§金属的化学性质教学版.doc

8.2 金属的化学性质【教学目标】1. 知识与技能1) 知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应;2) 初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题；3) 能用金属活动性顺序多有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。2. 过程与方法1) 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动；2) 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息；3) 初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。3. 情感态度与价值观1) 激发学习化学的兴趣；2) 培养勤于思考，严谨求实，勇于实践的科学精神；3) 关注化学与日常生活和生产的密切关系。【教学重点】金属活动性顺序。【教学难点】对金属活动性顺序的初步探究。【教学过程】引入上一节课我们学习了金属材料，了解了常见金属的用途和物理性质。其实，金属的用途不仅与它们的物理性质有关，而且还与它们的化学性质关系密切。本节课就来学习金属的化学性质。过渡在我们学习氧气的化学性质时，就已经了解到镁铝铁等都能在氧气中燃烧。实验证明大多数金属都能与氧气发生反应。板书一、金属与氧气的反应学生活动请同学们写出相关反应化学方程式。（教师指导书写）投影比较金属与氧气的反应情况。分析并归纳1、大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 讲解：Mg、Al、Fe、Cu、Au等金属活泼程度（活动性）。结论：Mg、AlFe、CuAu思考铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢丝球（钢刷）等来擦洗铝制品？过渡很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可以反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较Mg、Al、Fe、Cu的活动性。活动与探究P10.教师演示，学生根据实验填表。（可请两位同学上黑板板演反应化学方程式，教师加以指导）提问你能从实验中观察到那些现象？发现一些什么问题？讨论交流学生回答观察到的反应现象，并书写上述反应的化学方程式：（教师指导）提问通过以上实验，我们得出的结论是什么？结合P10讨论。板书结论：活动性 MgAlFeCu提问P11.问题2。引出置换反应概念，并分析讲解。设问我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？答案是肯定的。那就是活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的化合物中反应（置换）出来。回忆在学习质量守恒定律时学过：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu说明上述结论是个事实。过渡下面，我们利用这个结论来探究铝、铜、银三种金属活动性顺序。活动与探究P11.教师演示。讲解分析讲解讨论题。得出结论：铝铜银经过了许多类似上述实验的探究过程,人们进行了认真的去伪存真,由表及里的分析,归纳和总结了常见金属在溶液中的活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性:由强逐渐减弱.竞赛记住常见金属的活动性顺序看谁记得有快又准。明确1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强2在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢。3. 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的化合物的溶液里置换出来。拓展金属和酸或金属和含金属的化合物发生的置换反应一定是在水溶液中进行。另外，金属和酸的置换反应要求酸不能有氧化性，即酸不能为硝酸和浓硫酸；金属和含金属的化合物发生的置换反应，金属不能是钾、钙、钠。提问从以上所学的金属的化学性质中，能否找出判断金属活动性的依据？归纳金属活动性顺序判断依据：1.根据金属在自然中存在的状态：主要以化合物存在，说明该金属活动性强，主要是以单质存在，说明该金属活动性弱。2.根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速度快慢：反应的越剧烈或产生氢气的速度越快，金属活动性就越强。3、根据置换反应：若A+BCB+AC能反应，则A的活动性大于B。讲解金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用.可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。指导学生记忆P13知识要点。练习1.下列物质能否发生反应：1) 银和稀盐酸2) 锌和硫酸铜溶液 3) 铜与硫酸锌溶液4) 铝与硝酸银溶液2.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制？3.如何来鉴别黄铜与黄金？（视课堂时间选择）课堂小结1. 多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同。2. 根据金属与酸或金属与另一种金属化合物反应，可判断金属活动性相对强弱。3. 学习了一种新的反应基本类型置换反应。布置作业习题：3、4、6、8。板书设计略。【