2019-2020学年高中化学鲁科版必修2（陕西专用）习题：1.1.2 核外电子排布 含解析.docx

教学资料范本2019-2020学年高中化学鲁科版必修2（陕西专用）习题：1.1.2 核外电子排布 含解析编 辑：_时 间：_第2课时核外电子排布课后篇巩固探究A组1.核电荷数为118的元素中,下列叙述正确的是()A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D.核电荷数为17的元素容易失去1个电子解析:在核电荷数为118的元素中,最外层只有1个电子的元素有H、Li、Na,其中H是非金属元素,故A项错误;最外层只有2个电子的元素有He、Be、Mg,其中He是非金属元素,故B项错误;原子核外各层电子数相等的元素只有Be,它是金属元素,故C项正确;核电荷数为17的元素是Cl元素,其最外层电子数为7,很容易获得1个电子达到8电子的稳定结构,故D项错误。答案:C2.在N层上,最多容纳的电子数为()A.2 B.8 C.18 D.32解析:N层为第四层,每层上最多容纳的电子数为2n2个,则N层上最多容纳32个电子。答案:D3.下列说法中正确的是()A.某单核微粒的核外电子排布为,则该微粒一定是氩原子B.最外层只有3个电子的元素一定是金属元素C.NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数D.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子易失去电子成为阳离子解析:A项,S2-、Cl-、Ar、Ca2+、K+具有相同的核外电子排布;B项,硼原子最外层有3个电子,但硼元素为非金属;C项,NH4+与H3O+的质子数均为11,电子数均为10;D项,该元素为碳,其原子不易失电子。答案:C4.(20xx江苏化学改编)下列有关化学用语表示正确的是()A.中子数为10的氧原子:810OB.Mg2+的结构示意图: C.S2-的结构示意图: D.中子数为16,质子数为15的原子结构示意图: 解析:A项,中子数为10的氧原子,质量数为18,表示为818O,错误;B项,Mg2+的核内质子数为12,最外层电子数为8,正确;C项,S2-的结构示意图为,错误;D项,该原子的原子结构示意图为,错误。答案:B5.有两种微粒,它们所含的质子数和核外电子数均相等,则关于这两种微粒的说法不正确的是()A.可能是一种分子和一种离子B.可能是两种不同的分子C.可能是一种分子和一种原子D.可能是互为同位素的两种核素解析:质子数和核外电子数相等的两种微粒,可能是不同的分子,如CH4、NH3等;也可能是一种分子和一种原子,如Ne和H2O;也可能是互为同位素的两种核素,如816O、817O、818O等。但不可能是一种分子和一种离子,因为分子中质子数与核外电子数相等,而离子中质子数和核外电子数不相等。答案:A6.A、B的核电荷数均小于18,A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子,B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5,则A和B形成的化合物的化学式为()A.A2B3B.BA2C.AB4D.B3A2解析:由题意知:A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子,A原子核外电子总数比B原子核外电子总数少5个,那么肯定是B原子M层上多了2个电子,而且A元素原子的L层未排满,所以得两者的原子结构示意图:A: 、B: ,即A为N,B为Mg,A、B构成Mg3N2,即B3A2。答案:D7.下列说法中正确的是()A.次外层电子数是最外层电子数两倍的原子一定是非金属元素的原子B.L层电子数为偶数,M层电子数为奇数的原子一定是金属元素C.电子层数为n,最外层电子数为(2n+1)的原子一定是金属元素D.内层电子总数为最外层电子数5倍的原子一定为金属元素解析: 若次外层为K层,只有2电子,则最外层为L层,排布1个电子,它是锂,属于金属元素,A项错误;M层电子数为奇数,说明M为最外层,符合条件的元素有钠、铝、磷、氯等,B项错误;若电子层数为1,则最外层电子为3,K层最多容纳2个电子,不符合事实,若电子层数为2,则最外层电子数为5,它是氮,若电子层数为3,则最外层电子数为7,它是氯,C项错误;原子内层电子总数可能为2、10、18等,但是最外层电子数不超过8,内层电子数与最外层电子数是5倍关系,所以符合条件的元素只有镁,D项正确。答案:D8.与氖原子的核外电子排布相同的离子跟与氩原子的核外电子排布相同的离子形成的化合物是()A.MgBr2B.Na2SC.Li2OD.KCl解析:Br-比氩原子多一个电子层,A项错误;Na+与氖原子的核外电子排布相同,S2-与氩原子的核外电子排布相同,B项正确; Li+比氖原子少一个电子层,C项错误;K+与Cl-核外电子排布都与氩原子的核外电子排布相同,D项错误。答案:B9.(1)用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空:电子层排布相同的是;属于同种元素的是;属于金属元素的是;属于稀有气体元素的是。(2)下列各题中的物质均由核电荷数为118的元素组成,请填写化学式:只由两个原子核和两个电子组成的分子。1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是。解析:(1)核外电子数相等的微粒是B和C,电子层排布相同;核内质子数相等的A和B属同一种元素;金属元素的核外电子最外层电子数一般少于4,D为Na,是金属元素;稀有气体原子的最外层电子数一般为8(He为2)。(2)两个原子核共有两个电子,所以该原子为H,该分子为H2。核电荷数18以内的、最外层有5个电子的原子可能是或,它们与H结合的分子分别为NH3、PH3。答案:(1)B、CA、BDC(2)H2NH3、PH310.A、B、C、D四种元素,它们原子的核电荷数均小于18,且依次递增,A原子核内仅有一个质子;B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等;A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等;D原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍。(1)试推断它们各是什么元素,写出它们的元素符号:A,B,C,D。(2)画出D的离子结构示意图。(3)由这四种元素组成的三核10电子的分子为,四核10电子的分子是。解析:由A原子核内只有一个质子,可确定A是氢元素。由D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知D为氧元素,进一步可确定B是碳元素,C是氮元素。三核10电子的分子是H2O,四核10电子的分子是NH3。答案:(1)HCNO(2) (3)H2ONH3B组1.原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2-1。下列有关X的说法中不正确的是()A.X能形成化学式为X(OH)3的碱B.X能与某些金属元素形成化合物C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D.X可能形成化学式为KXO3的盐解析:X原子的核电荷数小于18,则n可能为1、2、3。(1)若n=1,最外层电子数为2n+1=3,不符合。(2)若n=2,最外层电子数为2n+1=5,质子数为2n2-1=7,X为氮,不能形成化学式为X(OH)3的碱,能与某些金属元素形成化合物,X可能形成化学式为KXO3的盐KNO3。(3)若n=3,最外层电子数为2n+1=7,质子数为2n2-1=17,X为氯,不能形成化学式为X(OH)3的碱,能与某些金属元素形成化合物,X可能形成化学式为KXO3的盐KClO3;因为2n+1和2n2-1肯定为奇数,所以X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数。答案:A2.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在元素周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有()A.1对B.2对C.3对D.4对解析:前10号元素的核外电子层数与最外层电子数分别为H:1、1;He:1、2;Li:2、1;Be:2、2;B:2、3;C:2、4;N:2、5;O:2、6;F:2、7;Ne:2、8。核外电子层数之比与最外层电子数之比相等则有:11时无合适元素;12时有H和Be、He和C。答案:B3.短周期元素X、Y和Z,已知X元素原子的最外层只有1个电子,Y元素原子的M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半,Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2,则三种元素所形成的化合物的分子式不可能是()A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z7解析:X元素原子最外层只有1个电子,显+1价;Y元素原子的M层上的电子数是它的K层和L层电子数之和(为10)的一半,则M层电子数为5,是P,则选项中Y元素化合价应为+5或+3价。Z元素L层未满,则为6个电子,所以Z为O,显-2价。依据化合物中元素化合价代数和为0,A中无论磷显+3价还是+5价都不能满足元素化合价代数和为0。答案:A4.有V、W、X、Y、Z五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中只有X、Z是金属元素;V和Z元素原子的最外层都只有一个电子;W和Y元素原子的最外层电子数相同,且W元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍;X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。回答下列问题:(1)V的一种核素中质子数为中子数的12,则该核素的名称为,是常用于制造的原料。(2)W元素的原子结构示意图为。(3)X元素的离子结构示意图为。(4)Y的最高化合价为,最低化合价为。(5)Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式为。解析:W元素原子的L层电子数为23=6,故W为氧元素;核电荷数小于8,且最外层只有一个电子的元素有H和Li,故V为氢元素;Y元素原子最外层电子数和氧原子最外层电子数相等,故Y为硫元素;Z元素原子序数大于16(S),且最外层只有1个电子,故Z为钾元素;X元素原子的最外层电子数为3,且原子序数大于8(O),则X为铝元素。答案:(1)超重氢(氚)氢弹(2) (3) (4)+6-2(5)KOH5.导学号15184004某同学探究一种银白色单质的化学性质,这种物质的元素的原子有三层电子,且最外层电子数是内层电子总数的310。.根据以上信息能否确定该元素是什么元素?.该同学为了进一步验证该物质的化学性质,进行了如下两个实验:(1)在三支试管里各放入已除去氧化膜且大小相近的该元素的单质薄片,然后往三支试管里分别注入23 mL 稀盐酸、稀硫酸和浓硝酸,观察现象。实验时应注意所用试管要干燥,硝酸要足够浓。所用稀盐酸、稀硫酸浓度均不应低于4 molL-1。试叙述该同学会看到什么实验现象。根据实验现象该同学能得出什么结论?用化学方程式来说明。(2)在两支试管里各放入大小相近的铝条,然后分别注入23 mL的NaOH溶液和KOH溶液,稍加热,观察现象。该同学能看到什么实验现象?写出上述相关化学方程式。解析:根据核外电子排布规律,电子由内向外排列,该元素有三层电子,内层电子已排满,共10个电子,最外层电子数是内层电子总数的310,即10310=3,所以该元素原子核外有13个电子,是铝元素,单质铝是活泼金属,能与酸反应,也能与强碱反应。与稀盐酸、稀硫酸反应时产生H2,在浓硝酸中发生钝化。答案:.能.(1)加入稀盐酸和稀硫酸的试管均有气泡逸出,而加入浓硝酸的试管无变化。铝与稀盐酸和