存在负化合价，应为非金属元素，金属元素不存在负价，故A错误； B由A分析可知，单质A发生歧化反应，元素化合价由负价，应为非金属元素，故B正确； C如A为Cl2，在碱性条件下反应生成Cl-和ClO-，二者在酸性条件下可生成Cl2，符合框图转化关系，故C正确； D单质A生成化合物，元素的化合价发生变化，一定属于氧化还原反应，故D正确故选A 考点:物质之间的转化关系。19某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br、CO32、I、SO32六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定ANa+、 I、SO32 BFe2+、I、SO32 CNa+、Br、CO32 DFe2+、Br、CO32【答案】C【解析】试题解析: 根据可知，生成的气泡应该是CO2，即含有CO32，则没有Fe2+。溶液呈棕黄色，说明有单质溴生成，因此含有溴离子。向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，说明没有硫酸钡生成，因此就一定不能含有SO32。橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝，说明不存在碘离子，由于溶液是电中性的，所以一定含有钠离子，答案选C。 考点:离子共存知识考察。20下列叙述中正确的是AAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH)n(Al3)11时，铝元素以 形式存在BCO2通入石灰水中，当n(CO2)n11时，能得到澄清溶液CNaHCO3与过氧化钠加热反应，当n(NaHCO3)n(Na2O2)11时，放出的气体只有O2DFe与稀硝酸反应，当n(Fe)n(HNO3)11时，溶液中铁元素只以Fe3 形式存在【答案】C【解析】试题解析: An(OH)n(Al3)11时，碱不足，生成Al(OH)3 沉淀；A错误；BCO2通入石灰水中，当n(CO2)n21时，能得到澄清溶液碳酸氢钙；B错误；C1摩尔过氧化钠与水反应产生2摩尔氢氧化钠和0.5摩尔氧气，氢氧化钠与NaHCO3加热反应生成碳酸钠溶液，当n(NaHCO3)n(Na2O2)11时，放出的气体只有O2；C正确；D Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)n(HNO3)14时，生成硝酸铁，当n(Fe)n(HNO3)38时，生成硝酸亚铁；当n(Fe)n(HNO3)11时,铁过量，生成亚铁离子；D错；误考点:物质之间按比例进行反应的规律；第卷（非选择题 共50分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第21题第23题为必考题，每个试题考生都必须做答。第24题第25题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共35分）21（10分）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空： （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则反应的离子方程式为 ；实验室保存C的水溶液应加入 （填试剂名称）。 （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为 。 （3）若C是一种能形成硫酸型酸雨的污染性气体，D是一种能支持燃烧和呼吸的气体，则反应中氧化产物和还原产物的质量比为 。 （4）若D是一种常见的温室气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则反应的离子方程式为 。21 【答案】（10分）催化剂高温（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2分） 铁粉和稀盐酸（2分） （2）4NH3+ 5O2 4NO +6H2O（2分） （3）1:2（2分） （4）HCO3- + OH- =CO32- + H2O（2分）【解析】 试题解析: （1）根据题意：D为铁，A为氯气；氯化铁溶液和铁反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ 氯化亚铁溶液易被氧化，加入铁粉；抑制水解；加入稀盐酸；（2）根据题意：A为氨气，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水；4NH3+ 5O2 =4NO +6H2O；（3）根据题意：C是二氧化硫，D是氧气，H2S+2O2=SO2+2H2O;氧化产物和还原产物的质量比为1:2; （4）A、B、C的的焰色反应都呈黄色，含有钠元素，D是一种常见的温室气体为二氧化碳；碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：HCO3- + OH- =CO32- + H2O；考点: 物质之间的转化关系；22（13分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用 （选填序号）。 A生石灰 B碱石灰 C五氧化二磷 D烧碱（2）B装置的作用 ；E装置的作用 。（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。（4）装置F中发生反应的化学方程式是 。（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式： 。当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为 mol-1（用含a、b的代数式表示）。（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？ 。【答案】（13分） （1）C（1分） （2）干燥氨气（1分） 除去氯气中的氯化氢（1分） （3）使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀（2分） （4）MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2+2H2O（2分） （5）3Cl2+ 8NH3N2+ 6NH4Cl（2分） b/2a（2分） （6）在G连接一装有碱石灰的干燥管或在G连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中 或在G管口放一团浸有氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液的棉花（或其他合理答案）（2分）【解析】 试题解析:（1）浓氨水与生石灰或碱石灰反应即可得到氨气，五氧化二磷溶于水显酸性，与氨气反应；（2）碱石灰能够吸收水蒸气，干燥氨气；饱和食盐水吸收氯气中的水蒸气；（3）氨气的密度比空气小，氯气的密度比空气大，所以：使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀；（4）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应加热制备氯气：MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2+2H2O；（5）氯气和氨气反应生成氯化铵，产生白烟，并生成氮气；3Cl2+ 8NH3N2+ 6NH4Cl；电子转移关系：3Cl2-6e-;amol氯气参加反应，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为b/2a mol-1（6）在G连接一装有碱石灰的干燥管或在G连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中 或在G管口放一团浸有氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液的棉花;考点: 气体的制备及性质。23（12分）铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：铝土矿滤渣I滤液 I滤渣II滤液II滤液II滤渣IIAl2O3NaOH溶液反应1CaO气体X反应2煅烧回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式 。（2）滤液中加入CaO生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为 。（3）图中多次涉及过滤操作，过滤时需要使用的玻璃仪器除漏斗外还有。（4）请写出检验滤渣中含有铁元素的实验方法（要求简要的实验步骤、现象和结论） 。【答案】（12分） （1）2NaOHSiO2Na2SiO3H2O（2分） Al2O32NaOH3H2O2Na（2分） （2）CaSiO3（2分） 2CO22Al(OH)3CO32H2O（2分） （3）玻璃棒、烧杯（2分） （4）取少量滤渣I溶于足量的盐酸中，在澄清液中滴加KSCN溶液，若变红色则说明滤渣I中含 有铁元素。（或其他合理答案）（2分）【解析】 试题解析: 氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气；（1）2NaOHSiO2Na2SiO3H2O； Al2O32NaOH3H2O2Na （2）CaO溶于水生成氢氧化钙，与硅酸钠反应生成硅酸钙沉淀；偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀： 2CO22Al(OH)3CO32H2O；（3）使用的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒、烧杯；（4）滤渣含有氧化铁，先加酸变为铁离子，然后用硫氰化钾溶液检验；取少量滤渣I溶于足量的盐酸中，在澄清液中滴加KSCN溶液，若变红色则说明滤渣I中含 有铁元素。考点: 物质的分离和提纯（二）选考题：共15分。请考生从给出的2道题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。24(15分) 钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。Ti的基态原子价电子排布式为_。Fe的基态原子共有_种不同能级的电子。(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O73CCl4=2KCl2CrO2Cl23COCl2。上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中键和键的个数比为_，中心原子的杂化方式为_。(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2和Fe2的离子半径分别为6.9102 nm和7.8102 nm。则熔点：NiO_(填“”、“ClC（2分）31（2分）sp2 （2分）(3) （1分） (4)LaNi5（2分）（2分）【解析】试题解析: （1）基态铬原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价电子排布式为3d54s1，答案为：3d54s1；（2）1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 由此可见,共有7个能级,同一能量级别的电子能量是相等的。 所以,铁的基态 原 子有7种能量不不同能级的电子。(2) O、C、Cl均为非金属，非金属性或电负性：OClC；COCl2分子中有1个C=O键和2个C-Cl键，所以COCl2分子中键的数目为3，键的数目为1，个数比3：1，答案为：3：1；(3) Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，属于熔点是NiOFeO，答案为：；(4)晶胞中心有一个镍原子、其他8个镍原子都在晶胞面上，镧原子在晶胞顶点；晶胞含镍原子11+1/28=5；镧原子81/8=1；所以化学式为 LaNi5；一个晶胞的体积为m=M/NA; m=pv; v=M/ NAd; 考点: 晶胞的计算、化学键、核外电子排布、电离能、电负性的含义及其应用 25(15分)某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：烃A条件XCl2B(i)NaOH(ii)酸化C(C7H8O)(CH3CO)2ONaOHD氧化COOHOOCCH3E(i)NaOH(ii)酸化FGFe盐酸COOHOHH2N(抗结肠炎药物有效成分)已知：(a) NO2Fe盐酸NH2 (b) 根据以上信息回答下列问题：（