2017【走向高考】高考化学人教版一轮总复习练习：第7章-化学反应速率-化学平衡-第3节-Word版含答案.doc

第一部分第七章第三节一、选择题1下列关于平衡常数的说法中，正确的是()A在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大C可以用化学平衡常数来定量描述化学反应进行的限度D平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关解析：平衡常数中的浓度都是平衡浓度，平衡常数仅受温度影响，其大小可以描述反应的限度，A、D项错误，C项正确。转化率不但受平衡常数的影响，而且还受自身起始浓度及其他物质浓度的影响，B项错误。答案：C2已知反应A(s)B(g)C(g)D(g)的化学平衡常数和温度的关系如下：温度()7008008301 0001 200化学平衡常数1.71.11.00.60.4下列说法正确的是()A该反应的化学平衡常数表达式为KB该反应为吸热反应C单位时间内生成B和D的物质的量相等时，该反应处于平衡状态D其他条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数减小解析：本题易错之处是未理解化学平衡常数表达式的意义，忽视A是固体而错选A。A项，A为固体，不写入化学平衡常数表达式中，A项不正确；B项，升高温度，K减小，平衡逆向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，B项错误；C项，生成B表示逆反应方向，生成D表示正反应方向，正、逆反应速率相等，C项正确；D项，增大压强，化学平衡常数不变，D项错误。答案：C3(2015天一中学)某反应A=BC在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程的焓变(H)、熵变(S)的判断正确的是()AH0BH0、S0、S0DH0、S0，在高温下G0、S0，故C项正确。答案：C4(2015海南中学)(双选)下列叙述正确的是()A焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应B增大压强是通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的C氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现D水煤气是不可再生能源解析：A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应，A项正确；B.增大压强是通过提高单位体积内的活化分子数来提高反应速率的，B项错误；C.氮的固定可能是在高温、高压、催化剂的条件下实现的，也可能是在常温、常压条件下进行的，如豆科植物根部的根瘤菌在常温常压下把空气中的N2变为硝酸盐等含氮的化合物，C项错误；D.水煤气是不可再生能源，D项正确。答案：AD5将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g)2Z(g)aQ(g)。2 min时达到平衡，生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 molL1，下列叙述错误的是()Aa的值为2B平衡时X的浓度为0.8 molL1CY的转化率为60%D反应速率v(Y)0.2 molL1min1解析：生成Q的物质的量为0.8 mol，a2，A正确； X(g)3Y(g)2Z(g)2Q(g)n(始)(mol) 2 2 0 0n(变)(mol) 0.41.2 0.80.8n(2 min)(mol)1.6 0.8 0.80.8X的平衡浓度为0.8 molL1，Y的转化率为60%，B、C项正确；v(Y)0.3 molL1min1，D项错误。答案：D6(2015长沙三次调研)T时，在V L恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，发生反应TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)H0。t min时生成0.1 mol TaI4。下列说法中正确的是()A0t min内，v(I2) molL1min1B若T 时反应的平衡常数K1，则平衡时I2的转化率为C图中制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是S2(g)D图中T1端得到纯净TaS2晶体，则温度T1T2解析：A选项，c(I2)2c(TaI4)2，错误；B选项，依据三段式进行计算：TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g) 0 0 2x x x 2x x xK1，x，B选项正确；TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)H0，右端升高温度平衡右移，生成气体TaI4，在左端降低温度反应逆向进行，生成纯净的TaS2(s)，循环利用的是I2(g)，C、D选项错误。答案：B7(2015江苏宿迁模拟)(双选)相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)3Y2(g)2XY3(g)H92.6 kJmol1起始时各物质的物质的量如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/molX2Y2XY31300.61.80.8达到平衡后，容器中XY3的物质的量为0.5 mol。下列叙述正确的是()A容器、中反应的平衡常数不相等B达到平衡时，容器中XY3的物质的量浓度为2 molL1C容器中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJD容器中反应达到平衡时放出热量解析：由于反应温度相同，故容器、中反应的平衡常数相等，选项A错误；将0.8 mol XY3转化为反应物后可知，两容器中为等效平衡，即达到平衡时容器、中c(XY3)相等，则选项B正确；由产物的物质的量和反应热数值计算知选项C正确；容器中从开始到达到平衡，反应逆向进行，吸收热量，选项D错误。答案：BC8(2015北京石景山期末)容积均为1 L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B，相同条件下，发生下列反应：A(g)B(g)xC(g)H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如上图所示，下列说法不正确的是()A. x1B. 此条件下，该反应的平衡常数K4C. 给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率D. 甲和乙的平衡转化率相等解析：A项，两容器中A的转化率相同，说明压强不影响平衡的移动，所以x2，故错误；B项，甲容器中达到平衡时，A的浓度为1 molL1，则B的浓度为1 molL1，C的浓度为2 molL1，根据平衡常数公式得K4，故正确；C项，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡转化率降低，但能加快反应速率，缩短反应时间，故正确；D项，根据图像知，甲和乙的平衡转化率相等，故正确。答案：A9一定温度下，体积为10 L的密闭容器中发生反应2A(g)B(g)C(g)，起始时加入2 mol A，其中与时间图像如图所示，下列说法正确的是()A用B表示化学反应速率为0.016 mol(Lmin)1B达到平衡时A的转化率为80%C若升高温度减小，则正反应方向为吸热反应D向平衡体系中再加入一定量A，可以使平衡时变为1.7解析：本题考查化学反应速率和化学平衡原理等知识。由三段法得： 2A(g)B(g)C(g)起始物质的量：2 00转化物质的量：2x xx平衡物质的量：22xxx由图像得：2，x0.8 mol。化学反应速率：v(B)0.008 mol(Lmin)1，A错误；A的转化率100%80%，B正确；若升高温度，减小，说明平衡逆向移动，则逆反应方向吸热，正反应方向放热，C错误；对于2A(g)B(g)C(g)，再加A相当于加压，平衡不移动，各组分体积分数不变，不变，D错误。答案：B10(2016届陕西省西安市第七十中学高三上学期10月月考)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)mY(g)3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()Am2B两次平衡的平衡常数相同CX与Y的平衡转化率之比为11D第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL1解析：考查了化学平衡的计算等相关知识。A.平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，说明反应前后气体计量数之和不变，所以m2，故A正确；B.平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以两次平衡的平衡常数相同，故B正确；C.设第一次达到平衡状态时X参加反应的物质的量为a mol，根据X(g)2Y(g)3Z(g)有平衡X、Y、Z的物质的量分别为(1a) mol、(22a) mol、3a mol，相同条件下，气体的体积与物质的量成正比，所以其体积分数等于其物质的量分数，即(1a)(22a)3a30%60%10%，所以a0.1，则参加反应的n(X)0.1 mol，n(Y)0.2 mol，转化率100%，X的转化率100%10%，Y的转化率100%10%，所以X和Y的转化率之比为11，故C正确；D.该反应的反应前后气体计量数之和不变，第一次反应是按照X、Y的计量数之比来投料，所以第二次平衡与第一次平衡是等效平衡，两次平衡后各物质的含量不变，投入Z后，设Z参加反应的物质的量为3b mol。根据X(g)2Y(g)3Z(g)有第一次平衡X、Y、Z的物质的量分别为0.9 mol、1.8 mol、0.3 mol，第二次平衡X、Y、Z的物质的量分别 ：(0.9b)mol、(1.82b)mol、(1.33b)mol，各物质含量不变，所以(0.9b)(1.82b)(1.33b)30%60%10%361，b0.3，n(Z)(1.30.9)mol0.4 mol，Z的物质的量浓度0.2 mol/L，故D错误；故选D。答案：D二、非选择题11(2015山西省实验中学)氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步，不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法，进行了前赴后继的探索性工作。用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式为N23H22NH3。已知，在常温下，1 g H2完全转化为NH3，放出的热量为15.4 kJ。(1)请写出该反应的热化学方程式：_。(2)如果一个反应的HTS0，则该反应能够自发进行。已知上述氨的合成反应的S198.2 Jmol1K1，则其在常温下_(填“能”或“不能”)自发进行。解析：HTS92.4 kJmol1298 K(0.198 2 kJmol1K1)0，所以可以自发进行。答案：(1)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1(2)能12(2015海南中学)高炉炼铁中发生的基本反应之一为FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)H0。已知1 100 时，该反应的平衡常数K0.263。(1)其平衡常数可表示为K_；若升高温度，则该可逆反应达到新的平衡时，其平衡常数K值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)1 100 时，测得高炉中c(CO2)0.025 molL1，c(CO)0.1 molL1，在这种情况下该反应是否处于化学平衡状态？_(填“是”或“否”)。此时化学反应速率v正_v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_。(3)若平衡时，保持容器容积不变，增大容器内压强，则平衡_。A一定向正反应方向移动B一定向逆反应方向移动C一定不移动D不一定移动(4)欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是_。A减少FeB增加FeOC移出CO2D提高反应的温度E减小容器的体积F加入合适的催化剂解析：(1)Kc(CO2)/c(CO)；正反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。(2)当c(CO2)0.025 molL1，c(CO)0.1 molL1时，K0.0250.10.25v逆。(3)保持容器容积不变，增大容器内压强，物质的浓度不一定变化，所以平衡不一定发生移动，选项D正确。(4)Fe、FeO都是固体，不影响反应的平衡状态；移出部分CO2，即降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物CO的转化率增大；升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低；