气体摩尔体积ppt.ppt

1、上一节课我们学习了“物质的量（n）”及其单位摩尔（mol）和摩尔质量(M)，由n可以求出哪些物理量？,复习,2、在实验室或在生产中，对于气态物质常使用它的体积而不是质量。那么物质的量与气体体积之间有什么关系？1mol气态物质占据的体积有多大？,气,体,摩,尔,体,积,第,二,节,1mol物质的体积,固体物质,1mol铁,1mol铝,1mol铅,液体物质,1mol水,1mol硫酸,1mol下列气体在0oC、101KPa下的体积,气体物质,22.4,22.4,22.39,22.4,注意啦！有条件，为什么？,总结,以下是1mol物质在00C、101KPa下的体积,由体积数据结合物质状态你得出什么结论?,为什么？,从微观角度分析,物质的体积由哪些因素决定?,大得多,各不相同,却基本相同,相同?不同?,相同?不同?,大？小？,设问,1.100个乒乓球和50个乒乓球,谁占的体积大?2.50个乒乓球和50个篮球，都紧密堆积在一起,哪一堆所占有的体积大?3.如果篮球的数目都是100个的两堆,一堆紧密堆积，另一堆球与球的距离间隔1米均匀分布,哪一堆篮球哪个占的总体积更大?,（从微观角度，类似粒子的数目多少）,(粒子半径大小),（粒子间的平均距离大小）,结论:在相同条件下,决定物质的体积的微观因素有:,1.粒子数目.,2.粒子（半径）大小,3.粒子间的平均距离,问:当物质的粒子数目均为1摩尔时,决定固、液、气态物质的体积大小因素有哪些?,在这两个因素中，当粒子之间距离很小时，物质的体积主要取决于粒子的大小,当粒子间的距离比较大时，物质的体积主要取决于粒子间的距离,体积,微粒个数,粒子直径,粒子间距,1mol,构成固态结构微粒间的距离很小,构成液态结构微粒间的距离也小,所以，固体和液体的体积主要取决于粒子大小,气体分子间距离很大,分子平均距离是分子直径的10倍左右（分子半径0.4nm，间距4nm）,所以气体所占体积主要受粒子间距影响，基本不受半径影响,讨论：当粒子数目相同的情况下，什么因素影响气体分子间的平均距离呢？如何影响的？,结论：当粒子数目相同的条件下，决定气体分子间的距离的条件因素有：1.温度越高,气体分子间平均距离越大，所以体积越大2,压强越大,气体分子间平均距离越小，所以体积越小,幻灯片6,3、分组讨论为什么在00C、101KPa下1mol任何气体所占的体积都相同呢？,温度（0，273K）压强（101KPa)称为标准状况（S.T.P）,.,讨论在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol不同的气体体积是否相同？,在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（）；,在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（）；,在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（）。,相同,正比,相同,在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。,气体摩尔体积,概念：单位物质的量气体所占的体积。,符号:Vm,公式：,标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol,这是特定条件下的气体摩尔体积.,单位:L/mol(Lmol-1)和m3/mol。,标准状况下的气体摩尔体积示意图,标准状况下的气体摩尔体积理解要点:,条件：标准状况(STP)0、101KPa对象：任何气体物质的量：1mol,结论,体积约为22.4L,？,Attention：,摩尔任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体，因为气体体积与分子种类无关。,课堂练习判断正误,1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。,（错，物质应是气体）,2.1mol气体的体积约为22.4L。,（错，应标明条件标准状况）,3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。,（对，气体体积与分子种类无关）,4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。,（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）,5.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。,（错，“约为”；单位应为L/mol）,6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。,（错，不一定）,课堂练习,下列说法正确的是（）（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L（B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等,D,1mol,主要因素,次要因素,1mol,忽略,决定因素,1、决定物质体积的三个因素,课堂小结,课堂小结,2、阿伏伽德罗定律,在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子。,4、标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点：条件：标准状况（S.T.P）对象：任何气体物质的量：1mol,体积约占.,结论,课堂小结,课后作业,导学案15页过关训练A组和B组习题,课堂练习在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是,Cl2N2H2CO2O2,答案,判断正误：1、18g水为1mol，在标准状况下的体积为22.4L。2、1mol任何气体的体积都为22.4L3、22gCO2在标准状况下的体积约为22.4L4、在常温常压下11.2LCl2所含的原子数为NA,使用22.4L时应注意：状态、状况、量、约,气体平均摩尔质量的求法,1、定义式法2、标况密度法3、相对密度法,(四)物质的量浓度,含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。符号CB单位mol/L。表达式：物质的量浓度（mol/L）=,CB=nB/V,容量瓶：标有,只能配制与容量瓶体积相同的溶液，不能配制任意体积溶液。,不能加热，不能溶解药品、不能作反应容器,体积、温度、刻度线,1.步骤,计算：配制100mL0.5mol/LNaCl溶液需要NaCl的质量是多少？称量：（复习天平的使用）溶解：在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）洗涤：移入100mL容量瓶，洗涤烧杯两到三次定容：加水到接近刻度2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀,装瓶.,例配制100mL0.5mol/LNaCl溶液需要NaCl的质量是多少？,n（NaCl）c（NaCl）V(aq)0.5mol/L0.1L0.05mol,m（NaCl）n（NaCl）M(NaCl)0.05mol58.5g/mol2.925g,0.05,2.所需仪器,3.配制过程,容量瓶、天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、滴管等,讨论,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,？,可能影响溶液浓度的操作,固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。,讨论,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,？,俯视,仰视,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,小结：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,小结,配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解（冷却）、洗涤、定容（摇匀）。物质的量浓度=,物质的量应用于化学方程式的计算,例：实验室用20gCaCO3和200ml的盐酸恰好完全反应，计算：1）生成CaCl2的质量2）盐酸的溶质的物质的量浓度3）生成的CO2在标况下的体积,课堂练习一,用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为mol/L，取5mL该溶液，其浓度为mol/L。从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？,10,10,课堂练习二,下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成,A、D,随堂检测一,欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体克。将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的