【解析】福建省师大附中2017届高三上学期期中考试化学试卷(1)

福建省师大附中2017届高三上学期期中考试化学一、单选题：共20题1下列有关化学用语表示正确的是A.乙酸的结构简式：C2H4O2B.S2-的结构示意图：C.质子数为53、中子数为78的碘原子：D.CO2的电子式：【答案】C【解析】本题主要考查原子核等结构微粒的表示方法。A.乙酸的结构简式：CH3COOH，故A错误。B.S2-的结构示意图：，故B错误。C.质子数为53、中子数为78的碘原子：，故C正确。D.CO2的电子式：，故D错误。2化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是A.神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能B.洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84”消毒液混用C.采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体D.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维【答案】D【解析】本题主要考查与硅等物质性质有关的化学与科学、技术、社会、环境的关系。A.神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于燃料燃烧产生的化学能，故A正确。B.洁厕灵的主要成分是盐酸，“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，Cl+ ClO+ 2H+Cl2H2O，氯气有毒，所以洁厕灵不能与“84”消毒液混用，故B正确。C.采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体CO2和N2，故C正确。D.光导纤维的成分是二氧化硅，故D错误。3下列有关物质应用的说法正确的是A.二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用B.自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌C.常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸D.MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料【答案】D【解析】本题主要考查镁铝氧化物等的性质。A.二氧化硫有毒，不可在食品生产中大量使用，故A错误。B.明矾是聚沉剂，用来除去可沉降的杂质，不能对水进行消毒杀菌，故B错误。C.常温下，浓硝酸使铁钝化，生成一薄层坚固致密的氧化物保护膜，故C错误。D.MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料，故D正确。4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.2NAB.46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAC.标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NAD.18g重水(2H216O)含有的电子数为10NA【答案】B【解析】本题主要考查有关阿伏加德罗常数的计算。A.0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1NA，故A错误。B. N2O4可表示为( NO2)2，46g NO2和N2O4混合气体中含有1mol“ NO2”，原子总数为3NA，故B正确。C.标准状况下，SO3呈非气态，所以22.4LSO3中含有的分子数大于NA，故C错误。D.重水分子含有10个电子，重水的摩尔质量为20g/mol，所以18g重水的物质的量小于1mol，含有的电子数小于10NA，故D错误。5通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是A.由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAtCl22KClAt2B.AgAt是一种难溶于水的化合物C.相同条件下HAt比HI稳定D.At元素位于第六周期【答案】C【解析】本题主要考查元素周期律。85号元素砹位于元素周期表的VIIA 。A.非金属性Cl2At2，所以2KAtCl22KClAt2可以发生，故A正确。B.AgX除AgF外都是难溶物，而且按照卤素从上到下的顺序溶解度减小，所以AgAt是一种难溶于水的化合物，故B错误。C.卤素氢化物按照卤素从上到下的顺序稳定性减弱，所以相同条件下HAt比HI更加不稳定，故C不正确。D.At元素位于第六周期，故D正确。6短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素， B 是周期表中能形成化合物最多的元素， C2-和D3+离子的电子层结构相同。下列说法正确的是A.氢化物的稳定性：BCB.简单离子的半径：DCC.最高价氧化物对应的水化物的酸性：BDD.BC2、D2C3中化学键类型相同【答案】C【解析】本题主要考查元素周期律。A是周期表中原子半径最小的元素， A是氢，B是周期表中能形成化合物最多的元素，B是碳，C、D是短周期元素，C2-和D3+离子的电子层结构相同，C、D是氧、铝。A.非金属性：CB，所以其氢化物的稳定性：CB，故A错误。B.简单离子C2-和D3+的电子层结构相同，离子半径随着核电荷数增大而减小，所以简单离子的半径：CD，故B错误。C.非金属性：BD，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性：BD，故C正确。D.CO2含有共价键，Al2O3含有离子键，化学键类型不同，故D错误。725时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使甲基橙变红的溶液中：、Mg2+、B.与Al反应能放出H2的溶液中：Mg2+、Cu2+、C.1.0 molL-1FeCl3溶液中：Na+、Cl-、SCN-D.0.1mol/L的Na2SO3溶液中：K+、H+、【答案】A【解析】本题主要考查离子共存。A.能使甲基橙变红的溶液呈酸性，H+、Mg2+、不发生反应，故选A。B.含有的与Al反应能放出H2的溶液呈碱性，碱性溶液中：OH-与Mg2+发生反应，OH-与Cu2+发生反应，故不选B。C.1.0 molL-1FeCl3溶液中：Fe3+与SCN-发生反应，故不选C。D.0.1mol/L的Na2SO3溶液中：与H+、发生氧化还原反应，故不选D。8关于氮及其化合物的转化关系如图：则下列说法不正确的是A.路线是工业生产硝酸的主要途径B.路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C.上述所有反应都是氧化还原反应D.上述反应中只有属于氮的固定【答案】D【解析】本题主要考查氮元素的单质及其化合物的性质。A.工业生产硝酸：氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故A正确。B.氮的固定是指游离态氮转化为化合态氮，雷电条件下氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故B正确。C.上述所有反应都有化合价的变化，因而都属于氧化还原反应，故C正确。D.上述反应中只有属于氮的固定，故D不正确。9下列指定反应的离子方程式正确的是A.制作印刷电路板：Fe3+ CuFe2+ Cu2+B.Ca(HCO3)2溶液中加足量NaOH溶液：+ Ca2+ OHCaCO3 + H2OC.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：+Ba2+BaSO4D.KClO3溶液与浓盐酸反应：5Cl6H3Cl23H2O【答案】D【解析】本题主要考查离子方程式的正误判断。A.制作印刷电路板：2Fe3+ Cu2Fe2+ Cu2+，故A错误。B.Ca(HCO3)2溶液中加足量NaOH溶液：+ Ca2+ 2OHCaCO3+ 2H2O，故B错误。C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2+Ba2+ 2OHBaSO4+Mg(OH)2，故C错误。D.KClO3溶液与浓盐酸反应：5Cl6H3Cl23H2O，故D正确。10粗碘中通常含ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl和IBr皆可像I2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是A.H2OB.ZnC.KID.KCl【答案】C【解析】本题主要考查卤素单质的性质。利用ICl和IBr的较强氧化性与KI的还原性，将ICl和IBr转化为碘，故选C。11下列设计的实验方案能达到实验目的的是A.用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B.提纯含有少量KNO3的NaCl：溶于水，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥C.检验(NH4)2FeSO4晶体中的：取样品于试管中溶于水，滴加足量NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察试纸是否变红色D.除去CO2中少量的SO2：可使其通过饱和Na2CO3溶液【答案】A【解析】本题主要考查化学实验中的基本操作。A.用如图装置利用生成的氢气赶跑空气，并且将生成的硫酸亚铁溶液压入盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶以制备沉淀Fe(OH)2，故A正确。B.氯化钠的溶解度随温度变化很小，硝酸钾的溶解度随温度升高急剧增大，提纯含有少量KNO3的NaCl：溶于水，蒸发结晶，趁热过滤、洗涤、干燥，故B错误。C.氨是碱性气体，要将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察试纸是否变蓝色，故C错误。D.CO2与Na2CO3溶液发生反应，故D错误。12几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是A.X、Z元素的金属性：XZB.一定条件下，R单质与常见的W单质能直接生成RW2C.气态氢化物的稳定性：RWD.Y的最高价氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOH【答案】D【解析】本题主要考查元素周期律。A. X、Z的主要化合价均为+2，它们是IIA 的元素，原子半径XZ，所以X是镁，Z是铍，X、Z元素的金属性：XZ，故A错误。 B.从原子半径ZRW和R、W的主要化合价可判断出R是氮、W是氧，一定条件下，氮气与氧气直接生成NO，不能直接生成NO2，故B错误。C.非金属性RW，所以气态氢化物的稳定性：RY和Y的主要化合价判断Y是铝，Y的最高价氧化物氧化铝是两性氧化物，既能溶于H2SO4又能溶于NaOH，故D正确。13高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3ClOOHClH2O(未配平)，下列有关说法不正确的是A.高铁酸钾中铁显6价B.由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质【答案】B【解析】本题主要考查氧化还原反应的规律。A.高铁酸钾中铁显6价，故A正确。B.由上述反应可知，氧化剂ClO的氧化性强于氧化产物，故B不正确。C.上述反应中氧化剂ClO中Cl的化合价的变化为+1-1，还原剂Fe(OH)3中Fe的化合价的变化为+3+6，化合价升降总数相等，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，故C正确。D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，故D正确。14下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是【答案】D【解析】本题主要考查铝及其化合物等的性质。A.甲N2不能直接生成丁NO2，故不选A。B.丙NaOH不能直接生成丁Na2O2，故不选B。C.甲Si不能直接生成丙H2SiO3，故不选C。D. 甲乙：2Al + 3Cl22AlCl3，甲丙：4Al+3O22Al2O3，甲丁：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，丙丁：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+ H2O ，故选D。15碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是A.集气瓶中产生的沉淀是BaSO4B.Z导管出来的气体中无CO2C.Z导管口没有红棕色气体出现D.集气瓶中产生的沉淀是BaCO3【答案】A【解析】本题主要考查浓硫酸和浓硝酸的性质。碳跟浓硫酸共热产生的气体X为CO2和SO2，铜跟浓硝酸反应产生的气体Y是NO2。A. NO2溶于水生成的硝酸将SO2氧化为硫酸，生成BaSO4沉淀，故A正确。B.CO2与BaCl2不反应，且CO2在溶液中的溶解度又很小，所以大部分CO2从Z导管出来，故B错误。C.NO2溶于水生成的NO在Z导管口逸出，被氧气氧化为红棕色气体NO2，故C错误。D.集气瓶中产生的沉淀是BaSO4，故D错误。16空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：下列说法不正确的是A.步骤中发生的主要反应为Cl2+2Br-2Cl-+Br2B.步骤的目的是富集溴元素C.物质X为HBrOD.空气吹出法用到了溴易挥发的性质【答案】C【解析】本题主要考查卤素单质的性质。A.步骤中发生的主要反应为Cl2+2Br-2Cl-+Br2，故A正确。B. 步骤将溴挥发成为溴蒸气，步骤吸收溴蒸气，所以步骤的目的是富集溴元素，故B正确。C. Br2与SO2反应生成的X为HBr，故C错误。D.空气吹出法用到了溴易挥发的性质，故D正确。17下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离氯化锰溶液和二氧化锰D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O【答案】C【解析】本题主要考查化学实验中的基本操作。A. MnO2与浓盐酸需要在加热条件下反应，故不选A。B.氯化氢与碳酸氢钠反应生成新的杂质二氧化碳，故B错误。C.二氧化锰不溶于水，可以用装置丙分离氯化锰溶液和二氧化锰，故C正确。D.不能使用蒸干的方法，要蒸发浓缩至溶液表面出现结晶薄膜时为止，再冷却结晶，故D错误。18下列叙述正确的是A.SO2使溴水褪色，不能说明SO2具有漂白性B.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Al2O3C.向FeBr2溶液中通入过量Cl2，加CCl4振荡静置，上层液体无色、下层为橙红色D.将Cl2通入Na2SO3溶液中，检验是否有生成，可向该溶液中滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液【答案】A【解析】本题主要考查SO2等物质的性质。A.SO2使溴水褪色，是由于溴被SO2还原，不能说明SO2具有漂白性，故A正确。B. AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，在加热蒸干时HCl挥发，Al(OH)3在灼烧时分解得到Al2O3，Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4，硫酸不挥发，Al2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧还是得到Al2(SO4)3，故B错误。C.向FeBr2溶液中通入过量Cl2，生成氯化铁和溴，加CCl4振荡静置，上层液体氯化铁溶液为棕黄色，故C错误。D.盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中的H+、能将Na2SO3氧化为Na2SO4，干扰实验，故D错误。19球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X的组成实验如下：下列说法不正确的是A.固体2是氧化铁B.X的化学式可以表示为Fe3C2C.溶液甲中可能含有Fe3+D.X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成【答案】B【解析】本题主要考查铁的化合物的性质。A.溶液乙是溶液FeCl3，FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，在加热蒸干时HCl挥发，Fe(OH)3在灼烧时分解得到24.0gFe2O3，固体2是氧化铁，故A正确。B. 24.0gFe2O3的物质的量为0.15mol，其中含铁0.3mol，相当于16.8g铁，X含碳1.2g，相当于0.1mol碳，所以X的化学式可以表示为Fe3C，故B错误。C.+2价铁可被氧气氧化，溶液甲中可能含有Fe3+，故C正确。D.X中含碳，碳与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成，故D正确。20已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+，现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B.图中BC段发生的反应为2Fe3+2I2Fe2+I2C.开始加入的K2Cr2O7为0.25 molD.K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量比为1:3【答案】D【解析】本题主要考查氧化还原反应规律。A.图中AB段K2Cr2O7与KI发生反应，氧化剂为K2Cr2O7，故A正确。B.图中BC段发生的反应为2Fe3+2I2Fe2+I2，故B正确。C.AB段反应消耗的0.6mol I-对应0.1molK2Cr2O7，BC段反应消耗的0.9mol I-对应0.9molFe3+，Fe3+需要0.15mol K2Cr2O7氧化而来，所以开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol，故C正确。D. K2Cr2O7中Cr化合价的变化为+6+3，FeSO4中Fe化合价的变化为+2+3，所以K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量比为1:6，故D不正确。二、填空题：共1题21下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。(1)3A是高效核能原料，其原子核内中子数为_。(2)下列有关事实不能用元素周期律解释的是_。A.酸性：H2SO4H3PO4B.碱性：NaOHMg(OH)2C.热稳定性：Na2CO3NaHCO3D.碳在高温条件下将二氧化硅还原为硅(3)B组成的一种微粒与D原子具有相同的核外电子数，写出该微粒的电子式_。比较E、F两种简单离子的半径大小：E_(填大于或小于)F+。(4)C和E形成的二元化合物中各原子都满足最外层8电子稳定结构，该物质化学式为_。该物质极易和水发生反应生成一种具有杀菌消毒作用的产物，试写出该反应的化学方程式。【答案】(1)1(2)CD(3)大于(4)NCl3NCl3+3H2ONH3+3HClO【解析】本题主要考查元素周期表和元素周期律。(1)A是He，其原子核内中子数为1。(2)A.同周期从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性SP，酸性：H2SO4H3PO4；B.同周期从左到右金属性逐渐减弱，所以金属性NaMg，碱性：NaOHMg(OH)2；C.热稳定性：Na2CO3NaHCO3，两物质的组成元素相同，不能用元素周期律解释；D.碳在高温条件下将二氧化硅还原为硅，SiO2+ 2CSi + 2CO，随着CO的逸出，平衡不断右移，促使反应不断进行。故选CD。(3) B为碳，D为硅，B组成的该微粒的核外电子数为14，该微粒的电子式为。Cl-与K+的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子的半径大小：E大于F+。(4)C为氮，E为氯，C和E形成的二元化合物中各原子都满足最外层8电子稳定结构，该物质化学式为NCl3。该物质极易和水发生反应生成一种具有杀菌消毒作用的产物，该产物应为次氯酸，该反应的化学方程式为NCl3+3H2ONH3+3HClO。三、实验题：共1题22硫、氮及其化合物与人类的生活有着密切关系。.NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。(1)NO的危害在于(填标号)。A.破坏臭氧层B.高温下能使一些金属氧化C.造成酸雨D.与人体血红蛋白结合(2)在含Cu+离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子()在酸性水溶液中反应的离子方程式：。(3)已知NH3和Cl2会发生氧化还原反应，生成N2和NH4Cl 。现用如图1所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至三分之二处。试管内发生反应的化学方程式是。试管中发生的反应表明氨气具有(填标号)。a.氧化性b.还原性c.碱性d.热不稳定性.(1)室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L的碳酸钠溶液，碱性更强的是_。已知：H2S：K11.3107K27.11015H2CO3：K14.3107K25.61011(2)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用H2O2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式。(3)用如图2实验装置可以证明硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱。则A、B、C所代表的物质为：A，B，C(填化学式)。【答案】.(1) ACD(2) Cu+ 2H+Cu2+ NO+ H2O(3)8NH3+3Cl2N2+6NH4Clbc.(1)硫化钠溶液(2)Cu + 2H+ H2O2Cu2+ 2H2O(3)A：H2SO4B：NaHCO3(或Na2CO3)C：Na2SiO3【解析】本题主要考查硫、氮及其化合物的性质。.(1)A.氮的氧化物破坏臭氧层；B.NO不与金属反应；C.氮的氧化物造成硝酸型酸雨；D.NO与人体血红蛋白结合。故选ACD。(2)Cu+被氧化为Cu2+，反应的离子方程式：Cu+ 2H+Cu2+ NO+ H2O。(3)试管内发生反应的化学方程式是8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl。氨气被氧化为氮气表明具有还原性，氨气与盐酸溶质氯化氢化合表明具有碱性，故选bc。.(1)已知酸性：SH-碳酸钠，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L的碳酸钠溶液，碱性更强的是硫化钠溶液。(2)铜被氧化为铜离子，H2O2被还原为水，反应的离子方程式为Cu + 2H+ H2O2Cu2+ 2H2O。(3)A、B、C所代表的物质为：A：H2SO4B：NaHCO3(或Na2CO3)C：Na2SiO3。四、综合题：共4题23信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：(1)第步Cu与酸反应的离子方程式为_；得到滤渣1的主要成分为_。(2)第步加H2O2的作用是_；调溶液pH的目的是使生成沉淀。(3)由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O ，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_。【答案】Cu4H2Cu22NO22H2O或3Cu8H23Cu22NO4H2O；Au、Pt把Fe2氧化为Fe3；Fe3和Al3。甲；甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质。【解析】本题主要考查铜铝等物质的性质。(1)第步Cu与酸反应的离子方程式为Cu4H2Cu22NO22H2O或3Cu8H23Cu22NO4H2O ；得到滤渣1的主要成分为Au、Pt。(2)第步加H2O2的作用是把Fe2氧化为Fe3；调溶液pH的目的是使Fe3和Al3生成沉淀。(3)甲方案不可行，原因是甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质。24制烧碱所用盐水需两次精制.第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、等离子，过程如下：.向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；.向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；.滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。(1)过程除去的离子是，对应的离子方程式是。(2)过程、生成的部分沉淀及其溶解度(20/g)如下表：程选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因。除去Mg2+的离子方程式是。(3)第二次精制要除去微量的I、Ca2+、Mg2+，流程示意如图：过程除去的离子是。【答案】(1)Ba2+BaSO4(2)BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将沉淀得更完全2Mg2+2+H2OMg2(OH)2CO3+CO2(3)、I【解析】本题主要考查离子反应和离子方程式的书写。(1)过程除去的离子是，对应的离子方程式是Ba2+BaSO4。(2)过程选用BaCl2而不选用CaCl2，是因为BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将沉淀得更完全。除去Mg2+的离子方程式是2Mg2+2+H2OMg2(OH)2CO3+CO2。(3)从生成物N2判断被NaClO氧化除去，具有较强还原性的I也会被NaClO氧化除去，所以过程除去的离子是、I。25资料显示：a.Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。b.SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3。某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)的探究。实验制备装置如图所示(省略夹持装置)：回答问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式是_；(2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，B中最好盛装的液体是_；a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液(3)在装置C中生成Na2S2O3。完成反应方程式：_ SO2+_ Na2S+_ Na2CO3_ Na2S2O3+ _反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是_；(4)完成对所得产品的检测的实验：【答案】(1)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O(2)c(3)4、2、1、3、CO2排除装置内的空气，防止发生氧化反应生成Na2SO4(4)【解析】本题主要考查硫的化合物的性质。(1)装置A中发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4