化学人教版选修4自我小测：第二章第三节-化学平衡第3课时-Word版含解析.doc

自我小测1在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物平衡浓度的系数次方的乘积与反应物平衡浓度的系数次方的乘积之比是一个常数，该常数就叫作化学平衡常数，用符号K表示。在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，已知c(SO2)始0.4 molL1，c(O2)始1 molL1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K19，则此反应中SO2的转化量为()A0.24 molL1 B0.28 molL1C0.32 molL1 D0.26 molL122 000 K时，反应CO(g)O2(g) CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g) 2CO(g)O2(g)的平衡常数K为()A. BK2 C. D. 3低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g)H”“”或“”)；(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min 后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)_、CO的平衡转化率_；(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_。A减少Fe的量B增加Fe2O3的量C移出部分CO2D提高反应温度E减小容器的容积F加入合适的催化剂参考答案1解析：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 0.4 1 0 x 0.5x x 0.4x 10.5x x由平衡常数的定义：K19，解得x0.32 。答案：C2 解析：反应CO2(g) CO(g)O2(g)的平衡常数K，反应2CO2(g) 2CO(g)O2(g)的平衡常数K(K)2。答案：C3 解析：因该反应为放热反应，故升高温度，平衡常数减小，A错误；增大一种反应物浓度，另外一种反应物的转化率必增大，B错误；使用催化剂，化学平衡不移动，转化率不变，D错误。答案：C4解析：K24104。答案：C5 解析：依三段式： H2 CO2 H2OCO甲始态/(molL1): 0.010 0.010 0 0甲反应/(molL1): x x x x甲终态/(molL1): 0.010x 0.010x x x，所以x0.006，甲中H2的转化率为60%，乙相当于在甲的基础上又充入了H2，CO2的转化率增大，A正确；丙相当于在甲的基础上加压，平衡不移动，丙中CO2的浓度是甲中CO2浓度的2倍，甲平衡时CO2浓度为0.004 molL1，B正确、C错误；B、C也可以用三段式来求解。由浓度可知D正确。答案：C6 解析：题中有一明显的错误，就是C选项，增大压强不可能使平衡常数增大。A、B选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据(0.10.05)(0.20.05)(0.10)132可推导出该反应的化学方程式可表示为X3Y2Z。答案：C7 解析：该反应为气体体积减小的放热反应。升温，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，同时，CO的转化率减小；平衡常数只与温度有关，与物质的量无关；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，CO的转化率减小。答案：C8 解析：由图像可知升高温度，甲醇的物质的量减少，平衡向左移动，故正反应为放热反应。K，升高温度，平衡左移，K减小。生成nB mol甲醇，消耗H2的物质的量为2nB，v(H2) mol(Lmin)1。压缩体积即增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡右移，甲醇的物质的量增大，H2的物质的量减小，但是体积缩小，H2的浓度增大，b、c正确。答案：(1) 减小(2) mol(Lmin)1(3)bc9 解析：(1)注意物质的状态，随着温度升高K逐渐减小，所以此反应是放热反应。(2)三段式： Fe2O3(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)始态/(molL1): 0.1 0.1终态/(molL1): 0.1x 0.1x反应/(molL1): x x温度为1 000 ，所以K4.0，所以x0.06，v(CO2)0.006 mol(Lmin)1。(3)Fe2O3、Fe均是固体，改变Fe、Fe2O3的量不影响反应速率和化学平衡，故A、B反应速率、化学平衡均不改变；C移出部分CO2，平衡右移，正确；D此反应为放热反应，升高温度，平衡左移，错误；