九年级科学上册 第1章 物质及其变化 第6节 几种重要的盐 第2课时 盐的制取导学案浙教版.doc

第2课时盐的制取教材解读本节课主要通过研究常见的酸、碱和盐的溶解性，揭示物质间发生复分解反应的本质，进一步归纳出复分解反应的条件：生成物要有气体、水或沉淀。关于物质溶解性有四种：易溶、可溶、微溶和难溶，此知识在八年级科学(上)已经学习过，本节课对于物质的溶解性有别于原来归纳的四种，而归纳为：“溶、不、微、挥、”五种。“溶”表示可溶，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“”表示物质不存在或遇水分解教学目标知识与技能1.会查阅酸、碱、盐的溶解性规律表，知道其溶解性特点2.理解复分解反应的实质，知道复分解反应发生的条件3.知道制取盐的原理；会熟练书写制取常见盐的化学反应方程式过程与方法通过对常见盐的化学性质的分析，概括出盐的一般性质，根据盐的性质进行盐的制取情感、态度与价值观通过对复分解反应本质的理解，让学生体会到认识事物是一个由现象到本质的过程重点难点重点：理解复分解反应的本质难点：盐的制取原理及相关反应的化学方程式的书写重难点处理策略重点方面：给学生任务，通过阅读溶解性表完成任务，小组交流学习结果，师生互动解决问题。复分解反应条件的归纳需要通过实验现象分析归纳其反应本质难点方面：在确定物质间能发生反应的基础上，书写化学方程式，需要掌握三个步骤以客观事实为依据，写出反应物和生成物；配平化学方程式；说明反应条件和生成物的状态 探究点一盐的溶解性规律情景展示 阳离子阴离子 NaKNHBa2SO溶溶溶不CO溶溶溶不情景分析 钠离子、钾离子和铵根离子与硫酸根离子和碳酸根离子结合形成的盐都可溶于水，钡离子与碳酸根离子、硫酸根离子结合形成的盐都不可溶。问题探究 其他盐的溶解性有何规律呢？思考交流 _归纳提升 盐可分为可溶性盐和不溶性盐，从各种盐的溶解性表可发现：常见的可溶性盐有K、Na、NH等离子与酸根离子形成的盐；常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO4、盐酸盐中的AgCl和大部分的碳酸盐。课堂速记 _ 探究点二复分解反应情景展示 实验：在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，看到有白色沉淀生成。情景说明 在上述反应中，碳酸钙的溶解度小，从溶液中析出，两种盐反应生成了另两种盐，发生了复分解反应。问题探究 什么是复分解反应？复分解反应的条件是什么？思考交流 _归纳总结 复分解反应是由两种化合物互相交换成分生成新化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成沉淀、气体或水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为ABCD=ADCB。复分解反应是否能发生需要看是否生成了沉淀、气体或水。另外，酸与碱或盐反应时要求反应物至少有一种可溶于水，碱与盐、盐与盐的反应还需反应物都能溶于水。课堂速记 _ 探究点三盐的制取方法情景展示 有些盐是天然存在的。如可从海水、盐湖或盐井中提取食盐。也有些盐是用化学方法制取的。海水晒盐问题探究 生成盐的反应有哪些？参照酸和碱性质的推断方法，你能否推断出盐有哪些性质？思考交流 _总结归纳 生成盐的反应有以下几种：(1)酸盐新酸新盐(2)碱盐新碱新盐 (3)盐盐新盐新盐(4)盐金属新盐新金属(将在第2章学习) (5)酸金