（江苏专用）2020高考化学三轮冲刺非选择题规范练二（含解析）.docx

非选择题规范练二16工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：(1)过滤所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_和_(填离子符号)。(2)写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：_。(3)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_。(4)向过滤所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度控制在3035，温度不宜太高的原因是_。(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_。(6)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_。答案(1)Mn2Fe2(2)MnO2SO2=MnSO4(3)90(4)防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率(5)Mn22HCO=MnCO3CO2H2O(6)取12mL最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净17化合物J是一种重要的有机中间体，可以由苯合成：(1)B中含氧官能团名称为_。(2)DE的反应类型为_。(3)C的分子式为C10H12O2，经取代反应得到D。写出C的结构简式：_。(4)写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式：_。属于芳香族化合物；不能与金属钠反应；有3种不同化学环境的氢原子。(5)已知：(R表示烃基，R1、R2表示氢或烃基)。请写出以、为原料制备的合成路线图。(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。答案(1)羰基、羧基(2)还原反应(3)(4)(5)解析(3)C的分子式为C10H12O2，由和可知C的结构简式为：。(4)属于芳香族化合物，说明含有苯环，不能与金属钠反应，说明不含有羟基，有3种不同化学环境的氢原子，说明有三种位置不同的氢原子，符合这三个条件的J的同分异构体为：。(5)在无水乙醚和Mg的条件下生成，和、H2O反应生成，被CrO3氧化为，根据已知条件与、H2O生成，在浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成。18某科技小组利用NaClO、NaClO2复合吸收剂研究烟气脱硫脱硝技术。(1)随着pH的增大，烟气脱硫和脱硝效率均呈下降趋势，可能的原因是_。(2)若其他条件不变，改变脱硫脱硝温度对脱除效率的影响如下图所示：随着温度的升高，脱硫和脱硝的效率先缓慢增加，后逐渐下降，分析可能原因有_、_。(3)在脱硫脱硝过程中存在ClO2、ClO和ClO，它们的含量可采用连续碘量滴定法测定。已知：碘量法的滴定反应为I22S2O=2IS4O。实验方法：分别取VmL试样，控制溶液pH，加入20%的碘化钾溶液4mL，暗处放置5分钟后，用0.01molL1Na2S2O3溶液滴定，淀粉作指示剂，记录消耗Na2S2O3溶液体积。三次实验的溶液pH、反应及消耗Na2S2O3溶液的体积见下表：实验pH反应Na2S2O3溶液体积/mLpH7.02ClO22I=I22ClOV1pH4.0ClO4I4H=2I2Cl2H2OV2pHMgAl(4)CN(或CC2)(5)18NA(6)SrTiO3解析(5)1个Ti(H2O)6Cl3含有12个OH键和6个配位键，因此有18个键，所以1mol Ti(H2O)6Cl3中含有18mol键。(6)在1个晶胞内，Sr位于晶胞的顶点，Sr的个数为：81，O位于晶胞的面心，O的个数为：63，Ti原子填充在O原子构成的正八面体空隙的中心位置，说明Ti原子在晶胞的内部，Ti原子的个数为1，所以钛酸锶的化学式为SrTiO3。22【实验化学】乙酰苯胺具有退热镇痛的作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下：已知：苯胺易被氧化；乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：物质熔点沸点溶解度(20)乙酰苯胺114.33050.46苯胺6184.43.4醋酸16.6118易溶实验步骤如下：步骤1：在50mL圆底烧瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器。步骤2：控制温度计示数约105，小火加热回流1h。步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。(1)步骤1中加入锌粉的作用是_。(2)步骤2中控制温度计示数约105的原因是_。(3)步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是_。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有_、_(填仪器名称)。(4)步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是_。答案(1)防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用(2)温度过高，未反应的乙酸被蒸出，降低反应物的利用率；温度过低，又不能除去反应生成的水(3)若让反应混合物冷却，则固体会析出沾在瓶壁